福建省福州市2021年高考化学三模试卷

更新时间：2021-07-30 浏览次数：99 类型：高考模拟

一、单选题

1. 氢燃料电池汽车每投放100万辆，一年可减少二氧化碳排放5.1亿吨，这将极大助力碳中和目标实现。下列有关氢燃料电池说法错误的是（）

A . 发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术 B . 理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物 C . 氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能 D . 氢燃料电池汽车运行不排放二氧化碳

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2. 下列实验操作正确的是（）

A . 使用容量瓶之前，进行检漏、水洗和润洗 B . 分离CCl₄和水，将水从分液漏斗下口放出 C . 制银氨溶液时，向硝酸银溶液逐滴加入氨水 D . 标准盐酸溶液滴定待测氨水，用酚酞指示剂

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3. 芹菜素可以抑制致癌物质的致癌活性。结构简式如图所示，下列关于芹菜素叙述错误的是（）

A . 易溶于水而难溶于乙醇 B . 分子式为C₁₅H₁₀O₅ C . 所有原子可能在同一平面 D . 可以和3molNaOH反应

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4. 一种新型锂盐可作为锂电池的电解液，其结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是（）

A . X与W能够形成具有极性键的非极性分子 B . W、X、Y、Z的原子半径大小关系：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X) C . 简单气态氢化物的还原性：W＞Y D . X的最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z

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5. Li－FeS₂热激活电池常用作智能化弹药的弹载电源，在接收到启动信号后，点火头点燃引燃条，加热片迅速反应放热使LiCl－KCl熔化，从而激活电池。下列有关Li－FeS₂热激活电池的说法正确的是（）

A . 该电池不能在常温下使用 B . 放电时电池中电解质的质量将增加 C . FeS₂电极做正极，电极反应为FeS₂+2e^-=Fe+2S D . 放电时电池内部Li⁺向Li电极移动

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6. 硫铁矿烧渣是生产硫酸的固体废弃物，用其制备高效絮凝剂聚合氯化硫酸铁铝，既能消除烧渣的危害，又能实现资源化。下列有关说法错误的是（）

A . 离心沉降与过滤都能使实现固液分离 B . 使用次氯酸钠氧化含铁溶液时发生：ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O C . 水浴加热时应将温度计插入水浴锅液面下 D . 聚合氯化硫酸铁铝可用于生活废水的杀菌消毒处理

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7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 过量铁粉溶于稀硝酸：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ B . 向0.1mol·L⁻¹Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄至Ba²⁺完全沉淀：Ba²⁺+OH^⁻+H⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+H₂O C . 将Al₂(SO₄)₂溶液与Na₂CO₃溶液混合：2Al³⁺+3CO $\text{[math]}$ =Al₂(CO₃)₃↓ D . 用食醋来除水壶中的水垢(主要成分CaCO₃)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

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8. 资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO₂ ，但不能吸收NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。下列说法错误的是（）

A . 能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体 B . 滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气 C . ②中的试剂为水 D . ⑥的作用是吸收尾气

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9. 海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是（）

A . 海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能 B . 钙化释放CO₂的离子方程式：2HCO $\text{[math]}$ +Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O C . 影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等 D . 光合作用，每生成0.1mol(CH₂O)_x转移电子数为4N_A(N_A表示阿伏加德罗常数)

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10. 常温下，向0.1mol·L⁻¹NH₄HCO₃溶液逐滴加入NaOH溶液中并恢复至常温，溶液中NH $\text{[math]}$ 、NH₃·H₂O、HCO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 的分布如图(忽略溶液体积的变化)。已知常温下K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵ ， K_a1(H₂CO₃)=4.2×10⁻⁷ ， K_a2(H₂CO₃)=5.6×10⁻¹¹ ，则下列说法正确的是（）

A . 曲线a表示的是c(NH₃·H₂O)的变化 B . m点时，c(NH₃·H₂O)＞c(HCO $\text{[math]}$ ) C . n点时，溶液中3c(HCO $\text{[math]}$ )+c(OH^⁻)=c(NH $\text{[math]}$ )+c(H⁺) D . 反应HCO $\text{[math]}$ +OH^— $\text{[math]}$ CO $\text{[math]}$ +H₂O的平衡常数K= $\text{[math]}$

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二、工业流程题

11. 海水是一种重要的自然资源，利用海水可得到一系列产品。根据下列流程回答问题：
1. （1）从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和(填一种)。
2. （2） “提溴”工序中发生的主要反应是(用离子反应方程式表示)，富集溴一般采用。
  A．用热空气吹出
  
