已知：2NaClO+C3H3N3O3→NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O
回答下列问题：
C3N3O3Cl+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO
HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O
I2+2S2O=S4O
+2I-
准确称取1.1200g样品，配成250.00mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。该样品的有效氯为。(计算结果保留三位有效数字。该样品的有效氯=×100%)。
物质 | NO(g) | H2(g) | H2O(g) | N2(g) |
标准生成热(kJ·mol-1) | 90.25 | 0 | -241.8 | 0 |
①ΔH=kJ·mol-1 ， 已知该反应能自发进行，则所需条件为(高温、低温、任意温度)。
②一定体积密闭容器中，既能加快反应速率又能提高NO平衡转化率的方法是。
③某温度下，等物质的量的NO和H2在恒容密闭容器中发生反应，起始压强为100 kPa。
达平衡时，总压减少20%，NO的转化率为，该反应的平衡常数Kp=。
Ⅰ.2NO(g)→N2O2(g) ΔH1
Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)→2NO2(g) ΔH2 ， 其反应过程能量变化示意图如图1。
①决定NO氧化反应速率的步骤是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图2。转化相同量的NO，在温度(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图1)分析其原因：。
已知：①Zn+O2+H2O=Zn(OH)2
②Zn2+(aq)Zn(CN)2(s)
Zn(CN)
(aq)
①关于步骤6，以下说法正确的是(填字母)。
a步骤6进行前要先脱氧，否则会增加锌的用量
b.该反应最好在强酸性环境下进行
c脱金贫液含有大量Zn2+
d实际生产中加入适量Pb(NO3)2的目的是形成原电池加快置换速率
②在置换过程中，为防止生成Zn(CN)2沉淀影响置换速率，应采取的措施是出。
①比较硫化氢与氨气键角的大小：H2SNH3(填“>”或“<”) 。
②第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有(用元素符号表示)。
③请解释该化合物易溶于水的主要原因：。
④该环状络合物中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有个。
①In的配位数为；晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为。
②若晶胞底边正方形的边长均为anm，高为cnm，阿伏加德罗常数的值为NA设晶体的最简式的式量为Mr，则该晶体的密度为g·cm-3(列出计算式)。
的合成路线为(其他试剂任选)。