天津市红桥区2022届高三一模化学试题

更新时间：2022-06-13 浏览次数：55 类型：高考模拟

一、单选题

1. 2022北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是（）

A . 火炬“飞扬”中使用纯氢做燃料，实现碳排放为零 B . 冬奥场馆“冰丝带”使用 $\text{[math]}$ 制冰，比氟利昂更环保 C . 领奖礼服中的石墨烯发热材料属于金属材料 D . 火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色

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2. 下列比较正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . 碱性： $\text{[math]}$ D . 热稳定性： $\text{[math]}$

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3. 下列化学用语书写错误的是（）

A . 氯原子的结构示意图： B . $\text{[math]}$ 的结构式： $\text{[math]}$ C . 苯的空间填充模型： D . 基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子轨道表示式：

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4. 化学与生产、生活及环境密切相关。下列说法正确的是（）

A . 过期药品应投入可回收垃圾箱内 B . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 C . 新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于高分子化合物 D . 屠呦呦团队用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素的过程，属于化学变化

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5. (2021高二下·滕州期中) 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A . C(金刚石)和CO₂ B . CH₄和H₂O C . NaBr和HBr D . Cl₂和KCl

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6. 下列实验装置能达到实验目的的是（）

A

B

C

D

制纯碱

制NH₃

制SO₂

制取乙烯

A . A B . B C . C D . D

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7. 司替戊醇是一种新型抗癫痫、抗惊厥药物，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 该有机物属于芳香烃 B . 该有机物含有四种官能团 C . 该有机物中不含有手性碳原子 D . 该有机物可发生取代反应、氧化反应和加聚反应

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8. 下列解释事实的方程式错误的是（）

A . 用小苏打治疗胃酸过多： $\text{[math]}$ B . 氢氧化钠溶液吸收氯气： $\text{[math]}$ C . 向沸水中滴加 $\text{[math]}$ 溶液制 $\text{[math]}$ 胶体： $\text{[math]}$ D . 浓硫酸与红热的木炭反应： $\text{[math]}$

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9. 下列说法正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中所含 C-H 键的数目为 $\text{[math]}$ B . 质量相同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (重水)所含的原子数相同 C . 室温下， $\text{[math]}$ 的氨水中， $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ D . 室温下， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

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10. (2022·河东模拟) $\text{[math]}$ 单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化 $\text{[math]}$ 的历程如下。

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 催化转化的产物是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . 过程②→③涉及化学键的断裂与生成 C . 反应过程中，C的杂化方式未发生改变 D . 生成 $\text{[math]}$ ，需要 $\text{[math]}$ 电子

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11. 常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L^-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A . 滴加HCl溶液的曲线为I B . 水的电离程度：c>b>a C . d点时，lg $\text{[math]}$ ≈5.24 D . c点溶液中存在：c(Na⁺)=2[c(A^-)+c(HA)]

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12. (2022·河东模拟) 微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如下。关于该电池的说法错误的是（）

A . a极是负极 B . H⁺向b极迁移 C . 对氯苯酚在电极上发生的反应是 +H⁺+2e^-= +Cl^- D . 电路中通过0.4mole^- ，消耗了0.1molCH₃COO^-

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二、综合题

13. $\text{[math]}$ 的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
1. （1）以 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 是常用的催化剂。写出基态 $\text{[math]}$ 原子简化电子排布式为。
2. （2）铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为。
3. （3）我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
  $\text{[math]}$
  
  ① $\text{[math]}$ 分解得 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 空间结构为
  
  ②1体积水可溶解1体积 $\text{[math]}$ ，1体积水可溶解约700体积 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 极易溶于水的原因是。
  
  ③反应时，向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中先通入。
4. （4） $\text{[math]}$ (氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
  ① $\text{[math]}$ 的中心原子的杂化轨道类型为。
  
