湖南省怀化市2022届高三上学期第一次模拟考试化学试题

更新时间：2022-07-01 浏览次数：56 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列相关说法错误的是（）

A . 石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料 B . “天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料 C . 北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和” D . 疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性

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2. 三氟化氯(ClF₃)可应用于航天工业，是一种很强的氧化剂和氟化剂，它能与大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧。下列分析错误的是（）

A . 可以代替H₂O₂充当火箭推进剂中的氧化剂 B . 能与一些金属反应生成氯化物和氟化物 C . 三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质 D . ClF₃与水按照1：2反应生成两种强酸

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3. 化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关说法错误的是（）

A . 乙分子中所有碳原子不可能处于同一平面 B . 甲、乙在一定条件下都能发生加成反应 C . 甲分子式为 $\text{[math]}$ D . 能用 $\text{[math]}$ 溶液鉴别化合物甲和乙

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4. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液褪色	反应一定产生了乙烯气体
B	在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部且有气泡产生，用小试管收集该气体，点燃产生爆鸣声	钠的密度大于乙醇的密度，有 $\text{[math]}$ 产生
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入几滴 $\text{[math]}$ 溶液；再加入几滴 $\text{[math]}$ 溶液，开始有白色沉淀生成，后来有黄色沉淀生成	溶度积 $\text{[math]}$
D	向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，产生气泡速率加快	$\text{[math]}$ 作该反应的催化剂

A . A B . B C . C D . D

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5. 下列说法正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有的原子总数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别与 $\text{[math]}$ 充分反应，转移电子数均为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 含离子总数为 $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，水电离出的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$

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6. 物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是（）

A . 由Z和Q形成的化合物中可以存在共价键 B . Y与Z分别形成的最简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ C . X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为 $\text{[math]}$ D . 该化合物中每个原子最外层电子都达到稳定结构

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7. 下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是（）

选项	离子组	加(或通)入试剂	判断和分析
A	$\text{[math]}$	足量 $\text{[math]}$	能大量共存
B	$\text{[math]}$	足量 $\text{[math]}$ 溶液	不能大量共存，只发生下列反应 $\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	足量 $\text{[math]}$ 溶液	不能大量共存，因 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 之间会发生完全双水解生成 $\text{[math]}$ 气体和 $\text{[math]}$ 沉淀
D	$\text{[math]}$	少量 $\text{[math]}$	不能大量共存，只发生下列氧化还原反应 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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8. 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解NH₃得到高纯H₂的装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . b为阳极，a为阴极 B . 该装置工作时，只发生两种形式能量的转化 C . 电解过程中OH－由b极区向a极区迁移 D . 电解过程中NH₃得到 $\text{[math]}$ 个电子生成 $\text{[math]}$

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9. 在一体积可变的密闭容器中加入足量的 $\text{[math]}$ 固体，并充入 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 平衡分压比的自然对数值[ $\text{[math]}$ ]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 平衡常数K值随着温度的升高而减小 B . 缩小容器体积有利于提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 C . X点反应达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率约为 $\text{[math]}$ D . 向X点对应的平衡体系再充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，平衡不移动

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10. 以电石渣[主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A . “浸渍”时，适当提高温度，有利于提高 $\text{[math]}$ 浸取率 B . 滤液II中主要成分是 $\text{[math]}$ ，可以循环使用 C . “碳化”中反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 已知 $\text{[math]}$ ，则滤液II中 $\text{[math]}$ 沉淀完全时， $\text{[math]}$ 小于 $\text{[math]}$

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11. 使用三元锂电池新能源电动汽车已经成为趋势。该电池放电时反应为： $\text{[math]}$ ，电池工作原理如图所示，两电极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜，下列说法错误的是（）

A . 三元锂电池具有能量密度高、耐低温等优异性能 B . 放电时，X离子由A经过隔膜向B移动 C . 放电时，每转移0.1mol电子，理论B极质量增加0.7g D . 充电时，B极反应为： $\text{[math]}$

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12. 科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（）

A . TMNS大大降低了合成氨反应的活化能，提高了合成氨的转化率 B . TMNS表面N₂分子被氧化为氨分子 C . TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N₂ D . 高温有利于提高TMNS催化氨的合成效率

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二、多选题

13. 在过氧苯甲酰(结构简式为， -Ph表示苯基)作用下，溴化氢与丙烯的加成反应主要产物为1-溴丙烷，反应机理如下图，下列说法正确的是（）

A . X的化学式为 B . ③中存在非极性共价键的断裂和形成 C . ④可表示为 $\text{[math]}$ D . 上述链终止反应中存在 $\text{[math]}$

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14. 常温下，向二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，测得混合溶液的 $\text{[math]}$ 与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 交点a的溶液中： $\text{[math]}$ C . m表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系 D . 等浓度等体积的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，所得溶液呈碱性