  B．用CCl₄萃取
  
  C．用SO₂将其还原吸收
  
  D．只需经过蒸馏等物理变化
3. （3）产品A的主要成分是。
4. （4） “提镁”“二次提镁”工序获取氢氧化镁的操作是；从氢氧化镁进一步加工获得(填化学式)可用于电解法获取镁单质。
5. （5）氯碱工业中，阴极的电极反应式为。
6. （6）关于以上方案的评价，正确的是___________。
  
  A . 可以用沸石获取纯净的硝酸钾或硫酸钾 B . 该方案集成多项卤水(海水)综合利用技术，产品品种多，附加值高，经济效益好 C . 充分利用太阳能，而且生产过程无三废产生，符合循环经济的发展理念 D . 可将浓盐水中的水全部转化为淡水，出水率高
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12. 某化学兴趣小组探究84消毒液(含10.5%NaClO和少量NaOH)与75%医用酒精能否反应，进行如下实验：
1. （1）将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中不需要使用的有(填名称)。
2. （2）实验Ⅰ的淀粉碘化钾试纸在3min时变蓝，21min后蓝色褪去，实验Ⅱ则在8min时变蓝，49min后褪色。
  ①实验中，使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是，而后碘被(填“氧化”或“还原”)导致蓝色褪去。
  
  ②对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象可以说明乙醇被NaClO氧化，理由是。
  
  ③实验过程，测得实验Ⅰ中混合溶液的pH由12.38逐渐增大至12.80，说明乙醇与NaClO反应可能生成。
3. （3）为了测定84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中剩余NaClO含量：取5.00mL反应后溶液(密度约1g·mL^-1)于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗标准液体积为14.80mL。
  ①滴定前，将锥形瓶置于“冷暗处”的目的是，写出NaClO与KI反应的离子方程式。
  
  ②滴定终点溶液的颜色是，84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中NaClO的质量分数=(结果保留3位有效数字；I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ )。
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13. 汽车尾气中的CO、NO_x是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物﹐防止空气污染。回答下列问题：

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=＋180kJ·mol⁻¹
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l) ΔH=-906kJ·mol⁻¹

请写出NH₃将NO转化成无毒物质的热化学方程式：。
（2）工业上一种除去NO的一种反应机理如图所示：

该反应的化学方程式为：。

（3）利用H₂还原NO的反应2H₂(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂O(g)的速率方程为 $\text{[math]}$ ，该反应在不同条件下的反应速率如下：

温度	c(H₂)/mol·L⁻¹	c(NO)/mol·L⁻¹	反应速率
T₁	0.1	0.1
T₁	0.3	0.1	$\text{[math]}$
T₁	0.2	0.2	$\text{[math]}$

则速率方程中，α=；β=。

（4）活性炭处理汽车尾气中NO的方法：C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)ΔH＜0，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，以下能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。

A . v(N₂)=v(CO₂) B . 容器与外界不发生热交换 C . 容器内气体的物质的量不变 D . 容器内气体密度不变
（5）科研人员进一步研究了在C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性对比。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La₂O₃/C，通入NO使其浓度达到0.1mol·L^−1.不同温度下，测得2小时时NO去除率如图所示：

①据图分析，490℃以下反应活化能最小的是(用a、b、c表示)。

②490℃时的反应速率v(NO)=mol·L⁻¹·h⁻¹

③若某温度下此反应的平衡常数为100，则反应达到平衡时NO的去除率为(保留两位有效数字)。

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14. 水为生命之源，水也是化学实验最重要的溶剂。
1. （1）人体内含量最大的金属元素是Ca、K；非金属元素是O、C，这四种元素第一电离能由高到低的顺序是。水晶难溶于水，原因是。
2. （2）水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)俗称绿矾，其中内界中心离子价电子层轨道表示式为；配离子为正八面体构型，则配合物外界水分子数为。
3. （3）已发现的冰晶体超过十八种，其中冰－Ⅶ的晶体结构如图所示。若冰－Ⅶ晶体中氢键键长(氧原子核间距)为apm，阿伏加德罗常数为N_A ，则冰－Ⅶ的晶体密度为g·cm⁻³。
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15. 聚甲基丙烯酸甲酯简称PMMA，俗称有机玻璃。工业上广泛使用异丁烯和甲烷合成PMMA，工艺过程如下：
1. （1） A的名称是；B(C₄H₆O₂)中官能团名称是。
2. （2） D→PMMA的反应类型是；实现B+C→D的化学方程式为。
3. （3）写出一个核磁共振氢谱只有两个峰的D的同分异构体结构简式：。
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试卷信息

小学

初中

高中

福建省福州市2021年高考化学三模试卷

副标题：

*注意事项：

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