  ② $\text{[math]}$ 存在配位键，提供空轨道的是。
  
  ③比较熔点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。
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14. 化合物E(5.5-二乙胺基戊酮)是合成抗疟疾药物磷酸氯喹的重要中间体，其合成路线及相关反应如下所示：

已知： $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ RNHR′+HBr。

回答下列问题：
1. （1） A中含氧官能团的名称为，物质B的分子式为，检验C中是否含有B所用试剂为。
2. （2）由C生成D的化学方程式为，试剂a的结构简式为，F生成G的反应类型为。
3. （3）物质H与C互为同分异构体，满足下列条件的H共有种。
  ①能发生银镜反应 ② $\text{[math]}$ 与足量金属钠反应产生 $\text{[math]}$
  
  其中核磁共振氢谱显示有4种峰，峰面积之比为 $\text{[math]}$ 的物质的结构简式为。
4. （4）参照题中所给信息，请设计以为原料(其他试剂任选)，合成的路线。
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15. 某小组同学欲在实验室中制备FeSO₄并进行性质探究。

（1） I.FeSO₄的制备：用活性铁粉与硫酸反应制备FeSO₄。
写出制备反应的离子方程式：。
（2）在制备过程中应确保铁粉过量，结合化学用语解释原因：。
（3） II.性质探究：将得到的FeSO₄晶体配成溶液后进行如图实验：

序号

操作

实验现象

实验i

滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。

依据“溶液变为红色”的现象推断Fe²⁺被氧化，推断理由是。
（4）针对溶液褪色的现象进行探究。预测可能原因是硝酸将SCN^-氧化(其中C元素为+4价)，为验证预测，进行实验ii：

序号

操作

实验现象

实验ii

取少量反应结束后的溶液滴加氯化钡溶液

产生白色沉淀

补全反应：3SCN^-+13NO $\text{[math]}$ + = +3CO₂↑+16NO↑+ 。

（5）开展进一步研究，进行实验iii、iv。

序号	操作	实验现象
实验iii		滴入FeSO₄后，溶液变为红色，静置，t₁时刻后溶液红色恰好褪去。
实验iv

①某同学依据实验iii的现象得出结论：该条件下，HNO₃氧化Fe²⁺的速率比氧化SCN^-的速率快，该结论是否合理，请说明理由。

②对比实验iii、iv现象得出结论：该条件下，在t₁时刻内，HNO₃浓度降低后，仍可氧化Fe²⁺ ，但不能氧化SCN^-。实验iv的现象是。

（6）称量xg制得的样品，加水溶解，并加入稀H₂SO₄酸化；用ymol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液zmL。滴定终点的实验现象是。Fe²⁺的含量为。

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16. 将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种引发温室效应的气体转化为合成气( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。
1. （1）利用 $\text{[math]}$ 在一定条件下重整的技术可得到富含 $\text{[math]}$ 的气体，重整过程中的催化转化原理如图所示。
  
  已知：i. $\text{[math]}$
  
  ii. $\text{[math]}$
  
  ①过程I反应的化学方程式为。
  
  ②该技术总反应的热化学方程式为。
  
  ③反应i甲烷含量随温度变化如图1，图中 $\text{[math]}$ 四条曲线中的两条代表压强分别为 $\text{[math]}$ 时甲烷含量曲线，其中表示 $\text{[math]}$ 的是
2. （2）甲烷的水蒸汽重整涉及以下反应
  I. $\text{[math]}$
  
  II. $\text{[math]}$
  
  在一密闭体积可变容器中，通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生甲烷的水蒸汽重整反应。
  
  ①反应I的平衡常数的表达式为。
  
  反应II平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。
  
  ②压强为 $\text{[math]}$ 时，分别在加 $\text{[math]}$ 和不加 $\text{[math]}$ 时，平衡体系 $\text{[math]}$ 的物质的量随温度变化如图2所示。温度低于700℃时，加入 $\text{[math]}$ 可明显提高混合气中 $\text{[math]}$ 的量，原因是。
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