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  • 1. 将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应(还原产物只有NO),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g,则c值不可能为
    A . 1.2 B . 1.75 C . 2.0 D . 2.4
  • 1. 汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下,可转化为无污染气体该反应为复分解反应(______)。
  • 1. 下列有关物质的工业制备反应错误的是
    A . 制HCl:H2+Cl22HCl B . 合成氨:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O C . 冶炼镁:MgCl2(熔融)Mg+Cl2 D . 制粗硅:SiO2+2CSi+2CO↑
  • 1. 某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%,该工厂每天燃烧这种煤100 t,试计算:
    1. (1) 如果煤中的硫全部转化为 , 该厂每天产生的质量及这些在标准状况下的体积
    2. (2) 如果把产生的全部用来生产硫酸,理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量
  • 1. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
    A . 向FeCl3溶液中通入H2S气体:Fe3++H2S=Fe2++2H++S↓ B . 锌片插入稀硝酸中:Zn+4HNO3(稀)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O C . 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色:5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O D . 氧化铁和铝发生铝热反应:3FeO+2Al3Fe+Al2O3
  • 1. 下列试剂的保存错误的是
    A . 金属钠保存在煤油中 B . 氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C . 新制氯水用无色的广口瓶保存 D . 硝酸保存在棕色细口瓶中
  • 1. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2- , 制取石膏(CaSO4·2H2O) 的过程如下:

       

    下列说法错误的是

    A . CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物 B . 过程II中,反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH- C . 过程I后溶液碱性增大 D . 将10L上清液中的S2- (S2-浓度为480mg·L-1)转化为SO , 理论上共需要0.15molO2
  • 1. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉,它与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示:

    1. (1) 元素Ga位于Al的下一周期,镓(Ga)元素在周期表中的位置为
    2. (2) CO2的电子式为,氢氧化钠中含有的所有化学键类型包括
    3. (3) 中涉及的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序:
    4. (4) 下列有关Al、Ga的说法不正确的是

      A.由流程图可知酸性:

      B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

      C.Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到

    5. (5) GaAs是一种重要的半导体材料,As与Ga同周期,As与N同主族,GaAs中,As元素化合价为-3价,从原子结构角度解释其原因
  • 1.

    铜片与浓硝酸反应后溶液呈现鲜草绿色,小组同学探究其成因。

    (1)铜片溶解的离子方程式为

    【初步实验】

    甲同学提出猜想:溶液呈现鲜草绿色仅仅是因为气体溶解后,溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色,进行实验1-1及1-2予以验证。

    编号

    通入气体及流速

    现象

    1-1

    N2 , VL/min

    溢出红棕色气体,25min后溶液变成蓝色

    1-2

    O2 , VL/min

    溢出红棕色气体,5min后溶液变成蓝色

    (2)乙同学根据以上2个实验现象证明甲同学猜想不成立,理由是

    【深入研究】

    分别向三支试管内依次加入下列试剂后,同时插入铜丝并记录实验现象,如下表。

    编号

    浓硝酸/mL

    蒸馏水/滴

    30%H2O2/滴

    4mol/L尿素溶液/滴

    现象

    2-1

    1

    3

    0

    0

    快速反应,异常剧烈,溶液鲜草绿色

    2-2

    1

    0

    3

    0

    反应较慢,溶液为蓝色,无绿色出现

    2-3

    1

    0

    0

    3

    反应较慢,溶液为蓝色。无绿色出现

    已知:①尿素的化学式为 , 其中C的化合价为+4价

    ②该条件下,浓硝酸与尿素溶液不反应

    ③金属和浓硝酸反应过程中有HNO2生成,可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。

    其原理为:

    第一步:

    第二步:Cu+

    第三步:

    (3)补全上述原理的第二步反应,对应的离子反应方程式为:

    (4)因为发生如下化学反应,因此实验2-3中反应速率较慢。

    ___________CO(NH2)2+_________________________________+___________

    上述实验可以说明反应过程中的HNO2对反应速率有一定影响。

    丙同学设计实验3,能证明反应混合液的鲜草绿色也与HNO2也有关。

    (5)实验3:向一支试管内加入5滴稀H2SO4 , 加入NaNO2溶液振荡后,再滴加(填化学式)溶液,观察到溶液变为鲜草绿色。

    (6)解释实验1-1和1-2的现象差异

  • 1. 硅化镁是一种环境友好型材料,有二维和三维结构。三维晶胞结构如图1所示,镁原子位于硅原子形成的四面体空隙中,掺杂钾和钛能明显改善硅化镁的光学性质。

    1. (1) 基态钛原子价电子轨道表示式为
    2. (2) 镁元素在元素周期表中的位置为
    3. (3) B原子的分数坐标为 , 则C原子的分数坐标为
    4. (4) 金属K的熔点低于Mg的原因为
    5. (5) 设为阿伏加德罗常数的值,晶胞参数为0.635nm,该晶胞的密度为(列出计算式)。
    6. (6) 二维材料因特色结构具有广泛的应用前景,二维硅化镁的侧视图如图2,二维硅化镁的结构单元如图3,每个结构单元中有个硅原子。

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