江苏省徐州市2021年高考化学5月模拟试卷

更新时间：2021-07-27 浏览次数：126 类型：高考模拟

一、单选题

1. 垃圾分类有利于资源的回收利用及环境保护。下列有关说法正确的是（）

A . 废弃的聚乙烯、聚氯乙烯塑料属于白色垃圾，可以就地焚烧 B . 剩菜剩饭、菜根菜叶等厨余垃圾可经生物技术就地处理堆肥 C . 废旧电池、灯管、过期药品等垃圾，可以用简单填埋法处理 D . 含棉、麻、丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO₂和H₂O

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2. 制取H₂O₂的反应为Na₂O₂+H₂SO₄+10H₂O=Na₂SO₄·10H₂O+H₂O₂ ，下列说法错误的是（）

A . 钠离子的结构示意图： B . H₂O₂的电子式： C . $\text{[math]}$ 的空间结构为正四面体型 D . 基态O原子的轨道表示式：

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3. 氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH₃、N₂H₄、NO、NO₂、HNO₃等是氮重要的化合物，下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是（）

A . 氯化铵溶液显酸性，可用作除锈剂 B . 氨气具有还原性，可用作致冷剂 C . 氮气的化学性质不活泼，可用于合成氨 D . 硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥

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4. NO₂与N₂O₄能相互转化，热化学方程式为N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)ΔH=57kJ·mol^-1 ，下列有关说法正确的是（）

A . 升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率也增大 B . 若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应建立化学平衡 C . 其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N₂O₄ ， $\text{[math]}$ 的值变大 D . 增大体系的压强能提高N₂O₄的反应速率和转化率

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5. 白磷(P₄)易自燃，易溶于CS₂ ， Ca(H₂PO₄)₂是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是（）

A . 磷肥与草木灰混合施肥效果更佳 B . 肼的沸点为113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键 C . 白磷分子(P₄)是极性分子，白磷可保存在水中 D . 砷化镓的晶胞结构如上图所示，镓原子配位数为8

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6. 实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₃ ，反应原理：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。下列有关说法错误的是（）

A . 导管a的作用是有利于硫酸滴入 B . 装置A中的反应体现硫酸的酸性 C . 装置B、D作用完全相同 D . 装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成

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7. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A . 简单气态氢化物的热稳定性：X>Y B . 第一电离能：I₁(X)>I₁(Y)>I₁(Z) C . 该化合物中W、X、Y都满足8电子稳定结构 D . W、Y、Z三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键

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8. 以为原料，采用电解法制取的装置如图。下列说法中正确的是（）

A . 电子由铅合金经溶液流到金属DSA电极 B . 每转移1mole^-时，阳极电解质溶液的质量减少8g C . 阴极主要电极反应式为 +6e^-+6H⁺→ +2H₂O D . 反应结束后阳极区pH增大

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9. 绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸说法正确的是（）

A . 绿原酸分子存在顺反异构 B . 绿原酸分子中碳原子均为sp³杂化 C . 1mol绿原酸可消耗5molNaOH D . 分子中含氧官能团为羟基、羧基和羰基

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10. 铜的氧化物及其盐有重要的用途。制泡铜发生如下反应：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂ ， 2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑，将泡铜熔炼后再电解精炼制精铜。关于铜及铜的制备说法正确的是（）

A . 铜元素在元素周期表的d区，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹ B . 制泡铜过程中，制取6molCu共转移18mol电子 C . 电解精炼粗铜时，阴极减小的质量等于阳极增加的质量 D . 精炼后的电解液中存在：Cu²⁺、Zn²⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Ag⁺

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11. Cu₂O溶于硫酸生成Cu和CuSO₄ ， CuSO₄溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀，继续加入强碱沉淀溶解生成蓝色[Cu(OH)₄]^2-。CuSO₄·5H₂O的晶体结构如图，关于铜的化合物说法错误的是（）

A . 蛋白质溶液中加入CuSO₄发生盐析 B . Cu₂O溶于硫酸的离子方程式：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O C . Cu(OH)₂为两性氢氧化物，可用于鉴别葡萄糖和蔗糖 D . CuSO₄·5H₂O晶体中 $\text{[math]}$ 与水分子之间存在氢键

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12. 25℃时，改变0.1mol·L^-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)= $\text{[math]}$ ]，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH₃CH₂COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图。下列说法正确的是（）

A . pH=4的丙酸和甲酸溶液稀释100倍后对应溶液中的c(H⁺)：甲酸>丙酸 B . 25℃时，等浓度甲酸与丙酸混合后，丙酸的电离平衡常数K>10^-4.88 C . 浓度均为0.1mol·L^-1的HCOONa和CH₃CH₂COONa的混合溶液中：c(H^＋)+c(CH₃CH₂COOH)+c(HCOOH)=c(OH^-)+c(HCOO^-)+c(CH₃CH₂COO^-) D . 将0.1mol·L^-1的HCOOH溶液与0.1mol·L^-1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOO^-)>c(Na^＋)>c(HCOOH)>c(H^＋)>c(OH^-)

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13. CH₄与CO₂重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)ΔH₁=+247.4kJ·mol^-1

