+6e-+6H+→ 
+2H2O
D . 反应结束后阳极区pH增大
HO—OH HO—OSO3H(过一硫酸)
HO3SO—OSO3H(过二硫酸)（ ）
已知：25℃时， 的
，
；
；
；该工艺中，
时，溶液中
元素以
的形态存在。
①生成 的离子方程式为。
②若条件控制不当， 也会沉淀。为避免
中混入
沉淀，溶液中
(列出算式)时，应停止加入
溶液。
②往滤液Ⅲ中添加适量 固体后，通入足量(填化学式)气体，再通入足量
，可析出
。
①该氧化物为。
②已知： 和
同族，
和
同族。在
与上层
的反应中，
元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
a．NO的消失的速率比CxHy快 b．NO生成NO2
c．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 d．O3生成PAN
a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗2molNO同时生成2molNO2
①如图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)为（填“吸热”或“放热”）反应。
②2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2 ， 达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此刻反应的平衡常数K＝。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为。
③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出其变化的总化学反应方程式：。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
若16gCH4还原NO2至N2 ， 共放出热量867kJ，则ΔH2＝。若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2 ， 共转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。
向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
实验 | 试剂 | 编号及现象 | |
试管 | 滴管 | ||
| 1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色 |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄 | ||
① 经检验，Ⅰ中溶液不含I2 ， 黄色沉淀是。
② 经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：
a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有（填离子符号）。
b.白色沉淀B是。
c.白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
实验 |
|
|
|
现象 | 无明显变化 | a中溶液较快变棕黄色，b中电极 上析出银；电流计指针偏转 | c中溶液较慢变浅黄色； 电流计指针偏转 |
（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
① a中溶液呈棕黄色的原因是（用电极反应式表示）。
②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是。
③ 方案2中，Cu2+能氧化I- ， 而Ag+未能氧化I-的原因：。
（资料：Ag+ + I- = AgI↓ K1=1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2= 8.7×108）
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
| 物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
| 沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | － | 315 | － |
| 熔点/℃ | －70.0 | －107.2 | － | － | － |
| 升华温度/℃ | － | － | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题：
①滴定前是否要滴加指示剂？(填“是”或“否”)。
②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是
①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择 （填试剂）进一步证实生成了I2。
②写出Fe3+与I-反应的离子方程式，该条件下氧化性：Fe2+ I2（选填“>”或“<”）。
③实验Ⅱ的目的是。
K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量 （填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+ I2（选填“>”或“<”）。
小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。
已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。
回答下列问题：
[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]
①当调节pH＝2.5时，铋（Bi）的存在形式有。
②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为。
回答下列问题：
温度(℃) 溶解度(g) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为。
①写出NaBH4的电子式：。
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为（保留两位小数）。
③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：。
由下图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过、、洗涤等操作。
①电解槽阳极反应式为；
②阳极还可能有气体产生，该气体是。
①若溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）．
第一电离能 | 原子半径 | 稳定性 |
NO | CNa | NH3H2O |
为原料，采用电解法制取 
的装置如图。下列说法中正确的是（ ） 
