仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）

1. (2016高一上·温州期中) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）

A . B . C . D .

基础巩固能力提升变式训练拓展培优真题演练换一批

1. (2021高一上·临沂期中) 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管、玻璃棒	蒸馏水、FeCl₃稀溶液
C	测定NaHCO₃的热稳定性	试管、导管、酒精灯、烧杯	NaHCO₃固体
D	制备并收集CO₂	分液漏斗、圆底烧瓶、导管、试管	CaCO₃、稀H₂SO₄、饱和食盐水

A . A B . B C . C D . D

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2. (2022高一上·安阳期中) 含氯消毒剂可有效灭活病毒。 $\text{[math]}$ 可用于自来水的杀菌、消毒。 $\text{[math]}$ 是家用消毒液的有效成分，可通过与 $\text{[math]}$ 溶液反应制得。 $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 是一种比 $\text{[math]}$ 更安全、高效的消毒剂，易溶于水，与碱反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等。实验室制备 $\text{[math]}$ 的反应原理为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 可用 $\text{[math]}$ 试纸测定新制氯水的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 用于自来水的杀菌、消毒，说明 $\text{[math]}$ 具有强氧化性 C . $\text{[math]}$ 是弱酸，酸性比 $\text{[math]}$ 强 D . 新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中

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3. (2021高一上·柳林期中) 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）

A . 金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火 B . 用试管加热固体时使用试管口向上倾斜 C . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D . 移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持

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1. (2021高一上·费县期中) 下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	确认 $\text{[math]}$ 胶体是否制备成功	用可见光束照射
B	确认金属活泼性： $\text{[math]}$	将金属钠投入 $\text{[math]}$ 溶液中
C	确认钠与水反应生成NaOH	向反应后的混合液中滴加酚酞
D	除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠	将化合物进行加热

A . A B . B C . C D . D

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2. (2021高一上·绵阳期末) 根据下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是（）

	实验操作及现象	实验结论
A	用某物质的溶液进行焰色实验，焰色反应为黄色	该物质中一定含Na⁺
B	向某溶液中加入几滴H₂O₂溶液，再向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
D	向某溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含有CO $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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3. (2022高一上·浙江月考) 下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	确认Fe(OH)₃胶体是否制备成功	用红色激光笔光束照射
B	确认金属活泼性：Fe＞Cu	将金属铁投入CuSO₄溶液中
C	确认钠与水反应生成NaOH	向反应后的混合液中滴加酚酞溶液
D	确认Cl₂无漂白作用	将鲜花放入干燥的Cl₂中

A . A B . B C . C D . D

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1. (2022高一上·邢台期中) 实验室模拟工业制备 $\text{[math]}$ 的装置如图所示。
原理： $\text{[math]}$ ；
已知 $\text{[math]}$ 能与NaOH溶液发生反应 $\text{[math]}$ 。
下列有关叙述正确的是（）

A . 装置甲的作用是除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 杂质，装置甲中的物质可以是碱石灰 B . 应先往装置乙中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再通入气体 C . $\text{[math]}$ 在制备原理中是还原产物 D . $\text{[math]}$ 能与NaOH溶液反应生成盐和水，可知 $\text{[math]}$ 属于酸性氧化物

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2. (2022高一上·南阳月考) 某兴趣小组用下列装置探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应产物，已知 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 实验时先打开活塞a，再点燃酒精灯 B . 装置Ⅲ的目的是除去HCl C . 为了避免生成的 $\text{[math]}$ 中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸 D . 装置Ⅴ出现黑色沉淀，则装置Ⅳ发生反应 $\text{[math]}$

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3. (2022高一上·莱西期中) 研究小组探究Na₂O₂与水反应。取1.56gNa₂O₂粉末加入40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。

编号

①

②

③

④

操作

现象

溶液变红色，20秒后褪色

i.产生大量能使带火星木条复燃的气体

ii.溶液变红色，10分钟后褪色

i.溶液变红色，10分钟后溶液褪色.

ii.变红色

溶液变红色，2小时后无明显变化

下列说法正确的是（）

A . 由②中现象i可知，Na₂O₂与水反应有H₂O₂生成 B . 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为生成的H₂O₂有漂白性 C . 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH^-)大 D . 向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色

