河南省信阳市2022-2023学年高一上学期12月月考（二）...

更新时间：2023-02-14 浏览次数：38 类型：月考试卷

一、单选题

1. 高温下可用铝粉与氧化铁反应来焊接钢轨，其反应原理为2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe，该反应属于（）

A . 化合反应 B . 置换反应 C . 分解反应 D . 复分解反应

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2. 化学与工业生产密切相关。从工业废气中分离回收硫的反应有SO₂+2CO $\text{[math]}$ 2CO₂+S。下列说法正确的是（）

A . CO₂能引起酸雨 B . SO₂、CO₂均属于电解质 C . SO₂在该反应中表现出氧化性 D . CO和CO₂均属于酸性氧化物

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3. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸时发生的反应为S+2KNO₃+3C $\text{[math]}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，16gS的物质的量为0.5mol B . 常温常压下，1molCO₂的体积为22.4L C . KNO₃的摩尔质量为101g D . 参加反应的S、KNO₃、C的质量之比为1：2：3

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4. 如图所示实验装置正确，且能达到相应实验目的的是（）

A . 图1：配制100mL1mol•L^-1NaOH溶液 B . 图2：鉴别Na₂CO₃与NaHCO₃固体 C . 图3：除去CO₂中的HCl气体 D . 图4：制备Fe(OH)₂固体

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5. 下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（）

A . Na具有强还原性，可用于和TiCl₄溶液反应制备Ti B . HClO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂 C . Na₂CO₃溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D . Fe₂O₃是红棕色粉末，可用作油漆、涂料的红色颜料

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6. 化学是以实验为基础的学科。下列说法正确的是（）

A . 可用pH试纸测定新制氯水的pH B . 将80gNaOH固体溶解在1L水中，可配制2mol•L^-1NaOH溶液 C . 利用丁达尔效应可鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体 D . 将过量的铁在氯气中燃烧可生成FeCl₂

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7. 下列对实验的评价正确的是（）

A . 实验测得熔融NaCl能导电，说明NaCl属于电解质 B . 向久置的Na₂O₂粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，说明Na₂O₂已变质 C . 向某溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有Cl^- D . 向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明氧化性：I₂＞Cl₂

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8. 下列各组离子在强酸性溶液中可能大量共存的是（）

A . Na⁺、K⁺、ClO^-、NO $\text{[math]}$ B . Fe²⁺、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^- C . Ca²⁺、K⁺、HCO $\text{[math]}$ 、Cl^- D . Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

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9. 在给定条件下，下列物质之间的转化均能实现的是（）

A . FeCl₂ $\text{[math]}$ FeCl₃ $\text{[math]}$ Fe(OH)₃(胶体) B . Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃ C . NaClO溶液 $\text{[math]}$ HClO $\text{[math]}$ Cl₂ D . 0.1mol•L^-1HCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ FeCl₃

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10. 纳米Fe₃O₄(可写成FeO•Fe₂O₃)可用于太阳能光解水制H₂ ，过程如图所示，下列说法正确的是（）

A . 过程I中Fe₃O₄只作氧化剂 B . 过程I中n(氧化产物)：n(还原产物)=1：6 C . 过程II中发生反应的化学方程式为H₂O+3FeO=Fe₃O₄+H₂↑ D . FeO是太阳能光解水的催化剂

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11. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）

A . Fe与稀盐酸反应制取H₂：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B . 将钠粒投入水中剧烈反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑ C . 向新制氯水中加入Na₂CO₃粉末，有气体产生：2HClO+CO $\text{[math]}$ =CO₂↑+2Cl^-+H₂O D . 用FeCl₃溶液蚀刻铜电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1.4gN₂和CO混合气体中含有的原子数目为0.1N_A B . 4.48L(标准状况)的CO₂与足量的Na₂O₂反应转移的电子数为0.4N_A C . 将1L0.2mol•L^-1的饱和FeCl₃溶液制成胶体后得到的胶体粒子数为0.2N_A D . 5.6g铁粉与足量稀硫酸反应产生的H₂数目为0.15N_A

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二、多选题

13. 下列物质的除杂试剂、操作方法均正确的是（）

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂	操作方法
A	Zn(Cu)	稀硫酸	充分反应后过滤
B	CO₂(Cl₂)	饱和Na₂CO₃溶液、浓硫酸	洗气
C	FeCl₃溶液(FeCl₂)	Cl₂	通入适量Cl₂
D	NaCl溶液(NaHCO₃)	稀盐酸	滴加适量的稀盐酸

