山东省青岛莱西市2022-2023学年高一上学期期中考试化学...

更新时间：2022-12-19 浏览次数：58 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是（）

A . 生石灰常用作食品的干燥剂 B . “84”消毒液常用作皮肤的消毒剂 C . 纯碱溶液常用作餐具的去污剂 D . 稀盐酸可用作铜器的除锈剂

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2. 将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料 $\text{[math]}$ 。下列物质中的氢原子数与1 mol超导材料 $\text{[math]}$ ，中所含氢原子数相同的是（）

A . 10.2 g $\text{[math]}$ B . 7.84 L(标准状况下) $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子 D . 1 L 2.8 mol·L $\text{[math]}$ HCl溶液

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3. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都是碱性氧化物 B . 只含一种元素的物质一定是纯净物 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均含相同的元素氢，故 $\text{[math]}$ 也可以称为酸 D . 液氯、 $\text{[math]}$ 均属于纯净物

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4. 下列反应原理及离子方程式书写正确的是（）

A . 饱和 $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中滴入少量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ 恰好完全沉淀： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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5. 下列除杂质试剂（括号中）的选择，错误的是（）

A . NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃(CO₂) B . NaOH中混有Na₂O₂(H₂O) C . Na₂CO₃溶液中混有NaHCO₃(CaCl₂) D . NaNO₃中混有NaHCO₃(HNO₃)

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6. 漂白粉主要成分可表示为：Ca(OH)₂·3CaCl(ClO)·nH₂O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl₂。Cl₂与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为（）

A . 7.5 B . 8.0 C . 9.5 D . 11.0

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7. (2019高一上·武邑月考) 下图中两条曲线分别表示1g C₃H₆气体、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是（）

A . PH₃ B . N₂ C . C₃H₄ D . N₂O

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8. 活塞关闭情况下，将干燥管末端浸入装有水的烧杯中，若其它条件不变且装置气密性良好，则干燥管末端的现象为（）
选项
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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9. 处理某废水时，反应过程中部分离子的数目与反应进程的关系如图所示，反应过程中主要存在 $\text{[math]}$ 、、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (C为+4价，N为-3价)、 $\text{[math]}$ 等微粒。下列说法错误的是（）

A . 该废水呈强酸性 B . 废水处理后转化为无害物质 C . 反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 每处理1个 $\text{[math]}$ 转移的电子数为3

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10. 用饱和氯水与碳酸钙反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究。
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去。
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比饱和氯水的漂白性更强。
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份滤液与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份滤液与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；对第三份滤液进行加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为 $\text{[math]}$ 。
依据上述实验可推知，滤液中的溶质除 $\text{[math]}$ 、HClO外，还有（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . CaO

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11. 已知：溶液酸性越强，pH越小；电导率是衡量物体传导电流的能力，导电性越强，电导率越大。某学习小组拟用手持技术对光照过程中密闭容器内的新制饱和氯水的变化进行检测，下列图象错误的是（）
A
B
C
D
氯水的pH随时间的变化
溶液中氯离子浓度随时间的变化
液面上方氧气体积分数随时间的变化
氯水的电导率随时间的变化

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

12. $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 16.25 g $\text{[math]}$ 水解形成的 $\text{[math]}$ 胶体粒子数为 $\text{[math]}$ B . 等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中含有阴离子数相等 C . 100 g 46%的乙醇( $\text{[math]}$ )水溶液中氧原子数目为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下11.2 L $\text{[math]}$ 溶于水，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和HClO的微粒数之和为 $\text{[math]}$

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13. $\text{[math]}$ 催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 该机理的总反应为 $\text{[math]}$ B . 催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应 C . 图中 $\text{[math]}$ 和HCHO均属于氧化物 D . 反应过程中，溶液的酸性增强

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14. (2021高一上·山东月考) 如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器体积的 $\text{[math]}$ )H₂和O₂的混合气体，在标准状态下，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H₂、O₂的体积之比可能为（）

A . 2∶7 B . 3∶1 C . 2∶1 D . 1∶1

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15. 研究小组探究Na₂O₂与水反应。取1.56gNa₂O₂粉末加入40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。

编号

①

②

③

④

操作

现象

溶液变红色，20秒后褪色

i.产生大量能使带火星木条复燃的气体

ii.溶液变红色，10分钟后褪色

i.溶液变红色，10分钟后溶液褪色.

ii.变红色

溶液变红色，2小时后无明显变化

下列说法正确的是（）

A . 由②中现象i可知，Na₂O₂与水反应有H₂O₂生成 B . 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为生成的H₂O₂有漂白性 C . 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH^-)大 D . 向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色