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三、综合题

15. 砷化镓作为二代半导体材料，有半导体贵族之称。从砷化镓废料(主要成分为 $\text{[math]}$ )中回收砷和镓的工艺流程如下：
已知镓与铝性质相似。
1. （1） “碱浸”时温度不能过高的原因是。
2. （2） “滤渣II”的成分为(写名称)。
3. （3）写出“碱浸”时砷化镓与氢氧化钠、过氧化氢溶液反应的化学方程式。
4. （4）写出“中和”沉镓的离子方程式。
5. （5）由“中和”后的“滤液”得到 $\text{[math]}$ 晶体的操作为、、、洗涤、低温干燥。
6. （6） “旋流电积”时若用惰性电极电解 $\text{[math]}$ 水溶液得到金属镓 $\text{[math]}$ ，则电解后溶液的 $\text{[math]}$ 为(假定电解过程中溶液的体积不变)。
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16. 黄铜矿[主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量氯磷灰石 $\text{[math]}$ ]为原料的火法炼铜主要流程如下：
已知：氯磷灰石高温下易被氧化为 $\text{[math]}$ 。某研究小组以黄铜矿为原料进行如下实验。
1. （1）燃烧碘量法测定黄铜矿中硫元素的含量。
  将 $\text{[math]}$ 矿样与足量 $\text{[math]}$ 混合，以氨气为载气，在1250℃左右高温炉中加热，将产生的 $\text{[math]}$ 气体用含淀粉的溶液吸收，同时用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液缓慢滴定(还原产物为碘离子)。装置如图所示(Sn的+4价化合物比+2价稳定)。
  ①通入氮气的作用是。
  ②写出滴定过程中生成遇淀粉溶液变蓝色的物质的离子方程式；滴定终点现象为。
  ③若滴定至终点时，消耗标准液体积为 $\text{[math]}$ ，则矿样中硫元素的质量分数为。
  ④ $\text{[math]}$ 的作用是。
2. （2）利用下图装置制取粗铜。
  实验操作依次为(填写字母序号)。
  a.加装药品 b.通入H₂ c.点燃酒精灯II至产生稳定火焰
  d.组装仪器 e.点燃酒精灯I f.检查装置的气密性
3. （3）由熔渣制绿矾 $\text{[math]}$ 的流程如下(已知 $\text{[math]}$ 难溶于水)：
  $\text{[math]}$
  步骤②加入 $\text{[math]}$ 的目的是将 $\text{[math]}$ 还原(硫元素被氧化为 $\text{[math]}$ )，则对应反应的离子方程式为。
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17. $\text{[math]}$ 的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 涉及的主要反应如下：
I. $\text{[math]}$ (主反应)

II. $\text{[math]}$ (副反应)

I的反应历程可分为如下两步：

① $\text{[math]}$ (反应速率较快)

② $\text{[math]}$ (反应速率较慢)
1. （1） $\text{[math]}$ 。
2. （2）相比于提高 $\text{[math]}$ ，提高 $\text{[math]}$ 对反应I速率影响更大，其原因是。
3. （3）下图是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 相关物质转化率或选择性与温度变化的关系，则该反应选择的最佳温度为℃。
4. （4）在 $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 体积不变的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，只发生反应 $\text{[math]}$ 。若初始压强为 $\text{[math]}$ ，一段时间后反应达到平衡，平衡时产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，则达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为；该温度下反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
5. （5）工业上用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应： $\text{[math]}$ ，温度T时，向 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，反应过程中 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化如下图所示。实验测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为速率常数，只与温度有关，则T温度时 $\text{[math]}$ (用含有m的代数式表示)。该反应在(“高温”或“低温”)下更易自发进行。
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18. 制备 $\text{[math]}$ 的实验操作如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。回答以下问题：
1. （1） “沉淀溶解”时发生反应的离子方程式为
2. （2）基态 $\text{[math]}$ 价层电子排布式为。
3. （3） N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
4. （4）沸点： $\text{[math]}$ ，原因为。
5. （5） $\text{[math]}$ 含有σ键的数目为。
6. （6）写出一种与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子的化学式。
7. （7） S与 $\text{[math]}$ 形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示 $\text{[math]}$ ，空心点表示S)如图所示：
  ①该化合物的化学式为。
  ②已知该晶胞的晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为N_A ，则该晶胞的密度为 $\text{[math]}$ 。
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19. 立方烷()具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物Ⅰ的一种合成路线：
回答下列问题：
1. （1） A的名称是；写出I中官能团的名称。
2. （2）反应②的化学方程式为；③的反应类型为。
3. （3） E的结构简式为。
4. （4） J为I的同分异构体，符合下列条件的J有种。
  ①含有苯环；②能使 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液褪色；③1molJ能与 $\text{[math]}$ 恰好完全反应。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为 $\text{[math]}$ 的结构简式为(写出其中一种)。
5. （5）参照上述合成路线，以和乙烯为原料，设计合成的路线(其他试剂任选)。
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