上海市闵行区2022-2023学年高三下学期二模测试化学试题

更新时间：2023-05-09 浏览次数：52 类型：高考模拟

一、单选题

1. 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。下列说法正确的是

A . 剂钢属于合金 B . 剂钢硬度比纯铁小 C . 柔铁是高碳钢 D . 剂钢熔点比纯铁高

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2. 下列物质与化学品安全使用标志的对应关系错误的是

A . 浓硫酸 B . 二氧化硫 C . 过氧化钠 D . 硫化氢

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3. 镅( $\text{[math]}$ Am)用于高铁车厢的烟雾传感器。下列关于 $\text{[math]}$ Am的说法错误的是

A . 中子数为146 B . 质量数为241 C . 质子数为95 D . 电子数为146

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4. 以下过程与化学键断裂无关的是

A . 氯化钠熔化 B . 碘升华 C . 金刚石熔化 D . 钠熔化

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5. 下列分子中，碳原子不共处于同一平面的是

A . 甲苯 B . 乙烯 C . 2—甲基丙烷 D . 2—甲基丙烯

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6. 下列以海洋资源为基础的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A . 氯碱工业 B . 海水晒盐 C . 海水提溴 D . 海带提碘

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7. 2022年3月“天宫课堂”中，神舟十三号航天员用过饱和CH₃COONa溶液做结晶实验，制造了美丽的“冰雪”，有关CH₃COONa固体说法正确的是

A . 是弱电解质 B . 不含非极性键 C . 是离子晶体 D . 溶于水显酸性

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8. 石油化工是国民经济重要支柱之一、有关石油化工的叙述错误的是

A . 石油属于不可再生能源 B . 石油的裂解和裂化都是化学变化 C . 石油分馏原理是利用各组分的沸点不同 D . 石油分馏产品包括汽油、沥青、焦炭等

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9. 下列工业生产采取的措施能用勒夏特列原理解释的是

A . 工业合成氨采用高压 B . 工业制硫酸催化氧化时采用常压 C . 工业合成氨采用高温 D . 工业制硫酸催化氧化时采用高温

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10. 下列选项所示的物质间转化都能实现的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. 除去括号中的杂质适宜用NaOH溶液的是

A . 溴苯(溴) B . 碳酸氢钠(碳酸钠) C . 乙酸乙酯(乙酸) D . 氧化铝(氧化铁)

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12. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法中错误的是

A . X元素的最外层电子数为2 B . X、Y、Z的单质中X最稳定 C . 气态氢化物的稳定性：Y<Z D . Z的最高价氧化物的化学式为ZO₃

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13. 某中德联合研究小组制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C₆₀)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

A . “水瓶”是纯净物 B . 水分子空间构型是V型 C . C₆₀是极性分子 D . 富勒烯与石墨是同位素

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14. 实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置与目的相符的是

A . 制备乙烯 B . 除去杂质 C . 验证不饱和性 D . 收集乙烯

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15. 阿司匹林是居家常备药，其结构如图所示。下列说法正确的是

A . 分子式为C₉H₁₀O₄ B . 只含一种含氧官能团 C . 能与溴水发生加成反应 D . 能溶解在氢氧化钠溶液中

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16. 一定条件下，在密闭容器中，氮气与氢气合成氨气，能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A . 加入催化剂，E₁、E₂都变小 B . N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+600kJ C . 升温可以增大该反应的化学平衡常数 D . 通入1molN₂和3molH₂充分反应，放热小于92kJ

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17. 国产航母山东舰采用模块制造，然后焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是

A . 舰艇被腐蚀是因为形成了电解池 B . 甲是海水环境下的腐蚀情况 C . 被腐蚀时正极反应式为：Fe-2e→Fe²^＋ D . 焊点附近用锌块打“补丁”延缓腐蚀

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18. 探究氯气的性质装置示意图如下，a～d中均为浸有相应试液的棉花(夹持装置略)，下列说法正确的是

A . 若a处褪色，说明Cl₂具有漂白性 B . 若d处褪色，说明Cl₂具有漂白性 C . 若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明Cl₂的氧化性强于Br₂、I₂ D . 若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性：Cl₂>Br₂>I₂

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19. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有20mLpH=4的醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=5，对此时两烧杯中溶液描述正确的是

A . 溶液体积：10V_甲>V_乙 B . 水电离出的H⁺浓度：c(H⁺)_甲=10c(H⁺)_乙 C . 若分别用pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，所得溶液的pH：甲>乙 D . 若分别与10mLpH=10的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲>乙

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20. 体积均为2.0L的恒容密闭容器甲、乙、丙中，发生反应：CO₂(g)+C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g)，起始投料量如表，在不同温度下CO平衡浓度随温度变化如下图。下列说法正确的是
容器
n(CO₂)/mol
n(C)/mol
n(CO)/mol
甲
0.2
0.6
0
乙
0.4
0.8
0
丙
X<0.6
1
0

