高考二轮复习知识点：氧化还原反应1

更新时间：2023-07-30 浏览次数：8 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2020·浙江) 反应 $\text{[math]}$ 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）

A . 1：2 B . 1：1 C . 2：1 D . 4：1

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2. (2020•新高考I) 下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A . 谷物发酵酿造食醋 B . 小苏打用作食品膨松剂 C . 含氯消毒剂用于环境消毒 D . 大气中NO₂参与酸雨形成

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3. (2023·宁波模拟) 一种用于发动机SCR系统的电解尿素( $\text{[math]}$ )混合装置(X、Y为石墨电极，隔膜仅阻止气体通过)如图，下列说法不正确的是

A . 装置工作时，电子由Y极流入，X极流出 B . Y极发生还原反应 C . X极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗49 g $\text{[math]}$ 时，此装置中有0.5mol $\text{[math]}$ 生成

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4. (2023·佛山模拟) 硫化钠法制备 $\text{[math]}$ 涉及的化学反应为： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 的电子式为 B . $\text{[math]}$ 的空间构型为平面三角形 C . $\text{[math]}$ 可用作还原剂 D . 该反应可以说明非金属性：S>C

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5. (2023·绍兴模拟) 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A . 消耗 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 电子 B . 在此条件下，氧化性： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 既是氧化剂又是还原剂 D . 氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8

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6. (2023·宁波模拟) 电极材料 $\text{[math]}$ 制备的反应为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A . 生成0.1 mol $\text{[math]}$ ，转移的电子数为0.1 $\text{[math]}$ B . 还原产物为 $\text{[math]}$ 和CO C . 标准状况下，生成20.16L CO时，被还原的 $\text{[math]}$ 为0.1 mol D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6

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7. (2023·佛山模拟) 工业上利用含铅废渣(主要成分为 $\text{[math]}$ )制备碱式硫酸铅( $\text{[math]}$ )的简易流程如图所示。下列说法错误的是

A . “转化”过程生成的气体为 $\text{[math]}$ B . 由流程可推测， $\text{[math]}$ C . 该工艺中滤液2可循环利用 D . 该流程发生了氧化还原反应

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8. (2023·聊城模拟) 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A . 溶液的转移 B . 验证乙炔使溴水褪色 C . 制备碳酸氢钠 D . 测定Na₂C₂O₄溶液的浓度

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9. (2023·中卫模拟) 有机物Q的合成路线(反应条件和其他产物已经略去)如图所示，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 最多能与 $\text{[math]}$ 发生反应 B . 在 $\text{[math]}$ 的过程中，发生还原反应 C . Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 D . P和Q均易溶于水

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10. (2023·嘉兴模拟) $\text{[math]}$ 是一种高效水处理剂，下列说法中错误的是

A . $\text{[math]}$ 溶液属于强电解质 B . $\text{[math]}$ 有强氧化性 C . 该物质中Fe元素被还原后的产物可能发生水解 D . Fe元素位于元素周期表VIII族

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11. (2023·长宁模拟) 关于反应K₂H₃IO₆+9HI=2KI+4I₂+6H₂O，下列说法正确的是

A . 生成12.7g I₂时，转移0.1mol电子 B . KI是还原产物 C . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 D . K₂H₃IO₆发生氧化反应

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12. (2023·嘉兴模拟) 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A . 该反应的氧化剂是硝酸钾 B . 生成标准状况下2.24L $\text{[math]}$ ，反应共转移1mol电子 C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1 D . 电负性：O>N>C>K

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13. (2023·闵行模拟) 下列以海洋资源为基础的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A . 氯碱工业 B . 海水晒盐 C . 海水提溴 D . 海带提碘

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14. (2023·徐汇模拟) 利用反应 $\text{[math]}$ 可制备 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 是还原产物 B . $\text{[math]}$ 是弱电解质 C . $\text{[math]}$ 的结构式为 $\text{[math]}$ D . NaClO和NaCl所含的化学键类型完全相同

