四川省绵阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-10-27 浏览次数：43 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列过程不涉及氧化还原反应的是（）

A . 含氯消毒剂用于环境消毒 B . 小苏打用作食品膨松剂 C . 大气中NO₂参与酸雨形成 D . 神舟飞船返回舱发动机点火

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2. 下列事实中，与胶体有关的是（）

A . 家用净水器中活性炭净水 B . 饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂变浑浊 C . 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 D . 一束可见光射入稀豆浆里，从侧面可见一条光亮的“通路”

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3. 下列物品用到硅单质的是（）

A . 水晶吊灯 B . 门窗玻璃 C . 计算机芯片 D . 光导纤维

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4. 下列实验室保存药品的方法错误的是（）

A . 金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中 B . 水玻璃保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C . 氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中 D . 盛氯化亚铁溶液的试剂瓶中放入少量铁屑

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5. 下列大小关系错误的是（）

A . 熔点：高碳钢＞纯铁 B . 溶解度：SO₂＞Cl₂ C . 金属活泼性：Na＞Mg＞Al D . 热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

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6. 下列装置使用错误的是（）

A . 装置①用于除去氯化钠溶液中的泥沙，然后再用装置②得到氯化钠晶体 B . 装置③用于萃取碘水中的I₂ ，并分离得到含I₂的CCl₄溶液 C . 装置④用于将自来水制成蒸馏水，一般无需温度计 D . 装置⑤中加入饱和Na₂CO₃溶液用于除去CO₂中混有的SO₂

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7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . KMnO₄溶液：H⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、Fe²⁺ B . 盐酸溶液：NH $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、 Cl^-、SiO $\text{[math]}$ C . 烧碱溶液：Na⁺、 K⁺、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ D . 与Al反应放出H₂的溶液：HCO $\text{[math]}$ 、Na⁺、 Cl^-、 Ca²⁺

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8. 分类归纳是学好化学必要的方法之一，下列物质的分类正确的是（）

酸
碱
碱性氧化物
酸性氧化物
两性氧化物
A
HNO₃
KOH
CaO
SO₃
Al₂O₃
B
H₂SO₄
Na₂CO₃
MnO₂
CO₂
Al₂O₃
C
HCl
NaOH
Na₂O
CO
SiO₂
D
CH₃COOH
Ba(OH)₂
Na₂O₂
NO₂
MgO

A . A B . B C . C D . D

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9. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl₂+Fe²⁺=Fe³⁺+2Cl^- B . 向NH₄HCO₃溶液中滴加HCl溶液：H⁺+HCO $\text{[math]}$ =CO₂↑+H₂O C . 稀硫酸与氢氧化钡反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+H₂O D . 过量SO₂通入NaClO溶液中：ClO^-+SO₂+H₂O=HSO $\text{[math]}$ +HClO

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10. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 33.6LCO所含原子数为3N_A B . 0.1 mol Cl₂与足量铁反应转移电子数为0.3N_A C . 3.2 gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为0.2N_A D . 1mol/L的MgCl₂溶液中含氯离子数为2N_A

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11. 在实验室用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示：
下列说法错误的是（）

A . 物质X可选用稀硫酸 B . 溶液I中加入H₂O₂涉及离子反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O C . 过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D . 滤液V中的阳离子有Cu²⁺、H⁺ ，采用蒸发结晶即可得到胆矾晶体

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12. 根据下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是（）

	实验操作及现象	实验结论
A	用某物质的溶液进行焰色实验，焰色反应为黄色	该物质中一定含Na⁺
B	向某溶液中加入几滴H₂O₂溶液，再向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
D	向某溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含有CO $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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13. 下列事故处理或实验操作中，做法正确的是（）

A . 装有过氧化钠的包装箱着火时，立即用水灭火 B . 氯气泄漏后，人应往低处撤离避免吸入过多的氯气而中毒 C . 为了验证被SO₂漂白后的溶液不稳定，将该溶液加热 D . 进行分液操作时，应先倒出上层液体，再放出下层液体

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14. 现有一定质量的MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃组成的混合物，放入200 mL某浓度的硫酸溶液中恰好完全反应，当再加入1 mol/L NaOH溶液200 mL时，得到沉淀的质量达到最大值。则上述硫酸溶液的浓度为（）

