福建省泉州市2021年高考化学5月模拟试卷

更新时间：2021-07-30 浏览次数：113 类型：高考模拟

一、单选题

1. 三星堆遗址最近出土了青铜神树、黄金权杖、玉器等文物，下列有关说法错误的是（）

A . 青铜神树体现了中国古代高超的冶金技术 B . 青铜表面的绿色物质主要为Cu₂(OH)₂CO₃ C . 青铜神树、黄金权杖、玉器均为合金材料 D . 玉器因含有不同金属氧化物而显现不同颜色

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，2.24 L C₃H₈分子中的σ键的数目为1.1N_A B . 5.6 g Fe在7.1 g Cl₂中充分燃烧，转移电子数为0.2N_A C . 0.1 mol NO与0.1 mol O₂混合物中质子数为2.3N_A D . 室温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，由水电离的H⁺数目为10^-9N_A

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 二氢黄樟油素是一种常见的日化香料，可用香桂油为原料制取，反应如下：下列说法错误的是（）

A . 香桂油能发生聚合反应、还原反应 B . 香桂油分子中所有碳原子可能共平面 C . 二氢黄樟油素的一氯代物有6种 D . 可用溴水鉴别以上两种有机物

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液中：Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . c(Fe²⁺)=0.5mol·L^-1的溶液中：H⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、ClO^- C . 无色溶液中：Na⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 能使酚酞变红的溶液中：Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素组成的某种化合物可用于防治蛀牙，该化合物的结构如图所示，以下有关说法正确的是（）

A . 简单离子半径：Z>Y>X B . 最简单氢化物稳定性：Y>X>W C . Y、Z形成的化合物水溶液呈中性 D . WY₅所有原子最外层均为8电子结构

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 以CO₂和甲醇(MeOH)为原料合成碳酸二甲酯( )的催化反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 总反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 乙是该反应的中间体 C . 甲→乙过程中Sn的配位数未发生改变 D . 加入缩醛能使总反应平衡逆向移动

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 从含砷(As)的有毒工业废水中提取粗As₂O₃ ，流程如下：

已知：As与P同为VA族元素；Ca₃(AsO₃)₂微溶于水，Ca₃(AsO₄)₂难溶于水。

下列说法错误的是（）

A . 试剂①的作用是将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ B . 滤液①主要成分为NaOH溶液 C . 滤液②主要成分可以循环利用 D . “还原”的离子方程式：2H⁺+2 $\text{[math]}$ +2SO₂=2 $\text{[math]}$ +As₂O₃↓+H₂O

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 利用CO₂电催化还原法制取清洁燃料HCOOH，可实现温室气体CO₂的资源化利用。其工作原理如图。下列有关说法错误的是（）

A . M为阳极 B . 离子交换膜为阴离子交换膜 C . N极的电极反应式为CO₂+2e^-+2H^＋=HCOOH D . 消耗的CO₂与生成的O₂物质的量之比为2：1

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 下列装置能达成相应实验目的的是（）

A . 图1：比较溴与碘的非金属性强弱 B . 图2：探究铁钉的析氢腐蚀 C . 图3：验证二氧化硫的漂白性 D . 图4：制备并收集氨气

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 25℃时，不同pH环境下H₂C₂O₄不同形态的粒子的分布系数(δ)如图1.用0.200mol·L^-1H₂C₂O₄溶液滴定20.00mL0.400mol·L^-1NaOH溶液所得滴定曲线如图2.下列说法错误的是（）

A . H₂C₂O₄的Ka₁=1×10^-1.30 B . 点n所示溶液中：c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )=c(Na⁺) C . 点m到p的溶液中：水的电离程度逐渐减小 D . 点p所示溶液中：c(Na⁺)＞c( $\text{[math]}$ )＞c(H₂C₂O₄)＞c( $\text{[math]}$ )

答案解析收藏纠错 + 选题

二、非选择题

11. 工厂处理电镀废水会产生电镀污泥。某镀镍污泥酸浸的滤液含Ni²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cr³⁺、Cu²⁺等离子，可用如下工艺流程回收硫酸镍晶体。

已知：镍的萃取、反萃过程反应为 $\text{[math]}$

（1）检验酸浸滤液中含Fe²⁺的试剂为。
（2） “电解”过程，阴极的电极反应式为。

（3）滤渣②主要成分为AlPO₄、FePO₄、CrPO₄不同电解电压、电解时间下Fe²⁺、Cr⁴⁺离子的检测结果如下表所示，电解酸浸滤液的最佳电压和时间分别是。

电解电压(V)	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
Fe²⁺	有	有	有	无	无
Cr⁴⁺	无	无	无	无	有
电解时间(h)	2.6	3.1	3.6	4.1	4.6
Fe²⁺	有	无	无	无	无
Cr⁴⁺	无	无	有	有	有

（4） “沉淀”后，溶液中c( $\text{[math]}$ )=4.0×10^-9mol·L^-1 ，则c(Al³⁺)=。(已知：K_sp(AlPO₄)=9.84×10^-21)
（5） “反萃”中，加入的X是。
（6）为测定硫酸镍晶体(NiSO₄·nH₂O)组成，进行如下实验：取5.260g样品，配成250mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.100mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y)标准液滴定(反应为Ni²⁺＋H₂Y^2-=NiY^2-＋2H⁺)。重复滴定3次，平均消耗EDTA标准液20.00mL，则硫酸镍的化学式为。