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15. (2023·保定模拟) 化学性质类似 $\text{[math]}$ 的盐酸羟胺( $\text{[math]}$ )是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的酸性废水的装置。下列说法正确的是

A . 图1电池工作时，Pt电极是正极 B . 图2中，A为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， B为 $\text{[math]}$ C . 电极b接电源负极，处理1 mol $\text{[math]}$ ，电路中转移5 mol $\text{[math]}$ D . 电池工作时，每消耗2.24 L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3 g

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16. (2023·沧州模拟) $\text{[math]}$ 与砂糖混用为补血剂。合成 $\text{[math]}$ 工艺流程如下：
已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是

A . “焙烧”时，空气和 $\text{[math]}$ 逆流可提高焙烧效率 B . “焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4 C . “还原”工序中，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . “沉铁”时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合生成 $\text{[math]}$ ，促进了 $\text{[math]}$ 的电离

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17. (2023·顺义模拟) 氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是

A . 过程I中NO既作氧化剂又作还原剂 B . 过程II中每生成1molO₂时，转移电子的数目约为4×6.02×10²³ C . 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D . 整个过程中Ni²⁺作催化剂

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二、多选题

18. (2023·烟台模拟) 某同学用如图所示装置进行实验，预测现象与实际不相符的是

	①中物质	②中物质	预期现象
A	乙醇	酸性KMnO₄溶液	紫色溶液颜色变浅或退去
B	H₂S溶液	Na₂SO₃溶液	溶液变浑浊、产生气泡
C	H₂O₂溶液	淀粉KI溶液	溶液变蓝
D	浓氨水	AlCl₃溶液	生成白色沉淀后又溶解

A . A B . B C . C D . D

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19. (2022·张家口模拟) 电镀厂镀镍时，镍阳极板损耗后变成蜂窝状镍脱落成为镍阳极泥。我国镍资源短缺，因此利用镍阳极泥回收镍有着重要的意义。实验室中利用镍阳极泥(含有铁、铜等杂质)制取少量硫酸镍晶体( $\text{[math]}$ )的实验流程如图所示：
已知：“加热溶解”过程中加入少量浓硝酸起加快反应速率的作用。下列说法错误的（）

A . “加热溶解”过程中主要反应为 $\text{[math]}$ B . “净化Ⅰ”中双氧水将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ ，双氧水可用漂白粉代替 C . “净化Ⅱ”中生成黑色的CuS沉淀，则氢硫酸的酸性强于硫酸 D . “过滤”操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

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20. (2022·临沂模拟) 一种以Pd―Cu为催化剂还原去除水体中 $\text{[math]}$ 的机理如图a所示；其他条件相同，不同pH时， $\text{[math]}$ 转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。
已知：溶液pH会影响Pd对 $\text{[math]}$ 的吸附，不影响对Ｈ的吸附。
下列说法正确的是（）

A . pH越大，Pd对 $\text{[math]}$ 的吸附能力越强 B . 通过调节溶液的pH，可使 $\text{[math]}$ 更多的转化为 $\text{[math]}$ C . 反应ii中生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . pH=12时，每处理6.2g $\text{[math]}$ ，理论上消耗标准状况下5.6L $\text{[math]}$

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21. (2022·聊城模拟) 钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 钛合金比纯钛硬度大是因为钛合金中金属原子的层状排列更规则 B . 氯化过程中FeCl₃ ，既是氧化产物又是还原产物 C . 制取金属钛时，可用CO₂替代Ar气以隔绝空气 D . 若制取1mol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为7mol

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22. (2022高三下·抚州月考) 碘介导的醇歧化反应机理如下图所示(R一为烃基)，下列说法正确的是（）