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三、填空题

16. $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数，完成下列问题。
1. （1） ① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④NaClO溶液⑤硫酸⑥乙醇⑦ $\text{[math]}$ ⑧ $\text{[math]}$ 溶液，上述物质属于强电解质的是；14.9 g NaClO溶解在水中，要使 $\text{[math]}$ 数与水分子数之比为1∶100，则需要水的个数为。
2. （2） $\text{[math]}$ 可以通过下列反应制备： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 是(填“氧化产物”、“还原产物”或“氧化产物和还原产物”)。每生成1分子氧气，转移电子的数目为。
3. （3）砒霜低温下微溶于水，溶解的砒霜与水反应生成亚砷酸( $\text{[math]}$ )，亚砷酸为三元弱酸。可用石灰水检验澄清溶液中是否含有砒霜，现象是有白色沉淀 $\text{[math]}$ 生成，则石灰水与亚砷酸在溶液中反应的离子方程式为。
4. （4）次磷酸钙[ $\text{[math]}$ ， P是+1价]可用作食品添加剂和动物营养剂，以氢氧化钙为原料制备次磷酸钙的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。配平该反应的化学方程式。
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17. 化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关，完成下列问题。
1. （1） (一)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。
  由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是(填化学式)，写出生成白色沉淀的化学方程式：。
2. （2）若测得原营养液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的数目之比为2∶1，则原营养液是由种溶质配制成的。某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的数目之比为2∶5∶1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是。
3. （3） (二)明胶磷酸盐缓冲液可用于肉毒梭菌检样的制备、微生物分离和鉴定等。
  明胶是水溶性蛋白质混合物，由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶的水溶液和 $\text{[math]}$ 溶液共同具备的性质是(填字母)。
  a.都不稳定，密封放置会产生沉淀
  b.二者均有丁达尔效应
  c.分散质粒子可通过滤纸
4. （4）磷元素的含氧酸有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (亚磷酸)、 $\text{[math]}$ (次磷酸)等多种酸。已知 $\text{[math]}$ (过量) $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 属于(填“正盐”或“酸式盐”)。已知 $\text{[math]}$ 属于二元弱酸，写出它与足量NaOH溶液反应的离子方程式。
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18. 利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题：
1. （1） ④的化学式为，⑦的电离方程式为。
2. （2） ⑤与⑨混合可产生①，反应的离子方程式为。若将①通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和 $\text{[math]}$ 的混合液。当混合液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的个数比为15∶2时，混合液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的个数比为。
3. （3）含⑨的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的时转化为 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。
4. （4） ⑨的溶液在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：。(已知酸性： $\text{[math]}$ )
5. （5）一种有效成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的“二氧化氯泡腾片”。能快速溶于水，溢出大量气泡，同时得到 $\text{[math]}$ 溶液。上述过程，生成1 mol $\text{[math]}$ 的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为，写出产生“气泡”的离子方程式。
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四、综合题

19. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用，请完成下列问题。
1. （1）向25 mL沸水中逐滴加入 $\text{[math]}$ 饱和溶液：煮沸至液体呈红褐色，停止加热。该反应化学方程式为，判断胶体制备是否成功，可利用胶体的，欲除去 $\text{[math]}$ 胶体中混有的NaCl溶液的操作名称是。
2. （2）为除去粗盐中的、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
  ①盐全部溶解，得到粗盐水；②向粗盐水中滴加过量的 $\text{[math]}$ 溶液；③向粗盐水中滴加稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液；④向粗盐水中滴加稍过量的NaOH溶液；⑤将烧杯静置，然后过滤；⑧滴加盐酸，用玻璃棒搅拌；⑦将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。
  回答下列问题：
  上述步骤②中如何判断 $\text{[math]}$ 已经完全沉淀？。该实验操作过程中，下列仪器不需要的是。
  a.b.c. d.e.f.
3. （3）利用一定浓度的HCl溶液和 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 进行有关实验。为了防止制备的 $\text{[math]}$ 逸散，某同学设计装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
  发生装置选择(填“图甲”、“图乙”)。若用所选的发生装置和装置Ⅰ制取氯气，b瓶加入的液体一般为。反应开始后，关闭活塞K时，发现c中液面上升不明显，可能的原因是。
4. （4）欲用装置Ⅱ(或装置Ⅲ)代替装置Ⅰ中的b~c部分(试剂相同)，可行的是(“装置Ⅱ”或“装置Ⅲ”)，简述不可行装置的原因。
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20. 某兴趣小组研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
1. （1） (一)利用压强传感器和 $\text{[math]}$ 传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，甲的注射器中装有过量的NaOH溶液，乙的注射器中装有等体积的水，实验时将两装置注射器中的液体全部推入烧瓶中，试验后，得到了压强随时间变化的曲线(如图丙)
  设计实验乙的目的是。
2. （2）图丙中曲线(选填“I”或“II”)表示 $\text{[math]}$ 和NaOH溶液的反应，写出该反应的离子反应方程式。
3. （3）两烧瓶中的压强在开始阶段均增大的原因是。
4. （4） (二)测定 $\text{[math]}$ 与NaOH溶液的反应后产物(碳酸钠和碳酸氢钠)混合物中碳酸钠的质量分数，按如图所示的实验流程进行实验：
  有同学认为“加入适量盐酸”不好控制，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，该观点(填“正确”或“不正确")，其原因是。
5. （5）若实验中测得样品质量为46.4 g，蒸发后固体质量为40.95 g，则碳酸钠的质量分数为(保留3位有效数字)。蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

氯水的pH随时间的变化	溶液中氯离子浓度随时间的变化	液面上方氧气体积分数随时间的变化	氯水的电导率随时间的变化

选项	A	B	C	D