【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题12 化学...

更新时间：2024-02-23 浏览次数：22 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023·海南) 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是（）

物质

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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2. (2023·江苏) 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

在密闭容器中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 $\text{[math]}$ 实际转化率随温度的变化如题图所示。 $\text{[math]}$ 的选择性可表示为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 反应 $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的平衡选择性随着温度的升高而增加 C . 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D . 450℃时，提高 $\text{[math]}$ 的值或增大压强，均能使 $\text{[math]}$ 平衡转化率达到X点的值

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3. (2023·浙江) 一定条件下， $\text{[math]}$ 苯基丙炔( $\text{[math]}$ )可与 $\text{[math]}$ 发生催化加成，反应如下：

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是

A . 反应焓变：反应I>反应Ⅱ B . 反应活化能：反应I<反应Ⅱ C . 增加 $\text{[math]}$ 浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D . 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ

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4. (2023·宁波模拟) 一定条件下， $\text{[math]}$ 与HCl发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A . 反应①、②焓变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关 B . 反应①、②均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量 C . 其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中 $\text{[math]}$ 的比例 D . 相同条件下， $\text{[math]}$ 的生成速率大于 $\text{[math]}$

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5. (2023·九龙模拟) 火箭发射时可以用液态肼作燃料， $\text{[math]}$ 作氧化剂。相关物质的能量转化关系如下。已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ 为

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. (2023·天津市模拟) 我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图(吸附在催化剂表面的物质用标注)。下列说法正确的是

A . 反应历程中第一步化学反应为决速步骤 B . 催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变( $\text{[math]}$ ) C . 过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1 D . 吸附过程为吸热过程

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7. (2023·莆田模拟) 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。 $\text{[math]}$ 自由基与 $\text{[math]}$ 反应过程的能量变化如下图所示，已知升高温度，活化能大的反应速率增大的程度越大。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 B . 升高温度，生成 $\text{[math]}$ 的反应速率增大的程度更大 C . 该历程中最小正反应的活化能为 $\text{[math]}$ D . 改变催化剂可以改变生成 $\text{[math]}$ 的反应焓变

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8. (2023·虹口模拟) 气态有机物①~④分别与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷()的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A . 物质的热稳定性：②<③ B . 物质④中不存在碳碳双键 C . 物质①~④与氢气的加成反应都是放热反应 D . 物质③脱氢生成④的热化学方程式为：(g) $\text{[math]}$ (g)+H₂(g)-21kJ

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9. (2023·长宁模拟) 常温常压下，1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化如图(反应物O₂和生成物水略去)，下列说法正确的是

A . 加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小 B . 加入催化剂后，生成HCHO的速率变大，单位时间内生成HCHO量变多 C . 1mol CH₃OH完全燃烧生成液态水和二氧化碳(g)放出393kJ的热量 D . 生成HCHO的热化学方程式为2CH₃OH+O₂=2HCHO+2H₂O+316kJ

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10. (2023·闵行模拟) 一定条件下，在密闭容器中，氮气与氢气合成氨气，能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A . 加入催化剂，E₁、E₂都变小 B . N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+600kJ C . 升温可以增大该反应的化学平衡常数 D . 通入1molN₂和3molH₂充分反应，放热小于92kJ

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11. (2023·益阳模拟) 一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如下图所示。下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 为进程II的催化剂 C . 相同条件下，进程I、II中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率相同 D . 两个进程中速率最快的一步反应的 $\text{[math]}$

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12. (2023·湖州模拟) 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的部分机理与能量变化如下：
链引发： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

链增长：部分反应进程与势能变化关系如图(所有物质状态为气态)……

链终止： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 的键能为 $\text{[math]}$ B . 链增长中反应速率较快的一步的热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 链增长过程中可能产生 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ D . 链终止反应的过程中，还可能会生成少量的乙烷

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13. (2023·浦东模拟) 反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物(M)转化为产物(N)。其能量与反应进程的关系如下：
下列有关说法正确的是（）

A . 进程Ⅰ是吸热反应 B . X是催化剂 C . M·X比N·X稳定 D . 反应热：Ⅰ>Ⅱ

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14. (2023·奉贤模拟) N₂(g)与H₂(g)化合生成NH₃(g)的过程能量变化如下图所示，有关说法正确的是（）

A . 使用催化剂会改变反应的热效应 B . 反应的热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(l)+2bkJ C . 1molN(g)和3molH(g)生成1molNH₃(g)时，放出bkJ热量 D . 1molN₂(g)和3molH₂(g)的能量之和小于2molNH₃(g)的能量

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15. (2023·杨浦模拟) 相关有机物分别与氢气发生反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：
下列叙述错误的是

A . (g) $\text{[math]}$ (g)为吸热反应 B . (g) $\text{[math]}$ (g) $\text{[math]}$ C . 相同状况下，等质量的和完全燃烧，放热少 D . $\text{[math]}$ ，可推测苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

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16. (2022·崇明模拟) 反应A(g)+B(g)→C(g)-Q₁(Q₁>0)分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)+Q₂(Q₂>0)；②X(g)→C(g)-Q₃(Q₃>0)。下列图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A . B . C . D .