A . 醇歧化反应为2→+ B . 反应D→E为氧化还原反应 C . HI为催化剂 D . 有3种自由基参加了反应过程

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三、非选择题

23. (2023·北京) 以银锰精矿 $\text{[math]}$ 主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和氧化锰矿 $\text{[math]}$ 主要含 $\text{[math]}$ 为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下， $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ 。
1. （1） “浸锰”过程是在 $\text{[math]}$ 溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除 $\text{[math]}$ ，有利于后续银的浸出；矿石中的银以 $\text{[math]}$ 的形式残留于浸锰渣中。
  $\text{[math]}$ “浸锰”过程中，发生反应 $\text{[math]}$ ，则可推断： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ” $\text{[math]}$ 。
  
  $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中，银锰精矿中的 $\text{[math]}$ 和氧化锰矿中的 $\text{[math]}$ 发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有。
2. （2） “浸银”时，使用过量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液作为浸出剂，将 $\text{[math]}$ 中的银以 $\text{[math]}$ 形式浸出。
  $\text{[math]}$ 将“浸银”反应的离子方程式补充完整： $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$ 结合平衡移动原理，解释浸出剂中 $\text{[math]}$ 的作用：。
3. （3） “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
  $\text{[math]}$ 该步反应的离子方程式有。
  
  $\text{[math]}$ 一定温度下， $\text{[math]}$ 的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释 $\text{[math]}$ 分钟后 $\text{[math]}$ 的沉淀率逐渐减小的原因：。
4. （4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：。
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24. (2023·北京) 资料显示， $\text{[math]}$ 可以将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。某小组同学设计实验探究 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化的产物及铜元素的价态。

已知： $\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ 溶液，发生反应 $\text{[math]}$ 红棕色 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 氧化性几乎相同。

（1）将等体积的 $\text{[math]}$ 溶液加入到 $\text{[math]}$ 铜粉和 $\text{[math]}$ 的固体混合物中，振荡。

实验记录如下：

	$\text{[math]}$	实验现象
实验Ⅰ	$\text{[math]}$	极少量 $\text{[math]}$ 溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ	$\text{[math]}$	部分 $\text{[math]}$ 溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

$\text{[math]}$ 初始阶段， $\text{[math]}$ 被氧化的反应速率：实验Ⅰ $\text{[math]}$ 填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ” $\text{[math]}$ 实验Ⅱ。

$\text{[math]}$ 实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有 $\text{[math]}$ 蓝色 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 无色 $\text{[math]}$ ，进行以下实验探究：

步骤 $\text{[math]}$ 取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入 $\text{[math]}$ ，多次萃取、分液。

步骤 $\text{[math]}$ 取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。

$\text{[math]}$ 步骤 $\text{[math]}$ 的目的是。

$\text{[math]}$ 查阅资料， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 无色 $\text{[math]}$ 容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤 $\text{[math]}$ 的溶液中发生的变化：。

$\text{[math]}$ 结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是 $\text{[math]}$ ，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 填实验现象 $\text{[math]}$ ，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是。

（2）上述实验结果， $\text{[math]}$ 仅将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了 $\text{[math]}$ 能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。装置如图所示， $\text{[math]}$ 分别是。
（3）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化的产物中价态不同的原因：。

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25. (2020•新高考I) 某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

$\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1）装置A中a的作用是；装置C中的试剂为；装置A中制备Cl₂的化学方程为。
2. （2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是。
3. （3） KMnO₄常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO₄溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO₄溶液的实际体积为(填标号)。
  A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1
4. （4）某FeC₂O₄﹒2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄﹒2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
  Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃。用 c mol﹒L^-1的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。
  
  Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺ ，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。
  