反应②：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1

反应③：CH₄(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)⇌CO(g)+2H₂(g)ΔH₃=-35.6kJ·mol^-1

一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH₄、CO₂各1.0mol及少量O₂ ，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示，下列说法正确的是（）

A . 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-283kJ·mol^-1 B . 图中曲线a和b分别代表产物CO和H₂ C . 温度高于900K时，H₂O的含量下降的原因之一是反应③向逆向进行 D . 升高温度和增加压强均能使CO的产量增加

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14. 某有机物可催化多氟芳烃的取代反应，机理图所示。下列说法正确的是（）

A . 图中1、3、6是催化剂 B . 过程中①原子利用率为100% C . 过程②中有非极性键与极性健的断裂与形成 D . 4为CH₃COCH₂NH₂时，7是

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二、非选择题

15. 金常以微细粒浸染于黄铁矿、含砷黄铁矿中，此类矿石的预氧化处理方法主要有：焙烧氧化、生物氧化和湿法氧化。
1. （1）含砷黄铁矿(主要成分为FeAsS)高温焙烧氧化后，再用氰化钠(NaCN)溶液浸出。已知：氢氰酸(HCN)易挥发，有剧毒。
  ①焙烧氧化的产物有As₄O₆、Fe₃O₄ ，该反应的化学方程式为。
  
  ②焙烧氧化的缺点为。
  
  ③采用电解法除去反应剩余液中有毒物质，CN^-在阳极区被去除。在pH=10时，CN^-去除效果最佳且能耗最低，原因是。
2. （2）利用细菌进行生物氧化提取金，pH对金的浸出率影响如图-1，pH影响金浸出率的原因是。
3. （3）湿法氧化是在溶液中化学物质的作用下提取金。已知Au的硫酸盐难溶于水，Au⁺与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等形成配合物。
  ①工业上利用硫代硫酸盐可浸出金生成Au(S₂O₃) $\text{[math]}$ ，但在富氧条件下浸出率明显降低，原因是。
  
  ②常温下，已知H₂S-HS^--S^2-粒子体系随pH变化各组分分布如图-2，δ(H₂S)= $\text{[math]}$ 。多硫化物浸金的一种原理是：混合体系在通空气条件下氧化时，体系中S^2-先被氧化为S，再转化为 $\text{[math]}$ 。研究发现 $\text{[math]}$ 可将Au氧化为AuS^- ， pH=11时 $\text{[math]}$ 将Au氧化的离子方程式为。
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16. 有机化合物G具有抵抗病毒和调节免疫力的作用。一种合成G的路线如下：
1. （1） A→B的过程为先发生加成反应，再发生消去反应，写出消去过程中另一种主要副产物(含3个甲基)的结构简式：。
2. （2） D与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为。
3. （3）乙酸和乙酸酐( )均可以发生酯化反应，但C→D反应采用乙酸酐而不采用乙酸的可能原因是。
4. （4） C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。
  ①分子中含有苯环和四个甲基，核磁共振氢谱有四个峰。
  
  ②能与银氨溶液发生银镜反应
5. （5）已知：RCOOH $\text{[math]}$ RCOCl
  写出以、和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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17. 高铁酸钾(K₂FeO₄)为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。
1. （1）用如图所示的装置制备K₂FeO₄_。
  
  ①A为Cl₂发生装置，装置B的作用是。
  
  ②装置C中发生反应的离子方程式为。
  
  ③当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl₂ ，原因是。
2. （2）某铁矿石的主要成分为Fe₂O₃和少量Al₂O₃、SiO₂ ，请补充完整由该铁矿石制得高纯度Fe(OH)₃的实验方案：(实验中须使用的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO₃溶液)。
3. （3）通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.6000g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)₄]｝反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000mol·L^-1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液15.00mL。
  测定过程中发生反应：Cr(OH) $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ =Fe(OH)₃+ $\text{[math]}$ +OH^-
  
  2 $\text{[math]}$ +2H⁺= $\text{[math]}$ +H₂O
  
  $\text{[math]}$ +Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O(未配平)
  
  计算K₂FeO₄样品的纯度(写出计算过程)：。
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18. H₂O和H₂O₂在特殊条件下会出现某些特殊的性质。
1. （1）与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大，其原因是。
2. （2）温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)的水称为超临界水。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此形成了超临界水氧化技术。一定实验条件下，运用超临界水氧化技术氧化乙醇的结果如图-1、图-2所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。
  
  ①由图-1，乙醇氧化过程中存在中间产物，该中间产物的化学式为。
  
  ②由图-2，随温度升高，x(CO)峰值出现的时间提前，且峰值更高，其可能的原因是。
3. （3）过氧化氢的电离方程式为H₂O₂⇌H⁺+ $\text{[math]}$ 。研究表明，过氧化氢溶液中HO $\text{[math]}$ 的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图-3所示。
  
  一定浓度的过氧化氢，随pH增大分解率增大的原因是。
4. （4）半导体光催化剂在水中光照发生水光催化反应的原理如图-4所示(“h⁺”表示“空穴”)，“价带”上发生的反应为2H₂O+4h⁺=4H⁺+O₂↑。该光催化水分解的过程可描述为：在一定波长光线(hv)的照射下，。
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