高中-化学-手动搜题-在线组卷

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1. 某有色金属工业的高盐废水中主要含有H^＋、Cu²^＋、Zn²^＋、SO $\text{[math]}$ 、F^－和Cl^－，利用如图电解装置可回收ZnSO₄、CuSO₄并尽可能除去F^－和Cl^－，其中双极膜(BP)中间层的H₂O解离为H^＋和OH^－，并在直流电场作用下分别向两极迁移，M膜、N膜需在一价阴离子交换膜和阳离子交换膜中选择。下列说法错误的是( )

A . BP膜中H^＋均向右侧溶液迁移，M膜为一价阴离子交换膜 B . 溶液a的溶质主要为HF和HCl，溶液b的溶质主要为ZnSO₄和CuSO₄ C . 当阳极产生22.4 L气体(标准状况)时，有4 mol离子通过N膜 D . 电解过程中，应控制高盐废水的pH不能过高

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1. 双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的H₂O解离成H^＋和OH^－。利用双极膜电渗析法和惰性电极电解食盐水可获得淡水、NaOH溶液和盐酸，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是( )

A . M膜为阳离子交换膜 B . 出口2的产物是盐酸 C . 若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl₂生成 D . 电路中每转移1 mol电子，两极共得到0.5 mol气体

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1. 室温下，向a点(pH＝a)的20.00 mL 1.000 mol·L^－¹氨水中滴入1.000 mol·L^－¹盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )

A . 将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B . b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH $\text{[math]}$ )＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) C . c点时消耗盐酸体积小于20.00 mL D . a、d两点的溶液，水的离子积K_w(a)＞K_w(d)

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1. 为测定某二元弱酸H₂A与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25 ℃时进行实验，向H₂A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X[X表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A . 直线Ⅱ中X表示的是 $\text{[math]}$ B . 当pH＝3.81时，溶液中c(HA^－)∶c(H₂A)＝10∶1 C . 0.1 mol·L^－¹ NaHA溶液中：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A²^－) D . 当pH＝6.91时，对应的溶液中，3c(A²^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)

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1. 用一定浓度的Ba(OH)₂溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol·L^－¹的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH三种溶液。滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线②上的点)下列说法正确的是( )

A . 由图可知，溶液电导率与溶液中自由移动的离子浓度大小无关 B . d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(Ba²^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) C . Ba(OH)₂浓度为0.100 mol·L^－¹ D . a、b、c、d四点中水的电离程度d点最大

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1. 电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L^-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol·L^-1的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )

A . 曲线②代表滴定CH₃COOH溶液的曲线 B . 在相同温度下，P点水电离程度大于M点 C . M点溶液中：c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)－c(H⁺)＝0.1 mol·L^-1 D . N点溶液中：c(K⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

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1. 按要求填空
1. （1）目前已开发出电解法制取ClO₂的新工艺
  ①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂(如图所示)，写出阳极产生ClO₂的电极反应式：
  ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因
3. （2）粗银精炼装置如图所示，电解液为稀H₂SO₄ ，下列说法正确的是____
5. （3）工业上用PbSiF₆、H₂SiF₆混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如图所示。
  ①电解产生的阳极泥的主要成分为，工作一段时间后，溶液中c(Pb²^＋)(填“增大”“减小”或“不变”)
  ②铅的电解精炼需要调控好电解液中的c(H₂SiF₆)。其他条件相同时，测得槽电压(槽电压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中c(H₂SiF₆)的变化趋势如图所示。由图可推知，随c(H₂SiF₆)增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是
7. （4）利用铜基配合物催化剂电催化还原CO₂制备碳基燃料（包括CO、烷烃和酸等），是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。
  ①电解池工作过程中，Pt电极附近溶液的pH(填“增大”或“减小”)
  ②电路中每转移2 mol电子，阴极室溶液质量增加g
9. （5）利用电解装置可以将汽车尾气中的NO转化为尿素 CO(NH₂)₂ ，其工作原理如图所示
  ①阴极的电极反应式为
  ②反应一段时间后，阳极区溶液的pH基本不变，结合化学用语解释原因
11. （6）工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，写出电解时铁电极发生的电极反应：，随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式
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1. 在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答下列问题。
1. （1）电源中X电极为直流电源的极
3. （2） pH变化：A：，B：，C：(填“增大”、“减小”或“不变”)
5. （3）通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下)气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为(设电解前后溶液体积无变化)
7. （4）若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为(设电解前后溶液体积无变化)
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1. 电催化还原CO₂以制备高附加值化学品是实现碳中和的有效方法之一。一种采用金属有机框架(MOF)催化剂电催化还原CO₂为CO的装置原理如图所示。下列有关叙述正确的是( )

A . 装置图中外电路箭头方向表示电流的方向 B . 电极b的电极反应式为CO₂＋2e^－＋H₂O===CO＋2OH^－ C . 电极a上生成1 mol O₂时，理论上可还原44.8 L CO₂ D . 选用合适的催化剂，利用该装置也可能将CO₂转化为CH₄、CH₃OH等

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1. 我国科学家采用双极膜实现连续合成氨，电解装置工作原理如图所示。图中的双极膜中间层中的H₂O解离为H^＋和OH^－，并在电流作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是( )

A . 催化电极a上的电势低于催化电极b B . 工作一段时间后，右室中c(OH^－)不变 C . 生成氨气和氧气的质量比为17∶64 D . 若使用铅酸蓄电池作电源，获得1 mol NH₃时，铅酸蓄电池中有8 mol H₂O生成

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