  样品中所含 $\text{[math]}$ 的质量分数表达式为。
  
  下列关于样品组成分析的说法，正确的是(填标号)。
  
  A. $\text{[math]}$ 时，样品中一定不含杂质
  
  B. $\text{[math]}$ 越大，样品中 $\text{[math]}$ 含量一定越高
  
  C.若步骤I中滴入KMnO₄溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
  
  D.若所用KMnO₄溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高
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26. (2023·嘉定模拟) 短周期的元素在自然界中比较常见，尤其是非金属元素及其化合物在社会生活中有着很重要的作用。
1. （1）红酒中添加一定量的SO₂可以防止酒液氧化，这利用了SO₂的性。自来水中含硫量约70mg/L，它只能以(填微粒符号)形式存在。
2. （2）实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体作用制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：。
3. （3）如图是向5mL0.1mol·L^-1氨水中逐滴滴加0.1mol·L^-1醋酸，测量其导电性的数字化实验曲线图，请你解释曲线变化的原因。
4. （4）甲硫醇(CH₃SH)是一种重要的有机合成原料，用于合成染料、医药、农药等。工业上可用甲醇和硫化氢气体制取：CH₃OH+H₂S $\text{[math]}$ CH₃SH+H₂O。
  
  熔点(℃)
  沸点(℃)
  甲醇
  -97
  64.7
  甲硫醇
  -123
  7.6
  完成下列填空：
  写出该反应的化学平衡常数表达式。该反应的温度为280～450℃，选该反应温度可能的原因是：①加快反应速率；②。
5. （5）已知在2L密闭容器中，只加入反应物，进行到10分钟时达到平衡，测得水的质量为5.4g，则v(CH₃SH)=mol/(L•min)。
6. （6）常温常压下，2.4g甲硫醇完全燃烧生成二氧化硫和其他稳定产物，并同时放出52.42kJ的热量，则甲硫醇燃烧的热化学方程式为。
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27. (2023·闵行模拟) 某国产电动汽车推出的“刀片电池”具有强环境适应性，更安全可靠。“刀片电池”正极材料使用了磷酸亚铁锂(LiFePO₄)。磷酸亚铁锂(LiFePO₄)由Li₂CO₃、C₆H₁₂O₆和FePO₄在高温条件下制备。
$\text{[math]}$
1. （1）铁是26号元素，它是。(选填编号)
  a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．长周期元素
  磷元素的原子核外有种运动状态不同的电子。
2. （2）上述方程式中，CO₂的电子式为，属于第二周期的元素，原子半径由小到大排列。
3. （3）反应中的氧化剂是；当有0.1molLiFePO₄生成时，转移电子的数目为个。
4. （4）磷酸亚铁锂也可以用(CH₃COO)₂Fe、NH₄H₂PO₄和LiOH为原料制备。
  NH₄H₂PO₄溶于水形成的溶液中存在：c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )=c(OH^-)+c(H₂PO $\text{[math]}$ )+。
5. （5）请解释(CH₃COO)₂Fe溶于水显酸性的原因。
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28. (2023·长宁模拟) CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂ ， S₈受热分解成气态S₂ ，发生反应2S₂(g)+CH₄(g) $\text{[math]}$ CS₂(g)+2H₂S(g)，回答下列问题：
1. （1） CH₄的立体构型为，CS₂分子的电子式为。
2. （2）某温度下若S₈完全分解成气态S₂。在恒温恒容密闭容器中S₂与CH₄物质的量比为2∶1时开始反应。
  ①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为。
  ②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是(填序号)。
  a．气体密度 b．气体总压 c．CH₄与S₂体积比 d．CS₂的体积分数
3. （3）一定条件下，CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS₂的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃可能的原因是：。
4. （4）用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O等)使尾气中的H₂S转化为单质硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式。燃煤废气中常含有的NO_x也能使H₂S转化为单质硫S，完成其化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用含X的代数式表示)。
  H₂S＋ NO_x＝ S＋＋ N₂
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29. (2023·奉贤模拟) 含氯化合物有广泛的应用。
