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1. (2026高一上·岳麓期末)
钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的利用价值。
I．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法( $\text{[math]}$ )，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。
（1）流程图中标注了化学式的物质属于电解质的有种。
（2）关于上述流程，下列说法正确的是(填标号)。
a．两种气体的先后顺序为先通入 $\text{[math]}$ ，再通入 $\text{[math]}$
b．上图流程中涉及氧化还原反应
c． $\text{[math]}$ 可以循环使用
d．溶液 $\text{[math]}$ 中一定有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
II．我国具有5000年文化，文物是活的历史。某博物馆修复出土铁器的步骤包括：检测锈蚀产物 $\text{[math]}$ 分析腐蚀原理 $\text{[math]}$ 脱氯 $\text{[math]}$ 形成保护层等。
（3）锈蚀产物的主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (均为难溶于水的物质)。研究发现，出土铁器是因 $\text{[math]}$ 保护层被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 而引起腐蚀。 $\text{[math]}$ 中铁的化合价为价，并将该过程发生反应的方程式配平：______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ =______ $\text{[math]}$ 。
（4）在 $\text{[math]}$ 溶液中，对 $\text{[math]}$ 进行脱氯，生成 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
（5）用 $\text{[math]}$ 把脱氯产物 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，已知： $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ ，则生成 $\text{[math]}$ 需要 $\text{[math]}$ 。
III．某学习小组同学验证铁与水蒸气反应后的固体产物是 $\text{[math]}$ ，于是进行了如图所示的实验。
（6）实验中，同学们观察到溶液 $\text{[math]}$ 未呈现出预期的红色，请分析可能的原因：。

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1. (2026高一上·岳麓期末) 2025年是元素周期表诞生的156周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
第二周期

a
b
c

第三周期
d
e
f
g
h
i
j

回答下列问题：
1. （1）请写出i在元素周期表中的位置：。
3. （2） b的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为。
5. （3） a、c、g、h四种元素对应的原子其半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
7. （4）写出上表中金属性最强的元素组成的单质与常温下呈液态的10电子微粒氢化物反应的化学方程式：。
9. （5）价-类二维图是归纳整理元素单质及其化合物相关知识的好工具。 $\text{[math]}$ 元素的价-类二维图如图所示。
  ①写出D的结构式：。
  ②写出物质 $\text{[math]}$ 与可溶性 $\text{[math]}$ 的溶液发生反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的离子方程式：。
11. （6）将一定质量的 $\text{[math]}$ 单质和 $\text{[math]}$ 单质组成的混合物投入 $\text{[math]}$ 一定浓度的稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化关系如图所示，则加入的稀硫酸浓度为 $\text{[math]}$ 。
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1. (2026高一上·岳麓期末) 纳米级 $\text{[math]}$ 可用于以太阳能为热源分解水制 $\text{[math]}$ ，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法正确的是

A . 纳米级 $\text{[math]}$ 属于胶体 B . 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ C . 该转化过程中每产生 $\text{[math]}$ ，同时产生 $\text{[math]}$ D . 整个反应过程中有非极性键的断裂与形成

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1. (2026高一上·岳麓期末) Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与 $\text{[math]}$ 位于不同周期， $\text{[math]}$ 相邻， $\text{[math]}$ 原子最外层电子数是 $\text{[math]}$ 原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A . 最高价含氧酸的酸性： $\text{[math]}$ B . X与氯气化合的产物为离子化合物 C . 简单离子的半径： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的简单氢化物的稳定性一定比 $\text{[math]}$ 的简单氢化物的稳定性强

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1. (2026高一上·岳麓期末) 处理某酸浸液(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的部分流程如图。下列说法正确的是

A . “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： $\text{[math]}$ B . “调 $\text{[math]}$ ”过程中加入的 $\text{[math]}$ 固体的量越多， $\text{[math]}$ 沉淀得越完全 C . “氧化”过程中溶液的 $\text{[math]}$ 增大 D . “沉锂”过程中利用了相同条件下 $\text{[math]}$ 的溶解度比 $\text{[math]}$ 小的性质

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1. (2026高一上·岳麓期末) 2022年，中国科学家利用碘废液制得高纯度的氯化碘(ICl)，进一步优化了卤素在生产生活中的应用， $\text{[math]}$ 是一种卤素互化物，其化学性质很像卤素单质，也能与水发生反应： $\text{[math]}$ 。下列关于卤素单质和卤素互化物的性质的说法中，错误的是

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . ICl与水反应时既不是氧化剂，也不是还原剂 C . $\text{[math]}$ ，说明氧化性： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 电子

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1. (2026高一上·岳麓期末) 根据相关递变规律，下列说法不正确的是

A . 酸性： $\text{[math]}$ B . 稳定性： $\text{[math]}$ C . 碱性： $\text{[math]}$ D . 熔点： $\text{[math]}$

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1. (2026高一上·岳麓期末) 钠及其化合物的部分转化关系如图。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
$\text{[math]}$

A . 反应①生成黄绿色气体，标准状况下每11.2 L该气体所含原子数目为 $\text{[math]}$ B . 反应②中 $\text{[math]}$ 完全反应生成的产物中含共价键的数目为 $\text{[math]}$ C . 反应③中 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应转移电子的数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，离子数目为 $\text{[math]}$

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1. (2026高一上·岳麓期末) 下列离子方程式书写正确的是

A . 将 $\text{[math]}$ 投入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 铝与氢氧化钠溶液反应： $\text{[math]}$ C . 用醋酸除去水壶水垢： $\text{[math]}$ D . 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取 $\text{[math]}$

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1. (2026高一上·岳麓期末) 下列有关元素及其化合物的说法不正确的是

A . 由于钠和钾的合金具有还原性，所以可用作原子反应堆的导热剂 B . 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 C . 配制 $\text{[math]}$ 溶液时，可在溶液中加入少量铁粉 D . 漂白液既可以作棉、麻、纸张的漂白剂，又可以作游泳池的消毒剂

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