浙江省绍兴市2023届高三二模考试化学试题

更新时间：2023-06-17 浏览次数：74 类型：高考模拟

一、选择题

1. 下列物质属于盐且水溶液呈酸性是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A . 新冠病毒疫情期间，常用无水乙醇杀菌消毒 B . 腈纶织物是通过丙烯腈 $\text{[math]}$ 缩聚而来 C . 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂 D . 温室气体是形成酸雨的主要物质

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3. 下列化学用语表示正确的是

A . 中子数为17的硫离子： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的形成过程： C . $\text{[math]}$ 为位于周期表 $\text{[math]}$ 区 D . $\text{[math]}$ 的球棍模型为：

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4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A . 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 B . 不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材 C . 硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维 D . 次氯酸的强氧化性能使某些有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂

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5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A . 浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B . 硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处 C . 燃油发动机产生的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应能生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，因此可以直接排放 D . 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物

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6. 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A . 消耗 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 电子 B . 在此条件下，氧化性： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 既是氧化剂又是还原剂 D . 氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8

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7. 下列反应的离子方程式不正确的是

A . $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B . 硅酸钠溶液通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 硫酸氢铵溶液中滴入少量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

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8. 下列说法不正确的是

A . 少量的某些可溶性盐(如硫酸钠等)能促进蛋白质溶解· B . 在酸和酶的作用下，蔗糖可水解成葡萄糖和果糖，属于还原性糖 C . DNA分子具有双螺旋结构，其中碱基通过氢键作用结合成碱基对 D . 橡胶的硫化是以二硫键( $\text{[math]}$ )将线型结构连接成网状，硫化程度过大弹性会变差

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9. 盐酸洛派丁胺是一种新型止泻药，适用于各种病因引起的腹泻。下列说法正确的是

A . 分子的结构中左边两苯环不可能同时共平面 B . 该物质分子中有4种官能团和2个手性碳 C . $\text{[math]}$ 该物质与 $\text{[math]}$ 溶液反应，最多消耗 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 该物质与溴水反应，能与 $\text{[math]}$ 发生取代反应

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10. X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大。X原子 $\text{[math]}$ 轨道上有1个空轨道，Y原子的 $\text{[math]}$ 轨道只有一对成对电子，Z原子M层上有两个未成对电子，Q最高价氧化物对应水化物是常见的三元酸，微粒 $\text{[math]}$ 的价电子构型是 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . X和Q各有一种单质的结构单元是正四面体 C . Y和Z形成的化合物为分子晶体 D . T与Y可形成阴离子 $\text{[math]}$

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11. 已知电极材料均为石墨材质，氧化性： $\text{[math]}$ 。设计如图装置将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，并在甲处回收金属钴；工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室；保持细菌所在环境 $\text{[math]}$ 稳定，借助其降解乙酸盐生成 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 装置1为原电池 B . 乙池电极附近 $\text{[math]}$ 不断减小 C . 细菌所在电极均发生反应： $\text{[math]}$ D . 乙室得到的 $\text{[math]}$ 全部转移至甲室，恰好能补充甲室消耗的 $\text{[math]}$ 的物质的量

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12. 照相底片定影并回收定影液硫代硫酸钠和银，经历如下过程，下列说法不正确的是：
$\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ 晶体中所含的作用力只有离子键、配位键 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 是等电子体，结构相似，相当于 $\text{[math]}$ 中O被一个S原子替换 C . 该过程中与 $\text{[math]}$ 结合能力： $\text{[math]}$ ^- D . 副产物 $\text{[math]}$ 的键角小于 $\text{[math]}$ 的原因： $\text{[math]}$ 分子中S的孤电子对对成键电子对的排斥作用使键角变小

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13. 甘氨酸 $\text{[math]}$ 是人体必需氨基酸之一、在 $\text{[math]}$ 时，仅考虑 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 三种微粒，其分布分数( $\text{[math]}$ )与溶液 $\text{[math]}$ 关系如图。[如 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的分布系数： $\text{[math]}$ ]。下列说法不正确的是