1. （1） I.氯原子的核外有种能量不同的电子，氯化铵的电子式为。
2. （2）周期表中有3种主族元素与氯元素相邻，它们的气态氢化物的热稳定性由强至弱的顺序为(用分子式表示)。通常状况下，Cl₂、Br₂、I₂依次是气体、液体、固体，从结构的角度分析其原因：。
3. （3） Ⅱ.ClO₂是一种高效消毒剂，用KClO₃和浓HCl可制得它：
  请完成该制备反应的化学方程式。
  _KClO₃+_HCl(浓)=_ Cl₂↑+_ClO₂↑+_KCl+_。
  若反应产生8.96LClO₂(标准状况)时，则转移电子数为。
4. （4） Ca(ClO)₂是漂白粉的有效成分，Ca(ClO)₂中存在的化学键为。工业制漂白粉的气体原料来自于氯碱工业电解饱和食盐水设备的(填电极名称)。
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30. (2023·徐汇模拟) 金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。
1. （1） Na的轨道表示式为。
2. （2） NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和 $\text{[math]}$ 混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，加入 $\text{[math]}$ 的目的是。
3. （3）采用空气和Na为原料可直接制备 $\text{[math]}$ 。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为、(填序号)。
  a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d． $\text{[math]}$ 溶液
4. （4） $\text{[math]}$ 的电子式为。
  在25℃和101kPa时，Na与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 放出510.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。
5. （5）向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。
  $\text{[math]}$
  配平上述离子方程式。
  该反应说明 $\text{[math]}$ 具有(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
6. （6）在密闭容器中，将 $\text{[math]}$ 和bmol $\text{[math]}$ 固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为 $\text{[math]}$ 和NaOH、排出气体为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的取值范围为。
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31. (2023·西城模拟) (NH₄)₂S₂O₈电化学循环氧化法可用于废水中苯酚的降解，示意图如图。
1. （1） (NH₄)₂S₂O₈的电解法制备
  已知：电解效率η的定义为η(B)= $\text{[math]}$ ×100%
  ①电极b是极。
  ②生成 $\text{[math]}$ 的电极反应式是。
  ③向阳极室和阴极室各加入100mL溶液。制备 $\text{[math]}$ 的同时，还在电极b表面收集到2.5×10^-4mol气体，气体是。经测定η( $\text{[math]}$ )为80%，不考虑其他副反应，则制备的(NH₄)₂S₂O₈的物质的量浓度为mol/L。
2. （2）苯酚的降解
  已知： $\text{[math]}$ ·具有强氧化性，Fe²⁺浓度较高时会导致 $\text{[math]}$ ·猝灭。 $\text{[math]}$ 可将苯酚氧化为CO₂ ，但反应速率较慢。加入Fe²⁺可加快反应，过程为：
  ⅰ. $\text{[math]}$ +Fe²⁺= $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ ·+Fe³⁺
  ⅱ. $\text{[math]}$ ·将苯酚氧化
  ① $\text{[math]}$ ·氧化苯酚的离子方程式是。
  ②将电解得到的含 $\text{[math]}$ 溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图。
  用等物质的量的铁粉代替FeSO₄ ，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是。
3. （3）苯酚残留量的测定
  已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑
  取处理后的水样100mL，酸化后加入KBr溶液，通电。电解产生的Br₂全部与苯酚反应，当苯酚完全反应时，消耗的电量为a库仑，则样品中苯酚的含量为g/L。(苯酚的摩尔质量：94g/mol)
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32. (2023·杨浦模拟) 实验小组模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下：

