上海市奉贤区2022-2023学年高三下学期二模考试化学试题

更新时间：2023-04-28 浏览次数：78 类型：高考模拟

一、单选题

1. 奉贤公交巴士引入氢气作为汽车发动机燃料，下列说法正确的是（）

A . 氢能不属于新能源 B . 氢能属于不可再生能源 C . 氢能是一种热值高、无污染的绿色能源 D . 氢能已经完全替代了所有的化石能源

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2. (2021·浙江) 下列物质属于纯净物的是（）

A . 汽油 B . 食醋 C . 漂白粉 D . 小苏打

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3. 要除去 $\text{[math]}$ 溶液中少量的 $\text{[math]}$ ，可行的方法是（）

A . 滴入 $\text{[math]}$ 溶液 B . 通入氯气 C . 加入适量铜粉并过滤 D . 加入适量铁粉并过滤

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4. 双氧水是一种常见的氧化剂，下列对H₂O₂叙述正确的是（）

A . H₂O₂的摩尔质量为34 B . H₂O₂中只有极性共价键 C . $\text{[math]}$ 也具有还原性 D . H₂O₂的电子式为

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5. 以下物质属于弱电解质的是（）

A . 乙醇 B . 乙酸 C . 次氯酸钠 D . 高锰酸钾

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6. 下列晶体属于分子晶体的是（）

A . Si B . SiO₂ C . SiCl₄ D . SiC

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7. 下列关于仪器使用的说法正确的是（）

A . a可用于溶液的蒸发浓缩 B . b可用于物质分离 C . c受热时不需要垫石棉网 D . d通冷凝水的方向是上进下出

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8. 下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A . 原子半径：Na>Mg B . 非金属性：O>S C . 还原性：Cl^-<Br^- D . 酸性：H₂SO₃>H₂CO₃

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9. 紫花前胡醇()能提高人体免疫力，下列相关叙述错误的是（）

A . 分子式为C₁₄H₁₄O₄ B . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 能够发生水解反应 D . 能够发生消去反应

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10. 某有机物的结构如图所示，一分子该烯烃与一分子溴发生加成反应的产物理论上最多有(不考虑立体异构)（）

A . 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种

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11. 关于反应4CO₂+SiH₄ $\text{[math]}$ 4CO+SiO₂+2H₂O，下列说法正确的是（）

A . CO是氧化产物 B . SiH₄发生还原反应 C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D . 还原性：SiH₄＞CO

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12. “价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，下图是a~f表示的是含硫物质。下列说法正确的是（）

A . a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取 B . b在足量的纯氧中燃烧，可一步转化为d C . c能使溴水褪色，证明c有漂白性 D . f既有氧化性又有还原性

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13. 测定硫酸铜晶体(CuSO₄·nH₂O)中结晶水的含量，实验结果n偏低的原因可能是（）

A . 称量样品的坩埚潮湿 B . 加热后未放入干燥器中冷却 C . 加热过程中样品有少量的溅失 D . 坩埚含有受热不分解的杂质

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14. N₂(g)与H₂(g)化合生成NH₃(g)的过程能量变化如下图所示，有关说法正确的是（）

A . 使用催化剂会改变反应的热效应 B . 反应的热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(l)+2bkJ C . 1molN(g)和3molH(g)生成1molNH₃(g)时，放出bkJ热量 D . 1molN₂(g)和3molH₂(g)的能量之和小于2molNH₃(g)的能量

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15. (2023·吉林模拟) 用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是

A . 负极的电极反应式均为： $\text{[math]}$ B . pH=2.0时，压强增大主要是因为产生了 $\text{[math]}$ C . pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D . pH=6.0时，正极一定会发生的电极反应为 $\text{[math]}$

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16. 实验室中利用侯氏制碱法制备Na₂CO₃和NH₄Cl，流程如图。下列说法正确的是（）

A . 气体N、M分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . 只有“食盐水”可以循环使用 C . 为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D . 向“母液”中通入NH₃有利于析出NH₄Cl并提高纯度

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17. 利用如图所示的装置(夹持装置略去)进行实验，b中的现象能证明a中反应所得产物的是（）

选项	发生反应	实验现象
A	乙醇和浓 $\text{[math]}$ 反应生成乙烯	酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色
B	木炭粉和浓 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$	溴水褪色
C	$\text{[math]}$ 和浓盐酸反应生成 $\text{[math]}$	滴有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液褪色
D	苯和液溴反应生成 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液中产生浅黄色沉淀

A . A B . B C . C D . D

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18. 常温下，已知浓度均为0.1mol·L^-1的NH₄CN溶液和NaCN溶液的 $\text{[math]}$ 分别为9.32、11.1，下列说法错误的是（）

A . 0.1mol·L^-1NH₄CN溶液能使甲基橙试剂变黄色 B . 0.1mol·L^-1NaCN溶液中水电离出的c(OH^-)=10^-11.1mol·L^-1 C . 上述两种盐均能促进溶液中水的电离 D . 上述两种溶液中， $\text{[math]}$ 的水解程度前者大于后者

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19. 常温下，调节某醋酸与醋酸钠混合溶液的pH，保持c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol·L^-1 ，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)随pH的变化如图所示。下列说法正确的是(忽略溶液体积变化)（）