A . 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的容器分别是乙、甲、丙 B . a、b、c三点所处状态的压强大小关系：p_c>p_b>p_a C . 1100K时，平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系：甲>乙>丙 D . 1000K时，若起始向容器乙中加入CO、CO₂、C各1mol，则v₍_正₎>v₍_逆₎

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二、非选择题

21. 某国产电动汽车推出的“刀片电池”具有强环境适应性，更安全可靠。“刀片电池”正极材料使用了磷酸亚铁锂(LiFePO₄)。磷酸亚铁锂(LiFePO₄)由Li₂CO₃、C₆H₁₂O₆和FePO₄在高温条件下制备。
$\text{[math]}$
1. （1）铁是26号元素，它是。(选填编号)
  a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．长周期元素
  磷元素的原子核外有种运动状态不同的电子。
2. （2）上述方程式中，CO₂的电子式为，属于第二周期的元素，原子半径由小到大排列。
3. （3）反应中的氧化剂是；当有0.1molLiFePO₄生成时，转移电子的数目为个。
4. （4）磷酸亚铁锂也可以用(CH₃COO)₂Fe、NH₄H₂PO₄和LiOH为原料制备。
  NH₄H₂PO₄溶于水形成的溶液中存在：c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )=c(OH^-)+c(H₂PO $\text{[math]}$ )+。
5. （5）请解释(CH₃COO)₂Fe溶于水显酸性的原因。
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22. 冷冻氨碳捕集技术，要先用氨吸收CO₂生成盐，然后在高温下使CO₂再生。
吸收CO₂的主要化学反应：
2NH₃(aq)＋CO₂(g)＋H₂O(l) $\text{[math]}$ (NH₄)₂CO₃(aq)＋99.3kJ
NH₃(aq)＋CO₂(g)＋H₂O(l) $\text{[math]}$ NH₄HCO₃(aq)＋26.4kJ
2NH₃(aq)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ NH₂COONH₄(aq)＋135.9kJ
1. （1）吸收CO₂时宜选用，(选填“低温”或“高温”)理由、。(列举两点)
2. （2）再生的CO₂可直接用于合成乙醇。
  2CO₂(g)＋6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)
  该反应的化学平衡常数表达式K=。
3. （3）在恒温恒容的密闭容器中反应，可以判断已达平衡状态的是。(选填编号)
  a.2v(CO₂)_正=3v(H₂O)_逆
  b．容器中总压强不变
  c．容器中混合气体的密度不变
  d．容器中CO₂的体积分数不变
4. （4）干燥的NH₃和CO₂可生成较纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)，氨基甲酸铵易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱。取二份氨基甲酸铵溶液，测定15℃、25℃时水解反应速率，得到c(NH₂COO^﹣)随时间变化趋势如图所示。
  写出氨基甲酸铵水解的离子方程式。
5. （5）根据图中信息回答：25℃，0~10min内NH₂COO^﹣的平均水解速率v(NH₂COO^﹣)= 。判断NH₂COO^﹣的水解速率随温度升高而增大的理由是。
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23. 碘番酸是一种口服造影剂，其合成路线如下：
已知：
1. （1） ①的反应条件是；⑤的反应类型是。
2. （2）写出反应②的化学方程式。
3. （3） D中无支链，D的名称是；D有一种同分异构体，只有1种不同化学环境的氢原子，其结构简式是；G中含有乙基，G的结构简式是。
4. （4）证明E全部转化为D的实验操作是。
5. （5）已知：
  设计一条由CH₂=CH₂合成乳酸[]的合成路线(无机试剂任选)。(合成路线流程图示例为：X $\text{[math]}$ Y…… $\text{[math]}$ 目标产物)
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24. 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常称为摩尔盐，溶于水且溶解度随温度升高而增大，不易溶于乙醇，在空气中不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，常用来配制亚铁离子溶液。实验制备步骤如图：
1. （1）步骤①中硫酸浓度应选择。(选填编号)
  a.98%浓硫酸b.3mol•L^﹣¹硫酸c.15mol•L^﹣¹硫酸d.0.05mol•L^﹣¹硫酸
2. （2）在制备FeSO₄的过程中，铁粉与硫酸的物质的量比宜控制在0.8~0.9左右。当n(Fe)：n(H₂SO₄)>1时，由于硫酸的殆尽，增加了Fe²⁺的水解，降低了产率和产品质量。当n(Fe)：n(H₂SO₄)<0.7时，也降低了产率和产品质量，分析其原因是：。
3. （3）步骤②中“混合反应”时温度需控制在70～80℃，可采取的措施是。步骤③中，从溶液中提取硫酸亚铁铵的系列操作中包含蒸发浓缩、、、乙醇洗涤、干燥。
4. （4）为测定产品中摩尔盐的质量分数，研究小组称量产品24.50g配成100mL溶液，量取10.00mL，用0.1000mol•L^﹣¹KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液12.25mL。已知： $\text{[math]}$ +5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
  实验室配制100mL一定浓度的摩尔盐溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。
5. （5）判断反应到达滴定终点的现象为。产品中摩尔盐的质量分数。
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