I中反应： $\text{[math]}$ (杂质不反应)
1. （1）过程I中，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了28.7g，则反应速率 $\text{[math]}$ 。(忽略溶液体积变化)
2. （2） $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度的关系是： $\text{[math]}$ 。
3. （3）其他条件不变，反应I在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是(用离子方程式解释)。
  不同 $\text{[math]}$ 时，浸出液中 $\text{[math]}$ 的浓度与含硫化合物总浓度的关系如下图所示(注：含硫化合物总浓度即亚硫酸钠溶液中含硫微粒总浓度)。
4. （4） $\text{[math]}$ 时，解释 $\text{[math]}$ 浓度度随含硫化合物总浓度变化趋势的原因。
5. （5） $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 浓度随含硫化合物总浓度的变化与 $\text{[math]}$ 时不同，可能的原因是。
6. （6）将II中反应的离子方程式补充完整： (HCHO中C的化合价可看做0价)
  
  $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ + = + $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$
7. （7） III中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：。
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33. (2023·河东模拟) 偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH₃)₂NNH₂(l)+2N₂O₄(l)=2CO₂(g)+3N₂(g)+4H₂O(g)(I)
1. （1）反应(I)中氧化剂是。
2. （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄(g)=2NO₂(g)(II)。当温度升高时，气体颜色变深，则反应(II)为(填“吸热”或“放热”)反应。
3. （3） 100℃时，将1molN₂O₄充入一恒压密闭容器中，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为mol•L^-1•s^-1；反应的平衡常数K₁的数值为。
4. （4）温度为T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是。
5. （5）利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池，既减轻环境污染又充分利用了化学能。装置如图所示，电池的负极反应是；离子交换膜是交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。
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34. (2023·朝阳模拟) 某小组同学探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应，实验如下。
资料：i． $\text{[math]}$ (黄色)
ii． $\text{[math]}$ 呈绿色(酸性条件下不稳定)、低浓度 $\text{[math]}$ 呈无色、MnS为肉色沉淀。
iii． $\text{[math]}$
实验Ⅰ：
1. （1）用离子方程式表示 $\text{[math]}$ 溶液显碱性的原因：。
2. （2）将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。
  ①甲同学认为固体a中除了MnS外，还有 $\text{[math]}$ ，依据的现象是。
  ②乙同学认为根据上述现象不能得出固体a中含有 $\text{[math]}$ ，应补充对比实验：(填实验方案)。实验证实固体a中含有 $\text{[math]}$ 。
3. （3）固体b的主要成分是S。分析产生S的可能原因：。
4. （4）经检验，固体c的主要成分是 $\text{[math]}$ 。
  ①分析产生 $\text{[math]}$ 的可能原因：酸性条件下， $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化。该反应的离子方程式是。
5. （5） ②继续滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变为紫红色，仍有棕黑色固体。
  实验Ⅱ：改用未经酸化的 $\text{[math]}$ 溶液重复实验Ⅰ，产生棕黑色固体时溶液呈绿色。
  分析实验Ⅰ未见绿色的原因：取少量实验Ⅱ的绿色溶液，滴加硫酸，溶液变为紫红色，产生棕黑色固体。该反应的离子方程式是。
6. （6）实验Ⅲ：向未经酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ ，产生棕黑色沉淀并检测到。
  检验 $\text{[math]}$ 的实验方案：(填操作和现象)。注：该实验条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 不反应。
7. （7）综合上述实验， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的产物与等因素有关(答出两点即可)。
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35. (2023·开封模拟) 某小组根据硫元素的化合价，预测SO₂既有还原性又有氧化性，并设计实验进行探究。

（1） I．探究SO₂的还原性：向试管中通入足量SO₂ (尾气处理装置已略) ，记录如下。

装置	编号	试剂	实验现象
	a	碘水	溶液的棕黄色褪去
	b	Fe₂(SO₄)₃溶液

a中反应的离子方程式为。

（2） b中的实验现象为。将b所得溶液分成三份，进行如下实验。
实验①向第一份溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。
实验②向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
实验③向第三份溶液中先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述实验不能证明SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应的是，原因是。

（3） II．探究SO₂的氧化性：向试管中通入足量SO₂ (尾气处理装置已略) ，记录如下。

装置	编号	试剂	实验现象
	c	3mol·L^-1稀硫酸	始终无明显变化
	d	3 mol·L^-1稀盐酸	铜片表面变黑，溶液变为棕色

已知：i．水合Cu⁺既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合Cu⁺。

ii．CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于c(Cl^-)较大的溶液生成[CuCl₃]^2-。

证明d所得棕色溶液含有[CuCl₃]^2- ：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因是。

（4）与c对比，d能发生反应的原因是。
（5）由实验II可推知，该条件下SO₂、CuCl、Cu²⁺的氧化性由强到弱的顺序为。

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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：氧化还原反应1

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：氧化还原反应1

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	熔点(℃)	沸点(℃)
甲醇	-97	64.7
甲硫醇	-123	7.6