短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ） 
已知：①镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表ⅢA族，镓与铝元素相邻。
②硒(Se)位于元素周期表ⅥA族。
回答下列问题：
检验溶液中BaS是否完全反应的方法是：取少量反应液，加入(填试剂)，有黑色沉淀生成，则BaS未反应完全。
已知：“水浸”后滤液中的阴离子主要是、
、
、
和
。
①将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称量为ag；开盖并计时1min，盖紧称量为bg；再开盖加入待测样品并计时1min，盖紧称量为cg，则样品的质量为g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
②先将上面称量好的样品中的WCl6转化为可溶的Na2WO4通过离子交换柱发生反应：
+Ba(IO3)2=BaWO4+2
；交换结束后，向所得含
的溶液中加入足量酸化的KI溶液，反应完全后用x mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2
=2I-+
。滴定终点时平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为VmL，则样品中WCl6的质量分数为，(列出计算式，无需化简)
已知：①Zn+O2+H2O=Zn(OH)2
②Zn2+(aq)Zn(CN)2(s)
Zn(CN)
(aq)
①关于步骤6，以下说法正确的是(填字母)。
a步骤6进行前要先脱氧，否则会增加锌的用量
b.该反应最好在强酸性环境下进行
c脱金贫液含有大量Zn2+
d实际生产中加入适量Pb(NO3)2的目的是形成原电池加快置换速率
②在置换过程中，为防止生成Zn(CN)2沉淀影响置换速率，应采取的措施是出。
已知：i．P204[二(2-乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己酯)和Cyanex272[二(2，4，4-三甲基戊基)次膦酸]常用于萃取钴、镍。
ii．萃取剂萃取钴离子的原理为2HR(Org) +Co2+ (aq)CoR2(Org)+2H+ (aq)
iii．氧化性强弱：Co3+＞H2O2＞Fe3+
回答下列问题：
两种萃取剂中(填“P507”或“Cyanex272”)的分离效果比较好，若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为mol·L-1。
温度范围/℃ | 150~210 | 290~320 | 890~920 |
固体质量/g | 8.82 | 4.82 | 4.50 |
步骤Ⅰ：工业利用水钴矿(住要成分为 ， 含少量
、
、
、
、
、
等)制取氯化钴晶体：
步骤Ⅱ：在活性炭的催化作用下，通过氧化制得到
流程如下：
已知：①氧化性：
②沉淀Ⅰ、沉淀Ⅱ中都只含有两种沉淀。
③以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 | ||||||
开始沉淀 | 2.7 | 4.0 | 7.6 | 7.7 | 9.6 | 7.5 |
完全沉淀 | 3.7 | 5.2 | 9.6 | 9.8 | 11.1 | 9.2 |
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
|
氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
|
开始沉淀pH |
2.7 |
3.7 |
9.6 |
|
完全沉淀pH |
3.7 |
4.7 |
11 |
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
|
温度/ ℃ |
0 |
10 |
20 |
50 |
75 |
100 |
|
Li2CO3的溶解度/g |
1.539 |
1.406 |
1.329 |
1.181 |
0.866 |
0.728 |
请回答下列问题：
已知：γ-Al2O3能与酸反应，α-Al2O3不与酸反应。
回答下列问题：
①发生上述转化反应的电极应接电源的极(填“正”或“负”)；
②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成(填化学式)。
已知：铬铁矿碱熔后转化为和
。
回答下列问题：
若不考虑气体的溶解，当收集到13.44L(标准状况下)时有mol
被还原，一段时间后产生
和
沉淀，若电解后溶液中
， 则
。(已知
，
)
已知：
①某温度下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：
②硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图：
滤液2调节pH值沉锌的范围是9.4～，简述从滤液3得到产品级ZnSO4·7H2O的操作：，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
将硫酸锌与硫化钡混合可以得到很好的白色颜料——锌钡白(俗称：立德粉ZnS·ZnSO4)。由于锌钡白便宜可部分替代TiO2使用，稳定性：TiO2锌钡白(填“大于”或“小于”)。
微粒 | H2S | CH3COOH | CH3COO- |
浓度/mol·L-1 | 0.20 | 0.10 | 0.20 |
则处理后的废水中c(Zn2+)=。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23 ， Ka1(H2S)=1.0×10-7 ， Ka2(H2S)=1.0×10-14 ， Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)
回答下列问题：
①仪器b的名称为。
②实验时，向气密性良好的装置中加入药品，需要进行的操作为：先(填选项字母，下同)，一段时间后。
A．打开活塞K1、K3 ， 关闭K2 B．打开活塞K2关闭K1、K3
③指出c的不足之处：。
①VOSO4-H2SO4溶液中c(VO2+)=。
②滴定过程中发生反应的离子方程式为。
③若不用尿素除去NaNO2 ， 会导致所测结果(填"偏高”“偏低”或“无影响")。
已知：含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
溶液pH | <4.0 | 6.0~8.0 | 8.0~10.0 |
钒元素主要存在形式 |
请回答下列问题：
已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1×10-33、Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15 ， 溶液中离子浓度≤1×10-5mol·L-1时认为该离子沉淀完全；
②ZnO是两性氧化物。
回答下列问题：
相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ | Mn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 | 8.1 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 | 10.1 | 8.9 |
已知：
①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+；
②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+时，产物中含Mn元素物质只有MnO2；
③氧化性顺序：Ni2+>Cd2+>Zn2+。
回答下列问题：
②“调pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量(填化学式)调节至弱酸性(pH约为5)，“调pH”的目的是。
回答下列问题：
①硫化过程中，ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为。
②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，但反应前后ZnS的质量不变， ZnS的作用是，生成COS的总反应化学方程式为。
已知：I.难溶物的溶度积常数如表所示。
难溶物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Ni(OH)2 | Al(OH)3 | MnS | FeS | NiS |
溶度积常数(Ksp) | 4×10-38 | 2×10-16 | 2×10-13 | 2×10-16 | 1×10-33 | 1×10-15 | 6×10-18 | 1×10-24 |
II.溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全
回答下列问题：
已知：①SnO2、PbO2与SiO2性质相似，均可与强碱反应生成盐和水；
②Na2SnO3·3H2O可溶于水，难溶于乙醇，碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。
已知：
ⅰ．Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水
ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+ ， 硫元素转化为硫单质
ⅲ．Cu(OH)2(s)+4NH3(g) Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq) K=4.4×10-7
ⅳ．该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Bi3+ |
| 开始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 4.8 | 4.5 |
| 沉淀完全的pH | 9.6 | 3.7 | 6.4 | 5.5 |
回答下列问题：
