辽宁省葫芦岛市2022届高三第二次模拟考试化学试题

更新时间：2022-07-05 浏览次数：52 类型：高考模拟

一、单选题

1. 科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识的判断，正确的是（）

A . 火炬“飞扬的外壳是碳纤维复合材料，复合材料具备耐高温和良好的热导性 B . 吉祥物“冰墩墩”的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物 C . 速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料 D . 二氧化碳跨临界直接制成的冰被誉为“最快的冰”，二氧化碳是极性分子

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2. 下列化学用语的表述正确的是（）

A . 异丁烷的球棍模型： B . 由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成离子键的过程： C . 三价铁腐蚀铜的电路板： $\text{[math]}$ D . 电解饱和食盐水阳极的电极反应： $\text{[math]}$

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3. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 晶体中含有共价键数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中氙的价层电子对数为 $\text{[math]}$ C . 标况下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合后的分子数目为 $\text{[math]}$ D . 氢氧燃料电池正极消耗 $\text{[math]}$ (标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 $\text{[math]}$

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4. 反应 $\text{[math]}$ 可用于消除甲醛的污染。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式为： B . $\text{[math]}$ 的空间构型为直线形 C . HCHO中σ键和π健的数目比为3∶1 D . 中子数为7的氧原子可表示为 $\text{[math]}$

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5. 下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是（）

A . 稳定性： $\text{[math]}$ ，三者都是V形分子 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的硫原子都采取 $\text{[math]}$ 杂化 C . $\text{[math]}$ 分子和 $\text{[math]}$ 离子中的键角都为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中的键角相等

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6. 砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg/mol，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2 B . 两个Cd原子间最短距离为0.5apm C . ③号位原子坐标参数为( $\text{[math]}$ ， 1， $\text{[math]}$ ) D . 该晶胞的密度为 $\text{[math]}$ g·cm^-3

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7. (2022·红桥模拟) 下列实验装置能达到实验目的的是（）

A

B

C

D

制纯碱

制NH₃

制SO₂

制取乙烯

A . A B . B C . C D . D

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8. (2022高三下·湖北月考) 由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（）

A . W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：Z>Y>X>W B . Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小 C . W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D . W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构

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9. (2022·门头沟模拟) 高聚物A在生物医学上有广泛应用。以N—乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β—羟乙酯(HEMA)为原料合成路线如图：
下列说法正确的是（）

A . HEMA具有顺反异构 B . 1mol高聚物A可以与2molNaOH反应 C . NVP分子式为C₆H₉NO D . HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

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10. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法错误的是（）

A . 可以利用 $\text{[math]}$ 易液化的性质分离出 $\text{[math]}$ B . 合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化 C . 可以用 $\text{[math]}$ 进行氨氧化物的尾气处理 D . 吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率

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11. (2020高三上·西城期末) 新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许Mg²⁺通过)。下列说法错误的是（）

A . 放电时，Mg电极发生还原反应 B . 放电时，正极反应为： $\text{[math]}$ +2e⁻ = 3Br⁻ C . 充电时，Mg电极应连接电源负极 D . 当0.1 mol Mg²⁺通过离子选择性膜时，导线中通过0.2 mol e⁻

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12. 据文献报道，我国学者提出 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的总反应为： $\text{[math]}$ B . 中间体 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价相同 C . 发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键 D . 步骤③中，每生成 $\text{[math]}$ 转移 $\text{[math]}$ 电子

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13. 下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，用四氯化碳萃取数次后取上层溶液，滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变红	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间的反应是可逆反应
B	用蒸馏水溶解 $\text{[math]}$ 固体，并继续加水稀释	溶液由绿色逐渐变为蓝色	$\text{[math]}$ 正向移动
C	向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水	有白色沉淀产生	苯环对羟基性质产生影响
D	向氯化铜溶液中逐滴加入氨水	产生沉淀继而溶解	氢氧化铜有两性

A . A B . B C . C D . D

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14. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 存在平衡： $\text{[math]}$ 。下列分析正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 平衡混合气体中含N原子大于 $\text{[math]}$ B . 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 C . 恒容时，充入少量 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动导致气体颜色变浅 D . 断裂 $\text{[math]}$ 中的共价键所需能量大于断裂 $\text{[math]}$ 中的共价键所需能量

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15. 室温下用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定20.00mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法错误的是（）

A . 导电能力：a点溶液>b点溶液 B . b点溶液中 $\text{[math]}$ C . a点溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ D . HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是 $\text{[math]}$