答案解析收藏纠错 + 选题

12. 瑞尼镍是一种多孔活性金属镍，某兴趣小组用瑞尼镍作催化剂制取氢化肉桂酸：

已知：①金属镍(Ni)常温难以被氧气氧化；

②瑞尼镍孔隙会吸附大量氢气而活化，活化的瑞尼镍接触空气易自燃。

实验步骤如下：

I.制取瑞尼镍：在烧杯中加入浓NaOH溶液，在冰水浴中分批加入铝镍合金(1：1)，不断搅拌，充分反应后，分离得到瑞尼镍，保存于无水乙醇中。

II.用如图装置(夹持、搅拌及加热装置省略)制取氢化肉桂酸，步骤如下：

①检查装置气密性，往三颈烧瓶中加入ag肉桂酸、一定量乙醇和I中制得的瑞尼镍。

②通过反复抽气与充气将装置内空气替换成氢气，关闭K₃、K₂ ，打开K₁ ，充入氢气至储氢筒充满氢气，……

③搅拌并加热三颈烧瓶，充分反应后分离出氢化肉桂酸。

回答以下问题：
1. （1）铝镍合金与NaOH溶液反应的化学方程式为。
2. （2）制取瑞尼镍的有关说法错误的是_______。
  
  A . 该反应为放热反应 B . 合金中铝含量过低会减少瑞尼镍的孔隙数量 C . 分离得到活性瑞尼镍的方法：过滤 D . 检验活性瑞尼镍的方法：取少量样品，用滤纸吸干表面的乙醇，放置于空气中，观察现象
3. （3）将步骤②的操作补充完整：。
4. （4）三颈烧瓶加热的方式为。反应过程中，保持长颈漏斗中液面始终高于储氢筒内液面较多的目的：将储氢筒内的氢气压入三颈烧瓶、。判断反应已充分进行的现象为。
5. （5）若参加反应的氢气体积为bmL(标准状况)，则氢化肉桂酸的产率为。(用含a、b的代数式)
6. （6）从三颈烧瓶中分离出瑞尼镍，得到混合液。从混合液中回收乙醇的操作方法是。
答案解析收藏纠错 + 选题
13. 氢气选择性催化还原(H₂-SCR)是目前消除NO的理想方法，备受研究者关注。
H₂-SCR法的主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1）已知： $\text{[math]}$             $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$                         $\text{[math]}$
  
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ②提高主反应选择性的最佳措施是。
  
  A．降低温度                B．增大压强            C．增大c(H₂)                D．使用合适的催化剂
2. （2） H₂-SCR在Pt-HY催化剂表面的反应机理如下图
  
  ①下列有关说法错误的是
  
  A．Pt原子表面上发生反应有N+NO=N₂O、N+N=N₂等
  
  B．H₂解离为H原子，溢流至HY载体上，将吸附于载体的NO₂还原
  
  C．从Pt原子表面解吸的NH₃ ，在HY载体上转化为 $\text{[math]}$
  
  D．HY载体酸性越强，其吸附NO₂能力越强，Pt催化活性越大
  
  ②已知在HY载体表面发生反应的NO、O₂物质的量之比为4：1，补充并配平下列化学方程式： $\text{[math]}$ +NO+O₂=N₂+H₂O+。
3. （3） T℃， $\text{[math]}$ 时，恒容容器中发生上述反应，平衡体系中N₂物质的量分数为10%，平衡压强与起始压强之比为3.6：4，则NO的有效去除率(转化为N₂)为。
4. （4）一定条件下，恒温恒容容器中充入c(NO)=2.0×10^-3mol·L^-1、c(H₂)=4.0×10^-3mol·L^-1 ，只发生反应 $\text{[math]}$ ，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：[已知该反应速率方程为υ=k·c(H₂)·c²(NO)]
  
  t/min
  
  0
  
  10
  
  20
  
  30
  
  40
  
  p/kPa
  
  24
  
  22.6
  
  21.6
  
  21
  
  21
  
  ①t=20min时，υ=mol·L^-1·s^-1(速率常数k=1.0×10⁵mol^-2·L²·s^-1)
  
  ②用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p ，则该条件下反应的平衡常数K_p=。
答案解析收藏纠错 + 选题
14. 近日，我国研究人员利用硫氰酸甲基铵{[CH₃NH₃]⁺[SCN]^-}气相辅助生长技术，成功制得稳定的钙钛矿型甲脒铅碘(FAPbI₃)。请回答下列问题：
1. （1）基态S原子的价电子排布图为。
2. （2）硫氰酸根离子(SCN^-)的结构式为。
3. （3）甲脒(FA)的结构简式为
  ①其组成元素的电负性由小到大的排序为，其中碳原子的杂化方式为。
  
  ②甲脒比丙烷的熔点更高的原因是。
4. （4）水中铅测定方法是用双硫腙与铅反应生成红色双硫腙铅络合物(图1)
  
  ①该络合物可溶于四氯化碳，其晶体类型为。
  
  ②该络合物分子内不存在的微粒间作用力有。(选填序号)
  
  a．σ键 b．π键 c．非极性键 d．配位健 e．离子键
5. （5） FAPbI₃的晶体结构单元如图2所示，图中Y表示Pb，位于八面体中心，则甲脒的碘配位数为。
答案解析收藏纠错 + 选题
15. 新假荆芥内酯(neonepetalactone)可用作杀虫剂，其合成路线如下：

已知：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$
1. （1） B的含氧官能团名称为
2. （2）下列有关说法正确的是_______
  
  A . A的分子式为C₁₀H₁₆O₂ B . C分子中有手性碳原子 C . ③的反应条件可为“酸性KMnO₄溶液” D . 1molD最多与3molH₂加成
3. （3） E的结构简式为
4. （4）已知新假荆芥内酯分子结构含两个环，⑥的化学方程式为
5. （5） D的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有种(不考虑立体异构)
  ①属于芳香族化合物
  
  ②苯环上有两种不同化学环境的氢原子且个数比为1：2
  
  ③1mol有机物最多能与2molNaOH溶液反应
答案解析收藏纠错 + 选题