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1. (2022高一上·信阳月考) 碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。
1. （1）实验室需配制240mL1.0mol•L^-1Na₂CO₃溶液，请回答下列问题：
  ①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有。
  ②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量gNa₂CO₃•10H₂O。
  ③经测定实际配得溶液的浓度为0.92mol•L^-1 ，原因可能有(填序号)。
  a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
  b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
  c.转移溶液后未洗涤烧杯
  d.定容时俯视刻度线
2. （2）用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液发生复分解反应制备FeCO₃[已知溶液pH大于8.8时，Fe²⁺转化为Fe(OH)₂沉淀]。
  ①该反应的离子方程式为。
  ②在烧杯中混合上述溶液制备FeCO₃沉淀时的具体操作为。
  ③上述实验所需FeSO₄溶液的配制方法是将硫酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，并加入少量铁粉。加入铁粉的目的是；所得FeSO₄溶液暴露在空气中一段时间后溶液变黄，其原因是(用离子方程式表示)。
3. （3）为确定试样xNa₂CO₃•yNaHCO₃的组成，某同学将13.7g试样加热至恒重，生成1.12LCO₂气体(标准状况)。试计算x：y=。
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2. (2022·甘肃模拟) 乙酰水杨酸，俗称阿司匹林( )，是常用的解热镇痛药。合成原理：

查阅资料：

阿司匹林：相对分子质量为180，分解温度为128~135℃，溶于乙醇、难溶于水；

水杨酸：相对分子质量为138，溶于乙醇、微溶于水；

乙酸酐：相对分子质量为102，无色透明液体，遇水形成乙酸。

制备过程：

①如图1向三颈烧瓶中加入3.45g水杨酸、新蒸出的乙酸酐20mL(ρ=1.08g·mL^-1)，再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃加热半小时。

②冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，用图2装置减压抽滤，将所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤过程中用少量冷水多次洗涤晶体，继续抽滤，尽量将溶剂抽干，得到乙酰水杨酸粗品。

提纯过程(重结晶法)：

③将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。
1. （1）图1装置中仪器A的名称是。
2. （2）步骤①中加热宜采用，冷凝回流过程中外界的水可能进入三颈烧瓶，导致发生副反应(用化学方程式作答)，降低了水杨酸的转化率。
3. （3）步骤②用冷水洗涤晶体的目的是，用图2装置减压抽滤后的操作是。
4. （4）步骤③中肯定用不到的装置是(填序号)。
  
  重结晶时为了获得较大颗粒的晶体产品，查阅资料得到如下信息：
  
  a.不稳定区出现大量微小晶核，产生较多小颗粒的晶体
  
  b.亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长
  
  c.稳定区晶体不可能生长
  
  由信息和已有的知识分析，从温度较高浓溶液中获得较大晶体颗粒的操作为。
5. （5）最终称量产品质量为2.61g，则所得乙酰水杨酸的产率为%(精确到0.01)。
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3. (2022高二下·日照期末) 肼(N₂H₄)又称联氨是一种重要的化工原料，易溶于水，具有强还原性；碱性条件下能与AgNO₃溶液反应生成Ag和N₂。回答下列问题：
1. （1） I.联氨制备(夹持及加热装置已省略)：
  ①氯气和氨气在丙酮中生成丙酮联氮[(CH₃)₂C=NN=C(CH₃)₂]且有白烟生成。
  
  ②丙酮联氮水解可得到丙酮和水合肼(N₂H₄•H₂O)。
  
  按照接口顺序a→ → → → ←d进行实验，反应前先通入一段时间的氮气排出空气，丙酮中生成丙酮联氮的化学方程式为。
2. （2）盛放丙酮溶液的仪器名称为，饱和食盐水中长颈漏斗的作用是；反应过程中要控制氯气的通入量不能过量的原因是。
3. （3）装置存在明显缺陷，g后所接装置图可以是(填标号)。
4. （4） II.产品纯度测定：
  量取水解液50.0mL加水调至弱碱性，配成250mL溶液，移出25.00mL，再加入足量AgNO₃溶液；充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为0.216g。则水解液中肼的含量为g•L^-1。
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1. (2021·全国甲) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 重水( $\text{[math]}$ )中含有的质子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 完全反应时转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 环状 $\text{[math]}$ ( )分子中含有的 $\text{[math]}$ 键数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 离子数为 $\text{[math]}$

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2. (2021·河北) BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A . 酸浸工序中分次加入稀HNO₃可降低反应剧烈程度 B . 转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO₃ C . 水解工序中加入少量CH₃COONa(s)可提高Bi³⁺水解程度 D . 水解工序中加入少量NH₄NO₃(s)有利于BiOCl的生成

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3. (2021·广东) 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	将铜丝插入浓硝酸中	制备 $\text{[math]}$
B	将密闭烧瓶中的 $\text{[math]}$ 降温	探究温度对平衡移动的影响
C	将溴水滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，加入乙醇并振荡	萃取溶液中生成的碘
D	实验结束，将剩余 $\text{[math]}$ 固体放回原试剂瓶	节约试剂

A . A B . B C . C D . D

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1. (2016高一上·温州期中) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）

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1. (2016高一上·温州期中) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）