A . 曲线a代表 $\text{[math]}$ B . 两性离子 $\text{[math]}$ 的浓度在 $\text{[math]}$ 附近最大，说明两性离子的电离能力比水解强 C . $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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14. 为了研究温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能，该反应 $\text{[math]}$ 。采用相同的微型反应装置，压强为 $\text{[math]}$ ，氢气与苯的物质的量之比为6.5∶1。反应相同时间后取样分离出氢气后，分析成分得到的结果如下表：

温度/ $\text{[math]}$		85	95	100	110～240	280	300	340
质量分数/％	苯	96.05	91.55	80.85	1	23.35	36.90	72.37
质量分数/％	环己烷	3.95	8.45	19.15	99	76.65	63.10	27.63

下列说法不正确的是

A . 该催化剂反应最佳反应温度范围是 $\text{[math]}$ ，因为催化剂的选择性和活性都比较高 B . $\text{[math]}$ 以上苯的转化率下降，可能因为温度上升，平衡逆向移动 C . 在 $\text{[math]}$ 范围内，适当延长反应时间可以提高苯的转化率 D . 在 $\text{[math]}$ 范围内，温度上升反应速率加快，因此苯的转化率上升

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15. 室温下，用过量 $\text{[math]}$ 溶液浸泡 $\text{[math]}$ 粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。(当溶液中剩余的离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，化学上通常认为生成沉淀的反应已经完全进行了。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，下列说法正确的是

A . 浸泡后 $\text{[math]}$ 未完全转化为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$ C . 反应 $\text{[math]}$ 正向进行，需满足 $\text{[math]}$ D . 过滤后所得清液中一定存在： $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$

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16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	往稀硫酸溶液中滴加 $\text{[math]}$	出现白色沉淀	酸性： $\text{[math]}$
B	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 $\text{[math]}$ 溶液	溶液中紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	室温碱性条件下，在淀粉与碘水的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	混合液的蓝色迅速褪去，并产生棕褐色沉淀	氧化性(碱性条件下)： $\text{[math]}$
D	石蜡油加强热，将产生的气体通入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	溶液红棕色变无色	气体中含有不饱和烃

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题

17. 物质结构理论是材料科学、医学科学和生命科学的重要基础。请回答：
1. （1） $\text{[math]}$ 常常作为有机反应的催化剂，画出基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子轨道表示式；要制备高纯 $\text{[math]}$ 可先制得 $\text{[math]}$ ，其中C原子的杂化方式为。
2. （2）乙二酸 $\text{[math]}$ 具有优良的还原性，易被氧化成 $\text{[math]}$ 。测得乙二酸中的 $\text{[math]}$ 的键长比普通 $\text{[math]}$ 的键长要长，说明理由。
3. （3）下列说法正确的是____。
  
  A . 现代化学，常利用原子光谱上特征谱线鉴定元素 B . 电负性大于1.8一定是非金属 C . 配合物的稳定性不仅与配体有关，还与中心原子的所带电荷等因素有关。 D . $\text{[math]}$ 晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，图示晶胞 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的距离 $\text{[math]}$
4. （4）锌黄锡矿外观漂亮，晶胞结构如图所示，请写出锌黄锡矿的化学式；并在晶胞中找出平移能完全重合的两个 $\text{[math]}$ 。(请选择合适的编号填写一种组合)
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18. 某钾盐X由四种元素组成，某小组按如下流程进行实验。请回答：

已知：相同条件下，A、B为中学常见气体且密度相同。D、E均为二元化合物，气体F能使品红溶液褪色且通入无色溶液E中，有淡黄色沉淀生成。
1. （1）气体B的电子式是，C的化学式是。
2. （2）写出固体混合物D、G共热所发生的化学反应方程式。
3. （3）无色溶液E中滴加盐酸观察到气泡。收集少量气体通入 $\text{[math]}$ 溶液，观察到黑色沉淀生成。写出生成沉淀的离子反应方程式(发生非氧化还原反应)。
4. （4）将G溶于氨水得到一无色溶液，设计实验检验无色溶液中主要离子。
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19. 二甲醚( $\text{[math]}$ )是一种重要的化工原料，可以通过 $\text{[math]}$ 制备得到。制备方法和涉及反应如下：
方法a：“二步法”制二甲醚

