1. (2020•新高考I) 某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

回答下列问题：

1. （1） 装置A中a的作用是；装置C中的试剂为；装置A中制备Cl₂的化学方程为。
3. （2） 上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是。
5. （3） KMnO₄常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO₄溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO₄溶液的实际体积为(填标号)。

   A.15.00 mL     B.35.00mL     C.大于35.00mL    D.小于15.00m1

7. （4） 某FeC₂O₄﹒2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄﹒2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：

   Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃。用 c mol﹒L^-1的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。

   Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺ ， 加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。

   样品中所含 的质量分数表达式为。

   下列关于样品组成分析的说法，正确的是(填标号)。

   A. 时，样品中一定不含杂质

   B. 越大，样品中 含量一定越高

   C.若步骤I中滴入KMnO₄溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低

   D.若所用KMnO₄溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高