2020年山东省高考化学试卷（新高考I)

更新时间：2020-08-03 浏览次数：648 类型：高考真卷

一、选择题

1. 实验室中下列做法错误的是（）

A . 用冷水贮存白磷 B . 用浓硫酸干燥二氧化硫 C . 用酒精灯直接加热蒸发皿 D . 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

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2. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A . 谷物发酵酿造食醋 B . 小苏打用作食品膨松剂 C . 含氯消毒剂用于环境消毒 D . 大气中NO₂参与酸雨形成

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3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z₂X₂ ， Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（）

A . 第一电离能：W>X>Y>Z B . 简单离子的还原性：Y>X>W C . 简单离子的半径：W>X>Y>Z D . 氢化物水溶液的酸性：Y>W

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4. 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）

A . 键能 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，因此C₂H₆稳定性大于Si₂H₆ B . 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C . SiH₄中Si的化合价为+4，CH₄中C的化合价为-4，因此SiH₄还原性小于CH₄ D . Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 $\text{[math]}$ 键

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5. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（）

A . 用甲装置制备并收集CO₂ B . 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C . 用丙装置制备无水MgCl₂ D . 用丁装置在铁上镀铜

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6. 从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是（）

A . 可与FeCl₃溶液发生显色反应 B . 其酸性水解的产物均可与Na₂CO₃溶液反应 C . 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D . 1mol该分子最多与8molH₂发生加成反应

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7. B₃N₃H₆(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B₃N₃H₆的说法错误的是（）

A . 其熔点主要取决于所含化学键的键能 B . 形成大π键的电子全部由N提供 C . 分子中B和N的杂化方式相同 D . 分子中所有原子共平面

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8. 实验室分离Fe³⁺和Al³⁺的流程如下：

知Fe³⁺在浓盐酸中生成黄色配离子（FeCl₄），该配离子在乙醚(Et₂O，沸点34.6℃)中生成缔合物 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B . 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C . 分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D . 蒸馏时选用直形冷凝管

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9. 以菱镁矿(主要成分为MgCO₃ ，含少量SiO₂ ， Fe₂O₃和Al₂O₃)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SO₂ ， Fe(OH)₃和Al(OH)₃。下列说法错误的是（）

A . 浸出镁的反应为 $\text{[math]}$ B . 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C . 流程中可循环使用的物质有NH₃、NH₄Cl D . 分离Mg²⁺与Al³⁺、Fe³⁺是利用了它们氢氧化物K_sp的不同

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10. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH₃COO^-的溶液为例)。下列说法错误的是（）

A . 负极反应为 $\text{[math]}$ B . 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C . 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D . 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1

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二、不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合要求）

11. 下列操作不能达到实验目的的是（）

	目的	操作
A	除去苯中少量的苯酚	加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B	证明酸性：碳酸>苯酚	将盐酸与NaHCO₃混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C	除去碱式滴定管胶管内的气泡	将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D	配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液	向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO₄溶液，振荡

A . A B . B C . C D . D

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12. α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是（）

A . 其分子式为 C₈H₁₁NO₂ B . 分子中的碳原子有3种杂化方式 C . 分子中可能共平面的碳原子最多为6个 D . 其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子

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13. 采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（）

A . 阳极反应为 $\text{[math]}$ B . 电解一段时间后，阳极室的pH未变 C . 电解过程中，H⁺由a极区向b极区迁移 D . 电解一段时间后，a极生成的O₂与b极反应的O₂等量

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14. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H⁺进攻1，3-丁二烯生成碳正离子( )；第二步Br ^-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是（）

A . 1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定 B . 与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大 C . 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小 D . 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

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15. 25℃时，某混合溶液中 $\text{[math]}$ ，1gc( CH₃COOH)、1gc(CH₃COO^-)、lgc(H⁺)和1gc(OH^-)随pH变化的关系如下图所示。K_a为CH₃COOH的电离常数，下列说法正确的是（）

A . O点时， $\text{[math]}$ B . N点时， $\text{[math]}$ C . 该体系中， $\text{[math]}$ D . pH由7到14的变化过程中， CH₃COO^-的水解程度始终增大

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三、非选择题

16. 用软锰矿(主要成分为MnO₂ ，含少量Fe₃O₄、Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃的工艺流程如下：

已知：MnO₂是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K_sp见下表。

物质

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

Al(OH)₃

Mn(OH)₂

K_sp

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

回答下列问题
1. （1）软锰矿预先粉碎的目的是，MnO₂与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为。
2. （2）保持BaS投料量不变，随MnO₂与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)₂的量达到最大值后会减小，减小的原因是。
3. （3）滤液I可循环使用，应当将其导入到操作中(填操作单元的名称)。
4. （4）净化时需先加入的试剂X为(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为(当溶液中某离子浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为该离子沉淀完全)。
5. （5）碳化过程中发生反应的离子方程式为。
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17. CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：

（1） Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl₄。常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为，其固体的晶体类型为。
（2） NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为。
（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd²⁺配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N的杂化方式有种。

（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

一个晶胞中有个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn(用分数坐标表示)。CdSnAs₂

晶体中与单个Sn键合的As有个。

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18. 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ. $\text{[math]}$              $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$                      $\text{[math]}$

Ⅲ. $\text{[math]}$        $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H₂O(g)的浓度为mol﹒L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为。
3. （3）不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
  
  已知：CO₂的平衡转化率= $\text{[math]}$
  
  CH₃OH的平衡产率= $\text{[math]}$
  
  其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。
4. （4）为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为_________(填标号)。
  
  A . 低温、高压 B . 高温、低压 C . 低温、低压 D . 高温、高压
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19. 化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：
$\text{[math]}$ ( ) $\text{[math]}$

知：Ⅰ. $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅲ. $\text{[math]}$

Ar为芳基；X=Cl，Br；Z或Z′=COR， CONHR，COOR等。

回答下列问题：
1. （1）实验室制备A的化学方程式为，提高A产率的方法是；A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为。
2. （2） C→D的反应类型为；E中含氧官能团的名称为。
3. （3） C的结构简式为，F的结构简式为。
4. （4） Br₂和的反应与Br₂和苯酚的反应类似，以和为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)。
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20. 某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

$\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1）装置A中a的作用是；装置C中的试剂为；装置A中制备Cl₂的化学方程为。
2. （2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是。
3. （3） KMnO₄常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO₄溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO₄溶液的实际体积为(填标号)。
  A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1
4. （4）某FeC₂O₄﹒2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄﹒2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
  Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃。用 c mol﹒L^-1的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。
  
  Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺ ，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。
  
  样品中所含 $\text{[math]}$ 的质量分数表达式为。
  
  下列关于样品组成分析的说法，正确的是(填标号)。
  
  A. $\text{[math]}$ 时，样品中一定不含杂质
  
  B. $\text{[math]}$ 越大，样品中 $\text{[math]}$ 含量一定越高
  
  C.若步骤I中滴入KMnO₄溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
  
  D.若所用KMnO₄溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高
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