已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。
①已知含铬酸性废水中存在着CrO和Cr2O
相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应。
②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为。(写化学式)。
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为。
②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中Na2Cr2O7的纯度为%。［已知M(Na2Cr2O7)=262g·mol-1 ， 计算结果保留三位有效数字］
③上述实验后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。如果c(Cr3+)=3×10-5mol·L-1 ， 则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时，Fe3+是否沉淀完全？(填“是”或“否”)。｛已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
已知：①实验室制备原理为。
②资料卡片：
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物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
相对分子质量 |
其他 |
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76.1 |
137.5 |
遇水剧烈水解，易与O2反应 |
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POCl3 |
1.25 |
105.8 |
153.5 |
遇水剧烈水解，能溶于PCl3 |
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SOCl2 |
|
78.8 |
119 |
遇水剧烈水解生成SO2气体和HCl气体，受热易分解 |
实验一：制备并探究SOCl2的性质，制备SOCl2的装置如图(夹持装置已略去)
①准确称量称量瓶和盖的总质量 ， 迅速加入
样品，立即盖紧，称量，质量为
。
②连同称量瓶一起放入盛有溶液的密封反应瓶中，打开称量瓶瓶盖，并用蒸馏水封口，轻轻摇动，使SOCl2充分发生SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O反应，将反应瓶中的溶液全部转移到
容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到混合溶液M。
③准确量取溶液M于
锥形瓶中，先用
的盐酸中和过量的
溶液至恰好完全，后加碘标准溶液进行滴定。反应为Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI。
④准确加入碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用
的
溶液滴定过量的碘，反应为
。平行测定两次，反应消耗
溶液的平均体积为
。
I．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1
Ⅱ.2CO(g)+4H2(g) C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=+210.5kJ·mol-1
CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为。
I．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=—48.5kJ·mol-1
Ⅱ.2CO2(g)+5H2(g) C2H2(g)+4H2O(g) ΔH=+37.1kJ·mol-1
在压强为P，CO2、H2的起始投料为1：3的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如图所示：
已知：CH3OH的选择性=
①有利于提高CH3OH的选择性的措施有(填序号)。
A．适当降温 B．适当升温 C．选择合适的催化剂
②温度高于350℃时，体系中发生的反应以(填“I”或“Ⅱ”)为主，并说明理由。
③其中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线是填“a”或“b”)。
④400℃时，在该压强及投料比的条件下，利用图示所给数据计算H2的转化率为(保留三位有效数字)。
已知：无水醋酸钠与碱石灰混合共热制甲烷：CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3
请结合相关信息回答下列问题：
E→F：，反应类型：；
C+F→G：，反应类型：。
结构）。