A . A B . B C . C D . D

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14. 某化学兴趣小组同学探究Na₂CO₃和NaHCO₃与澄清石灰水的反应，常温下向两等份澄清石灰水中分别滴加0.05mol•L^-1Na₂CO₃溶液和0.05mol•L^-1NaHCO₃溶液，测得实验过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 曲线I表示的是滴加Na₂CO₃溶液的pH变化 B . 曲线Ⅱ反应至Ca²⁺恰好完全沉淀时，对应溶液的pH＞7 C . Y点时，溶液中的溶质只有NaHCO₃ D . X点时，发生反应的离子方程式为2HCO $\text{[math]}$ +2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+CO $\text{[math]}$ +2H₂O

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三、填空题

15. 氧化还原反应在物质的制备和转化中有重要的应用。
1. （1）碘酸钾(KIO₃)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO₃的方法是将I₂与KOH溶液共热，生成KIO₃、H₂O和另一种化合物。
  ①写出该反应的化学方程式：。
  ②该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的物质的量之比为。
  ③每生成2molKIO₃ ，该反应中转移电子的物质的量为mol。
2. （2）一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，放出大量CO₂ ，得到ClO₂溶液.生成ClO₂的化学方程式为5NaClO₂+4NaHSO₄=4ClO₂+NaCl+4Na₂SO₄+2H₂O。
  ①该反应的离子方程式为。
  ②该反应中氧化剂为(填化学式，下同)，还原剂为。
  ③用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。
  ④产生CO₂的离子方程式为。
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16. 碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。
1. （1）实验室需配制240mL1.0mol•L^-1Na₂CO₃溶液，请回答下列问题：
  ①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有。
  ②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量gNa₂CO₃•10H₂O。
  ③经测定实际配得溶液的浓度为0.92mol•L^-1 ，原因可能有(填序号)。
  a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
  b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
  c.转移溶液后未洗涤烧杯
  d.定容时俯视刻度线
2. （2）用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液发生复分解反应制备FeCO₃[已知溶液pH大于8.8时，Fe²⁺转化为Fe(OH)₂沉淀]。
  ①该反应的离子方程式为。
  ②在烧杯中混合上述溶液制备FeCO₃沉淀时的具体操作为。
  ③上述实验所需FeSO₄溶液的配制方法是将硫酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，并加入少量铁粉。加入铁粉的目的是；所得FeSO₄溶液暴露在空气中一段时间后溶液变黄，其原因是(用离子方程式表示)。
3. （3）为确定试样xNa₂CO₃•yNaHCO₃的组成，某同学将13.7g试样加热至恒重，生成1.12LCO₂气体(标准状况)。试计算x：y=。
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四、综合题

17. 某学习小组利用如图装置制取氯气并以氯气为原料进行性质探究实验。回答下列问题：
1. （1）圆底烧瓶中反应的化学方程式是，烧杯中NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)。
2. （2）为验证氯气是否具有漂白性，设计图中U形管装置，说明氯气不具有漂白性的实验现象为。
3. （3）制备Cl₂的过程中反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定圆底烧瓶中反应残余溶液中盐酸的浓度，准确量取残余溶液V₁mL，逐滴滴加物质的量浓度为cmol•L^-1的NaOH溶液V₂mL至溶液呈中性(Mn²⁺没有反应)，则残余溶液中盐酸的浓度为(用含c、V₁、V₁的代数式表示)。经仪器测量发现上述实验方法测定的盐酸浓度偏高，可能原因为(假设滴加试剂的体积无误)。
4. （4）一定体积的氯水中Cl₂、HClO和ClO^-三者的物质的量随pH变化的关系如图所示。
  ①2＜pH＜5时氯水的杀菌效果较好，原因是。
  ②当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒主要有(填微粒符号)。
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18. 铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品，向一定浓度的FeSO₄溶液中通入氨气，调节pH至6.0时，通入氧气，生成铁黄。以硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂以及其他难溶杂质)为原料制备FeOOH，其流程如图所示：
1. （1） FeOOH可表示为xFe₂O₃•yH₂O，则x：y=。
2. （2） “酸溶”步骤中Fe₂O₃与酸反应的离子方程式为。
3. （3） “过滤I”后，滤液中所含金属阳离子有(填离子符号)。
4. （4） “还原”时，试剂X若选用铁粉，则该反应的离子方程式为。
5. （5） “转化”过程中，氧化时应控制pH在合理的范围，pH过大会导致产品颜色变黑，则产品中可能含有的杂质是(填化学式)。
6. （6）为测定制得的铁黄的纯度，进行如下实验：
  ①准确称取3.0g铁黄样品。
  ②加入50.0mL1mol•L^-1的过量硫酸溶解(假设其他杂质不溶于酸)。
  ③加入草酸钠(Na₂C₂O₄)完全沉淀Fe³⁺。
  ④用浓度为0.5mol•L^-1、体积为20.0mL的NaOH溶液刚好中和剩余的硫酸。
  铁黄与硫酸反应的化学方程式为，该铁黄样品的纯度为。
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高中

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副标题：

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