A . pH=5时，c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-) B . pH=3.5时，c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)+c(CH₃COOH)=0.1mol·L^-1 C . 取W点溶液1L，c(Na⁺)+2c(OH^-)=c(CH₃COO^-)+2c(H⁺) D . 取W点溶液1L，通入0.05molHCl：c(H⁺)>c(CH₃COOH)+c(OH^-)

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20. 向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的A、B，发生反应：2A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 3C(s)+4D(g)在不同压强下，该反应平衡常数随温度变化如下表所示。下列判断正确的是（）

压强/MPa 平衡常数温度/℃	1.0	1.5	2.0
300	a	b	16
516	c	64	d
800	160	f	g

A . g＞f B . 正反应是放热反应 C . 2.0MPa、800℃时，A的转化率最小 D . 1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%

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二、非选择题

21. 含氯化合物有广泛的应用。
1. （1） I.氯原子的核外有种能量不同的电子，氯化铵的电子式为。
2. （2）周期表中有3种主族元素与氯元素相邻，它们的气态氢化物的热稳定性由强至弱的顺序为(用分子式表示)。通常状况下，Cl₂、Br₂、I₂依次是气体、液体、固体，从结构的角度分析其原因：。
3. （3） Ⅱ.ClO₂是一种高效消毒剂，用KClO₃和浓HCl可制得它：
  请完成该制备反应的化学方程式。
  _KClO₃+_HCl(浓)=_ Cl₂↑+_ClO₂↑+_KCl+_。
  若反应产生8.96LClO₂(标准状况)时，则转移电子数为。
4. （4） Ca(ClO)₂是漂白粉的有效成分，Ca(ClO)₂中存在的化学键为。工业制漂白粉的气体原料来自于氯碱工业电解饱和食盐水设备的(填电极名称)。
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22. 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：
已知：①
②
③G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃。
1. （1） A→B所需的反应试剂、反应条件分别为、。B→C的反应类型为。
2. （2） F的结构简式为。
3. （3） J→K的化学方程式是。
4. （4）用G和L合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出(填物质名称)来提高产率。
5. （5） E的同分异构体有多种，请写出其中一种符合下列条件的物质的结构简式：。
  ①能发生银镜反应
  ②分子中仅含4种不同化学环境的氢原子
6. （6）结合题中信息，以为有机原料，设计合成的路线。(无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为：A $\text{[math]}$ B…… $\text{[math]}$ 目标产物)。
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23. CO₂和SO₂的大量排放会对环境产生影响，科学家在积极探索用化学方法吸收并综合利用CO₂和SO₂。
1. （1） I．重整吸收CO_2.主要反应如下：
  ①CO₂(g)+CH₄(g)⇌2H₂(g)+2CO(g) -Q₁(Q₁大于0)
  ②CO₂(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+CO(g) -Q₂(Q₂大于0)
  在容积固定的某密闭容器中，反应物投料比按n(CO₂)：n(CH₄)=1：1发生上述反应，CO₂、CH₄的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
  根据消耗情况可以判断：图中曲线(选填“A”或“B”)表示CO₂的平衡转化率随温度的变化趋势。提高CH₄的平衡转化率的措施为(列举一条)。
2. （2）图中X点的v(CH₄ ，正)v(CH₄ ，逆)。(选填“>”、“<”或“=”)若起始c(CO₂)=2mol·L^-1 ，反应至5min时，CH₄的转化率到达Y点，且c(H₂)为0.2mol·L^-1 ，则0~5min内H₂O(g)的平均反应速率v=mol·L^-1·min^-1。
3. （3） II．ZnO悬浊液吸收SO₂ ，再催化氧化得到硫酸盐。
  向ZnO悬浊液中缓缓通入SO₂ ， SO₂吸收率及溶液pH变化如图所示。已知：ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水。
  在0~10min，溶液pH几乎保持不变，该阶段主要产物为(填化学式)；在30~40min，SO₂吸收率迅速降低，该阶段主要反应的离子方程式为。
4. （4）调节吸收SO₂所得溶液的pH为4.5~6.5，缓缓通入O₂ ，则溶液pH将(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
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24. 化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。
实验一：用如图装置制备SO₂ ，并将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B．(省略夹持、加热仪器)
1. （1）制备的SO₂中会混有少量的SO₃ ，原因可能为。为了排除SO₃的干扰，试剂a可以为。
  a．浓硫酸 b．饱和Na₂SO₃溶液　c．饱和NaHS溶液　d．饱和NaHSO₃溶液
  实验二：验证白色沉淀B的成分。
  分析：沉淀B可能为Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子，便于后续检验。
  相关反应为：①Ag₂SO₃+4NH₃•H₂O=2 $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +4H₂O；
  ②Ag₂SO₄+4NH₃•H₂O=2 $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +4H₂O。
  流程如下：
2. （2）欲检验溶液C中加入的Ba(NO₃)₂是否已经过量，请简述实验方法。
3. （3）沉淀D中主要含BaSO₃ ，理由是。向滤液E中加入H₂O₂溶液，产生的现象是，可进一步证实B中含Ag₂SO₃。
4. （4）实验三：探究 $\text{[math]}$ 的产生途径。
  猜想1：实验一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄ ，随沉淀B进入D。
  猜想2：实验二中， $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ 进入D。
  取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是：。
5. （5）不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间，也会有 $\text{[math]}$ 生成，同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析原因：。
6. （6）实验探究可知， $\text{[math]}$ 在(选填“酸性”“中性”“碱性”)溶液中更易被氧化为 $\text{[math]}$ 。
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