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17. (2023·南京模拟) 以乙炔和1，2－二氯乙烷为原料生产氯乙烯包括如下反应：

反应I：ClCH₂CH₂Cl(g)→HCl(g)+CH₂=CHCl(g) ΔH₁=+69.7 kJ•mol^-1

反应Ⅱ：HC≡CH(g)+HCl(g)→CH₂=CHCl(g) ΔH₂=-98.8 kJ•mol^-1

1.0×10⁵Pa下，分别用如表三种方式进行投料，不同温度下反应达到平衡时相关数据如图所示。

方式	气体投料	平衡时相关数据
甲	ClCH₂CH₂Cl	ClCH₂CH₂Cl转化率
乙	n(HC≡CH)：n(HCl)=1：1	HC≡CH转化率
丙	n(ClCH₂CH₂Cl)：n(HC≡CH)=1：1	CH₂=CHCl产率

下列说法错误的是

A . 反应ClCH₂CH₂Cl(g)+HC≡CH(g)→2CH₂=CHCl(g)的ΔH=-29.1 kJ•mol^-1 B . 曲线①表示平衡时ClCH₂CH₂Cl转化率随温度的变化 C . 按方式丙投料，其他条件不变，移去部分CH₂=CHCl可能使CH₂=CHCl的产率从X点的值升至Y点的值 D . 在催化剂作用下按方式丙投料，反应达到平衡时CH₂=CHCl的产率(图中Z点)低于X点的原因可能是催化剂活性降低

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18. (2023·普陀模拟) 在生产、生活、科技中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要的能源。已知：
下列推断正确的是

A . H₂O(l)吸收能量后，分子中氢氧键断裂而生成H₂O(g) B . 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) $\text{[math]}$ =－484 kJ C . 若2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)＋Q₁；2H₂(g)＋O₂(l)=2H₂O(g)＋Q₂；则Q₁＞Q₂ D . 将2 mol H₂O(g)分解成H₂(g)和O₂(g)，吸收4×463 kJ的热量

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19. (2023·湖南模拟) 一定条件下，丙烯与HCl反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A . 丙烯与HCl的反应是吸热反应 B . 合成 $\text{[math]}$ 的反应中，第Ⅱ步为反应的决速步 C . 其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中 $\text{[math]}$ 的比例 D . $\text{[math]}$ 的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值

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20. (2023·蚌埠模拟) 已知复杂反应的速率由反应历程中活化能最大的一步基元反应决定。卤代烃的取代反应有以下两种反应历程，其反应过程中的能量变化如图所示：
下列说法中错误的是

A . 卤代烃的取代为放热反应 B . S_N1 反应速率与c(Nu：^－)和c(R₃CX)相关 C . S_N2反应速率与c(RX)和c(Nu：^－)相关 D . S_N1机理为两步反应，S_N2机理为一步反应

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21. (2023·合肥模拟) 下图是我国科研工作者研究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 作用最终生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是

A . 中间体 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更稳定 B . 该反应进程中的最大能垒(活化能)为 $\text{[math]}$ C . 生成 $\text{[math]}$ 的过程中有极性键的断裂和形成 D . 总反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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22. (2023·沈阳模拟) 已知硫的两种晶体形态的相图如图所示(相图：用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图像)，燃烧的热化学方程式为：
S(斜方，s) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
S(单斜，s) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
则下列有关说法中正确的是

A . 温度高于119℃且压强小于 $\text{[math]}$ ，单斜硫发生液化现象 B . 斜方硫和单斜硫互为同分异构体 C . 图中F→G过程为固态硫的气化，该过程只破坏了分子间作用力 D . 由上述信息可判断： $\text{[math]}$

