高中-化学-手动搜题-在线组卷

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1. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 向滴有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： $\text{[math]}$ B . 过量 $\text{[math]}$ 通入苯酚钠溶液中： $\text{[math]}$ C . 向少量 $\text{[math]}$ 沉淀中加入 $\text{[math]}$ 的浓氨水，白色沉淀溶解： $\text{[math]}$ D . 用 $\text{[math]}$ 溶液检验 $\text{[math]}$ ：Fe²⁺+[Fe(CN)₆]³^—=Fe[Fe(CN)₆]^—

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1. 科学家发现了铝的“超级原子”结构 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . 镁能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中Al原子之间通过离子键结合 D . 等质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中含有的铝原子个数比为14∶13

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1. 常用于治疗心律失常药物的有效成分为，合成该有机物的主要过程：
下列叙述正确的是（）

A . X中所有原子一定共平面 B . Y中碳原子只有一种杂化方式 C . Z存在顺式异构体 D . 1mol Z最多可以和6mol氢气发生加成反应

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1. (2023·南京模拟) “神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

A . “神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃 B . “天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓 C . “福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢 D . “C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂

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1. TFMT因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法错误的是（）

A . 元素电负性：W>X>Y B . 基态原子未成对电子数：Y=Z>W C . 所有原子都满足8电子结构 D . 简单氢化物沸点：X>W>Y

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1. 锂离子电池给生活带来了便利，但数量巨大的废旧锂电池的处理问题也日益显现。对废旧锂离子电池的有效回收，不仅具有巨大的社会、经济效益，而且还可以缓解我国钴和锂等矿产资源紧缺的压力。以某废旧电池材料为原料(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量铁、铝等元素的化合物)制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。
已知：① $\text{[math]}$ 微溶于水。 $\text{[math]}$ 难溶于水，且能与过量的 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 。
②常温下，几种物质的 $\text{[math]}$ 。如下表：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）基态Co原子的价电子排布式为。
3. （2） “酸浸”过程中 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为；该过程不适合用盐酸代替 $\text{[math]}$ ，从绿色化学角度分析其原因是。
5. （3） “调pH”时溶液 $\text{[math]}$ ，常温下，若使杂质离子全部沉淀，则调节pH的范围是(已知：离子浓度 $\text{[math]}$ 时，认为沉淀完全)。
7. （4）鉴别洗净的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 固体常用方法的名称是。
9. （5） “沉钴”时，钴的沉淀率与 $\text{[math]}$ 加入量的关系如图所示，随 $\text{[math]}$ 的进一步增大，钴的沉淀率减小的原因是。
11. （6） $\text{[math]}$ 在空气中“焙烧”转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
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1. 新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 放电时，电极a发生氧化反应 B . 放电时，电极b反应为： $\text{[math]}$ C . 充电时，II室 $\text{[math]}$ 溶液的浓度不变 D . 充电时，电极a质量增加24g，电极b质量理论上减少7g

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1. 制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示，下列说法错误的是（）

A . 化合物4是反应的催化剂 B . 化合物4转化为化合物6符合“原子经济性” C . 若将丙烯替换为乙烯，则反应可制得乙酸甲酯 D . 反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成

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1. 六水合三氯化铬( $\text{[math]}$ )可用于制备催化剂、媒染剂和聚合胶黏剂。实验室用铬酸钠( $\text{[math]}$ )为原料制备六水合三氯化铬的实验方案和装置如下：
已知：①甲醇沸点61.7℃。
②六水合三氯化铬易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。
③ $\text{[math]}$ 的性质与 $\text{[math]}$ 类似。
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为；步骤I中使用该仪器的作用是。
3. （2）步骤I反应生成 $\text{[math]}$ 的同时有 $\text{[math]}$ 气体逸出，反应的化学方程式为。
5. （3）步骤Ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是(用离子方程式解释)。
7. （4）步骤Ⅳ中洗涤 $\text{[math]}$ 固体的方法是。
9. （5）步骤VI中“一系列操作”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量洗涤、低温烘干。
11. （6）用碘量法测定产品纯度。称取6.0g产品，在强碱性条件下，加入过量 $\text{[math]}$ 溶液，小火加热使 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ ，再继续加热煮沸一段时间。冷却至室温后，滴入适量稀硫酸使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，再加入蒸馏水将溶液稀释至250mL。取25.00mL溶液，加入过量KI溶液，滴加2-3滴淀粉溶液，用0.3000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，发生反应： $\text{[math]}$ ，三次平行实验测得消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液体积的数据如下：
  第1次
  第2次
  第3次
  20.05mL
  20.30mL
  19.95mL
  ①“继续加热煮沸一段时间”的目的是。
  ②滴定终点的现象为。
  ③该产品的纯度为%(结果保留1位小数)。
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1. 卤族元素形成物质种类众多，溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似。已知常温下，几种酸的电离常数： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；HClO $\text{[math]}$ 。下列化学反应表示正确的是（）

A . IBr与水反应： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中加入过量NaOH溶液： $\text{[math]}$ C . AgCl悬浊液中加入 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ D . 向NaClO溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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