A . 4 mol/L B . 2 mol/L C . 1 mol/L D . 0.5 mol/L

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二、填空题

15. 化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：
1. （1）明矾的化学式为KAl(SO₄)·12H₂O，它常用于净水。明矾放入水中起净水作用的物质是。明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是。
2. （2）维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺ ，这说明维生素C具有性，该转化反应中Fe³⁺作剂。
3. （3）某无土栽培用的营养液中，c(NH $\text{[math]}$ )：c(SO $\text{[math]}$ )：c(K⁺)：c(Cl^-)=8：4：9：9.若用NH₄Cl、KCl、K₂SO₄来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为。
4. （4）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含NO是如何产生的？。能减少或有效控制汽车尾气污染有效且可行的措施是。
5. （5）在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。Na₂O₂(易溶于水)、CaO₂(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。写出Na₂O₂与水反应的化学方程式：。这两种物质中选作为供氧剂更好，理由是。
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16. 高铁酸盐是一种原料价廉、来源广泛的新型强氧化剂，在化工制备、电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有很强的氧化性，是一种优良的多功能水处理剂，工业上制备高铁酸钠有两种方法，主要反应原理如下：
①湿法制备：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
②干法制备：FeSO₄+2Na₂O₂=Na₂FeO₄+Na₂SO₄
1. （1） Na₂FeO₄中Fe元素的化合价为，Na₂O₂中阳离子与阴离子数目之比为。
2. （2）用双线桥标出①中电子转移的方向和数目。该反应每生成1molNa₂FeO₄ ，转移的电子数为。
3. （3）由②可得氧化性：Na₂O₂Na₂FeO₄(选填“＜”或“＞”)，高铁酸钠在水中可被还原为Fe³⁺ ，它可作为优良水处理剂的原因是。
4. （4）工业上常用二氧化氯(ClO₂)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)等替代传统的Cl₂对淡水进行处理。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^-和Fe³⁺ ，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是(填化学式)。
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三、综合题

17. 为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：
回答下列问题：
1. （1）合金与NaOH溶液反应的化学方程式为；操作①为。
2. （2）气体X为；②中发生反应的离子方程式为。
3. （3）试剂Y为，若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作有：、、过滤、洗涤、干燥。
4. （4）若试剂Z是H₂O₂溶液，④中发生反应的化学方程式为。
5. （5）为配制250mL0.2mol/L的FeSO₄溶液，需称量绿矾晶体质量为g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(填字母)。
  A．所称取的晶体失去了部分结晶水B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
  C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视容量瓶刻度线
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18. 某化学兴趣小组的同学，都利用如图所示的仪器来完成各自设计的实验。回答下列问题：

（1）甲同学在仪器A中加入H₂O₂溶液，若X是能使带火星的木条复燃的气体，则B中所盛固体是(填化学式)，A的名称是。
（2）乙同学验证SO₂具有还原性和弱氧化性。制备SO₂的反应为Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
①若C中盛装酸性KMnO₄稀溶液，打开仪器A的活塞，一段时间后C中观察到的现象是，该反应证明了SO₂具有性。
②若C中盛装Na₂S溶液，C中观察到的现象是，该实验检验SO₂的性。

（3）丙同学用KMnO₄与浓盐酸制氯气，C中装H₂O得到新制氯水，再取氯水进行下表所列实验操作。

实验	操作	现象/离子方程式或化学方程式
①	把氯水滴在蓝色石蕊试纸上	现象：
②	向氯水中滴加硝酸银溶液，不断振荡	离子方程式：
③	向氯水中滴加碳酸钠溶液，不断振荡	现象：
④	向氯水中通入SO₂气体	化学方程式：

（4）丁同学验证酸性强弱H₂SO₄＞ H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，则C中发生反应的离子方程式为。

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四、计算题

19. 将21.6g生锈的铁粉(铁锈主要成分为Fe₂O₃·xH₂O)放入200mL3.5mol/L的盐酸中，完全溶解后产生气体3.36L(标准状况)，向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液无明显现象，再向溶液中加入NaHCO₃至溶液pH=7，又产生气体2.24L(标准状况)。已知：氧化性Fe³⁺＞H⁺ ，回答下列问题：
1. （1）写出铁粉溶解过程中氧化还原反应的离子方程式：。
2. （2）反应产生的前后两种气体质量之比为。
3. （3）计算生锈铁粉中铁元素的质量分数(无计算过程不给分)。
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省绵阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	酸	碱	碱性氧化物	酸性氧化物	两性氧化物
A	HNO₃	KOH	CaO	SO₃	Al₂O₃
B	H₂SO₄	Na₂CO₃	MnO₂	CO₂	Al₂O₃
C	HCl	NaOH	Na₂O	CO	SiO₂
D	CH₃COOH	Ba(OH)₂	Na₂O₂	NO₂	MgO