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二、非选择题

23. (2024·贵州模拟) 苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。制备方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。在 $\text{[math]}$ 时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接脱氢：
$\text{[math]}$
(ⅱ)氧化脱氢：
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） ①反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡常数 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示)。
  ②氧化脱氢的反应趋势远大于直接脱氢，其原因是。
  ③提高氧化脱氢反应平衡转化率的措施有、。
2. （2）已知 $\text{[math]}$ ，忽略 $\text{[math]}$ 随温度的变化。当 $\text{[math]}$ 时，反应能自发进行。在 $\text{[math]}$ 下，直接脱氢反应的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随温度变化的理论计算结果如图所示。
  ①直接脱氢反应在常温下(选填“能”或“不能”)自发。
  ② $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线为(选填“a”或“b”)，判断的理由是。
  ③在某温度、 $\text{[math]}$ 下，向密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 气态乙苯发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (保留小数点后一位；分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数)。
3. （3）乙苯脱氢制苯乙烯往往伴随副反应，生成苯和甲苯等芳香烃副产物。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和苯乙烯选择性，应当。
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24. (2024·广西模拟) 工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。回答下列问题：
1. （1）已知相关反应的热力学数据如下。
  反应
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$ 脱硝反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时，为了提高该反应中NO的平衡转化率，理论上可采取的措施是。
  A．恒容时增大 $\text{[math]}$ 的压强 B．减小反应容器的容积
  C．移去部分 $\text{[math]}$ D．选择合适的催化剂
  ② $\text{[math]}$ 另一脱硝反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将 $\text{[math]}$ 的气体与Ar混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得NO去除率和 $\text{[math]}$ 转化率随反应温度的变化如图。
  当温度低于 $\text{[math]}$ 时，NO的去除率随温度升高而升高，可能原因是；高于 $\text{[math]}$ 时，NO的去除率随温度升高而降低，结合(1)的信息分析其可能原因是。
3. （3）中国科学家利用Cu催化剂实现电化学脱硝。通过理论计算推测电解池阴极上NO可能的转化机理及转化步骤的活化能分别如下(*表示催化剂表面吸附位，如 $\text{[math]}$ 表示吸附于催化剂表面的NOH)。
  I． $\text{[math]}$
  Ⅱ． $\text{[math]}$
  Ⅲ． $\text{[math]}$
  Ⅳ． $\text{[math]}$
  V． $\text{[math]}$
  上述反应机理中，Ⅱ～V中速率最慢的步骤是。若电路中有 $\text{[math]}$ 电子流过，其中生成 $\text{[math]}$ 的选择性为95%，电解池阴极生成的 $\text{[math]}$ 的物质的量为mmol。
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25. (2023·湖南) 聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。
1. （1） Ⅰ．苯乙烯的制备
  已知下列反应的热化学方程式：
  ① $\text{[math]}$
  
  ② $\text{[math]}$
  
  ③ $\text{[math]}$
  
  计算反应④ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
2. （2）在某温度、 $\text{[math]}$ 下，向反应器中充入 $\text{[math]}$ 气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入 $\text{[math]}$ 水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；
3. （3）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下，以水蒸气作稀释气。 $\text{[math]}$ 作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：
  ⑤ $\text{[math]}$
  
  ⑥ $\text{[math]}$
  
  以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S( $\text{[math]}$ )随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是，理由是；
4. （4）关于本反应体系中催化剂 $\text{[math]}$ 的描述错误的是____；
  
  A . X射线衍射技术可测定 $\text{[math]}$ 晶体结构 B . $\text{[math]}$ 可改变乙苯平衡转化率 C . $\text{[math]}$ 降低了乙苯脱氢反应的活化能 D . 改变 $\text{[math]}$ 颗粒大小不影响反应速率
5. （5） Ⅱ．苯乙烯的聚合
  
  苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某 $\text{[math]}$ (Ⅰ)的配合物促进 $\text{[math]}$ (引发剂，X表示卤素)生成自由基 $\text{[math]}$ ，实现苯乙烯可控聚合。
  引发剂 $\text{[math]}$ 中活性最高的是；
6. （6）室温下，① $\text{[math]}$ 在配体L的水溶液中形成 $\text{[math]}$ ，其反应平衡常数为K；② $\text{[math]}$ 在水中的溶度积常数为 $\text{[math]}$ 。由此可知， $\text{[math]}$ 在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。
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26. (2023·西城模拟) 镁基储氢材料MgH₂具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。
Ⅰ.MgH₂热分解放出H₂
MgH₂(s) $\text{[math]}$ Mg(s)+H₂(g) ΔH=+75kJ/mol
该反应的能量变化如图。
1. （1） E₁=。
2. （2）提高H₂平衡产率的措施有(答2条)。
3. （3） Ⅱ.MgH₂水解制备H₂
  MgH₂与H₂O反应制备H₂的化学方程式是。
4. （4） MgH₂与H₂O反应时，最初生成H₂的速率很快，但随后变得很缓慢，原因是。
5. （5） MgCl₂、NiCl₂、CuCl₂等盐溶液能提升MgH₂的水解性能。1mol/L的几种盐溶液对MgH₂水解制备H₂的性能曲线如图。
  已知：ⅰ.
  物质
  Mg(OH)₂
  Ni(OH)₂
  Cu(OH)₂
  K_sp
  5.6×10^-12
  5.5×10^-16
  2.2×10^-20
  ⅱ.MgH₂在MCl₂(M代表Mg、Ni、Cu)溶液中水解的示意图如图。
  ①NiCl₂溶液制备H₂的性能优于MgCl₂溶液，原因是。
  ②MgH₂在MgCl₂溶液中制备H₂的性能不如在NiCl₂溶液中优异，但使用MgCl₂溶液利于发展“镁－氢”循环经济，原因是。
  ③CuCl₂溶液制备H₂的性能不如NiCl₂溶液，可能的原因是。
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试卷信息

小学

初中

高中

【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题12 化学...

副标题：

*注意事项：

【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题12 化学...

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

反应	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$		$\text{[math]}$
$\text{[math]}$		$\text{[math]}$

物质	Mg(OH)₂	Ni(OH)₂	Cu(OH)₂
K_sp	5.6×10^-12	5.5×10^-16	2.2×10^-20

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