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二、综合题

16. 钴配合物在催化剂领域有广泛用途，三氯化六氨合钴(Ⅲ) $\text{[math]}$ 是合成其他含钴配合物的重要原料，其工业制备过程如下：
步骤Ⅰ：工业利用水钴矿(住要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)制取氯化钴晶体：
步骤Ⅱ：在活性炭的催化作用下，通过氧化 $\text{[math]}$ 制得到 $\text{[math]}$ 流程如下：
$\text{[math]}$ 已知：①氧化性： $\text{[math]}$
②沉淀Ⅰ、沉淀Ⅱ中都只含有两种沉淀。
③以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀
2.7
4.0
7.6
7.7
9.6
7.5
完全沉淀
3.7
5.2
9.6
9.8
11.1
9.2
1. （1） $\text{[math]}$ 原子的核外电子排布式为：。
2. （2）加入 $\text{[math]}$ 的主要作用：。
3. （3）向“浸出液”中加入适量的 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式是，加入 $\text{[math]}$ 调节溶液 $\text{[math]}$ 范围为：②；萃取剂层含锰元素，则加入 $\text{[math]}$ 的作用是：③。
4. （4）步骤Ⅱ中氧化过程，需水浴控温在 $\text{[math]}$ ，温度不能过高，原因是：；“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使 $\text{[math]}$ 结晶析出，过滤，醇洗，干燥。使用乙醇洗涤产品的具体操作是：。
5. （5）结束后废水中的 $\text{[math]}$ ，人们常用 $\text{[math]}$ 沉淀剂来处理，原理是(用离子方程式表示)。
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17. 我国有丰富的 $\text{[math]}$ 资源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用 $\text{[math]}$ 制各重要工业用碱 $\text{[math]}$ 及盐 $\text{[math]}$ 的闭路循环绿色工艺流程：
某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：
1. （1）用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。
  ①装置A中橡皮管a的作用是。
  ②装置B中加入 $\text{[math]}$ 的目的是。
  ③装置C中的试剂b是。
2. （2）在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐 $\text{[math]}$ ，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有。
3. （3）依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧( $\text{[math]}$ )”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好选用溶液。
4. （4）测定产品硫酸氢钠的纯度：称取 $\text{[math]}$ 所得产品，配成 $\text{[math]}$ 溶液，每次取出配制的溶液 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：
  序号
  1
  2
  3
  4
  标准溶液体积/ $\text{[math]}$
  20.05
  18.40
  19.95
  20.00
  所得产品硫酸氢钠的纯度为(以百分数表示，保留三位有效数字)。
5. （5）分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式。
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18. 烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O₃氧化结合(NH₄)₂SO₃溶液吸收法同时脱除SO₂和NO的过程示意图如下。

（1）气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。

反应	平衡常数(25℃)	活化能(kJ/mol)
a： $\text{[math]}$	1.6×10⁵⁷	3.17
b： $\text{[math]}$	6.2×10³⁴	3.17
c： $\text{[math]}$	1.1×10⁴¹	58.17

①已知： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

②其他条件不变，SO₂和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，SO₂和NO的转化率随O₃的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于SO₂的原因。

（2）其他条件不变，SO₂和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，O₃与NO的物质的量之比对SO₂和NO脱除率的影响如图。

①(NH₄)₂SO₃溶液显碱性，用化学平衡原理解释：。

②O₃的浓度很低时，SO₂的脱除率超过97%，原因是。

③在吸收器中，SO $\text{[math]}$ 与NO₂反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。

④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分 $\text{[math]}$ 被转化为N₂ ，反应中 $\text{[math]}$ 和N₂的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是。

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19. 药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线。

已知：ⅰ．

ⅱ． $\text{[math]}$
1. （1）分子中C、N原子的杂化轨道类型为是。
2. （2） B的分子式为 $\text{[math]}$ 。E的结构简式是。
3. （3） $\text{[math]}$ 的反应类型是。
4. （4） M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是。
5. （5） J的结构简式是。
6. （6） W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式：。
  ⅰ．包含2个六元环，不含甲基
  
  ⅱ．W可水解，W与 $\text{[math]}$ 溶液共热时， $\text{[math]}$ 最多消耗 $\text{[math]}$
7. （7） Q的结构简式是，也可经由P与Z合成。已知：，合成Q的路线如下，无机试剂任选，写出X、Z的结构简式：；。
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试卷信息

小学

初中

高中

辽宁省葫芦岛市2022届高三第二次模拟考试化学试题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

沉淀物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀	2.7	4.0	7.6	7.7	9.6	7.5
完全沉淀	3.7	5.2	9.6	9.8	11.1	9.2

序号	1	2	3	4
标准溶液体积/ $\text{[math]}$	20.05	18.40	19.95	20.00

A	B	C	D

制纯碱	制NH₃	制SO₂	制取乙烯