I： $\text{[math]}$

Ⅱ： $\text{[math]}$

方法b：“一步法”制二甲醚

Ⅲ： $\text{[math]}$

两种方法都伴随副反应：

Ⅳ： $\text{[math]}$

请回答：
1. （1）反应I自发进行的条件是； $\text{[math]}$ 。
2. （2）在一定温度下，向 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 和利用方法a制备二甲醚。测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为30%， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，反应I的平衡常数为(用含a、b的式子表示，只需列出计算式)。
3. （3）恒压条件下，在密闭容器中利用方法b制备二甲醚。按照 $\text{[math]}$ 投料， $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的选择性随温度变化如图1所示。
  ( $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ )
  ①下列说法正确的是
  A．当反应达到平衡时， $\text{[math]}$
  B．曲线①表示二甲醚的选择性
  C．温度越低越有利于工业生产二甲醚
  D．工业上引入双功能催化剂是为了降低反应Ⅲ的 $\text{[math]}$
  ②在 $\text{[math]}$ 的范围内， $\text{[math]}$ 的平衡转化率先降低后升高的原因：。
4. （4）有学者研究反应Ⅱ机理，利用磷酸硅铝分子筛催化甲醇制二甲醚，其中简化的分子筛模型与反应过渡态结构模型如图所示，下列说法正确的是____。(已知：磷酸硅铝分子筛中有酸性位点可以将甲醇质子化，题中的分子筛用“ $\text{[math]}$ ”符号表示)
  
  A . 制得的磷酸硅铝分子筛的孔径越大催化效率越高 B . 该反应机理： $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ ] $\text{[math]}$ C . 改变分子筛组分比例适当提高其酸性，有利加快反应速率 D . 温度越高，有利于水蒸气脱离分子筛，反应速率越快
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20. 高纯氟化镁具备优异的光学性质和抗腐蚀性被广泛应用于高端领域。某研究小组利用镁片(含 $\text{[math]}$ 及少量惰性杂质)制备高纯氟化镁流程如下，请回答：

已知：

①甲醇沸点： $\text{[math]}$

②该实验条件得到的氟化镁并不是晶型沉淀，其颗粒细小，常常吸附水分成黏稠胶状。
1. （1）利用图1装置可检测镁与甲醇反应速率。仪器A的名称。
2. （2）写出氟化反应涉及的化学方程式。
3. （3）下列有关说法不正确的是____。
  
  A . 步骤Ⅰ：反应温度不选择 $\text{[math]}$ ，主要由于在 $\text{[math]}$ 反应过于剧烈难以控制。 B . 步骤Ⅱ：待镁片上不再有微小气泡生成时，可进行步骤Ⅱ。 C . 步骤Ⅲ：制备悬浊液B，应先将 $\text{[math]}$ 通入高纯水达到饱和，再加到固体A中。 D . 步骤Ⅳ：在进行氟化反应时，应做好防护措施和配备应急药品。
4. （4）步骤Ⅱ的一系列操作目的是为获得固体A．从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“ ”上填写一件最关键仪器， “（）”内填写一种操作，均用字母表示]。
  取仪器A中的溶液，用()→用(蒸馏减少溶剂)→用()→用漏斗(过滤得到固体A)
  
  【仪器】a．烧杯；b．铜质保温漏斗；c．漏斗；d．空气冷凝管；e．直形冷凝管；f．球形冷凝管
  
  【操作】g.过滤；h．趁热过滤；i．冷却结晶；j.蒸发结晶
5. （5）步骤Ⅴ：产品在不同温度下干燥 $\text{[math]}$ ，对其进行红外光谱分析如下图，已知羟基引起的吸收峰在 $\text{[math]}$ 波数处请选择最合适的温度。(填“ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ”)
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21. 某研究小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀。

已知：

请回答：
1. （1）化合物A的官能团名称是。
2. （2）化合物C的结构简式是。
3. （3）下列说法不正确的是____。
  
  A . D→E的反应类型为取代反应 B . 化合物B与草酸互为同系物 C . 化合物E的分子式是 $\text{[math]}$ D . 化合物H中的3个N原子结合 $\text{[math]}$ 的能力各不相同
4. （4）写出F→G的化学方程式。
5. （5）设计以为原料合成B的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
6. （6）写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式。
  ①分子中只含一个苯环和一个五元环；
  
  ② $\text{[math]}$ 谱和 $\text{[math]}$ 谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，无硝基，有羟基。
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