福建省莆田市2023届高中毕业班下学期3月第二次教学质量检测...

更新时间：2023-05-19 浏览次数：66 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生产、生活及科技等息息相关。下面说法错误的是

A . “兴化米粉”的主要成分是淀粉 B . “莆田尾暝灯”闹元宵使用蜡烛的主要成分是烃类 C . “云度”汽车使用的碳纤维属于新型有机材料 D . “福建舰”采用富锌涂层具有防水、隔氧等作用

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2. 从某中草药中提取一种具有治疗癌症作用的有机物，结构如下图所示。下列说法错误的是

A . 含有平面环状结构 B . 含有1个手性碳原子 C . 能发生取代反应、加成反应 D . $\text{[math]}$ 该有机物最多能与 $\text{[math]}$ 反应

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3. 科学家发现某些生物酶能将海洋中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，该过程的总反应为 $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 溶液中含 $\text{[math]}$ 离子的数目为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中含 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ C . 18克 $\text{[math]}$ 中含电子对的数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 完全反应失去电子的数目为 $\text{[math]}$

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4. 用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．灼烧碎海带
B．电镀银
C．氧化还原反应滴定
D．制备乙酸乙酯

A . A B . B C . C D . D

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5. 现有下列实验探究摩尔盐 $\text{[math]}$ 的化学性质。
装置
实验
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
$\text{[math]}$ 溶液
产生白色沉淀
③
稀硝酸溶液
溶液变黄色
④
浓 $\text{[math]}$ 溶液
产生具有刺激性气味的气体
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是

A . ①中溶液变红： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . ②中产生白色沉淀： $\text{[math]}$ C . ③中溶液变黄： $\text{[math]}$ D . ④中产生有刺激性气体： $\text{[math]}$

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6. 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。 $\text{[math]}$ 的一种制备方法如下图所示。
下列说法错误的是

A . “富集”中所发生的离子反应为： $\text{[math]}$ B . “转化”中为了使悬浊液充分反应，使用铁粉并搅拌 C . “转化”中生成的沉淀与硝酸反应所得产物可循环使用 D . “氧化”中通入足量氯气时只得到氧化产物 $\text{[math]}$

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7. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。 $\text{[math]}$ 自由基与 $\text{[math]}$ 反应过程的能量变化如下图所示，已知升高温度，活化能大的反应速率增大的程度越大。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 B . 升高温度，生成 $\text{[math]}$ 的反应速率增大的程度更大 C . 该历程中最小正反应的活化能为 $\text{[math]}$ D . 改变催化剂可以改变生成 $\text{[math]}$ 的反应焓变

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8. 我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是

A . 元素电负性：Z>Y>W B . 简单氢化物沸点：X>Y>W C . 简单离子半径：Z>Y>X D . X、W氧化物的水化物均为强酸

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9. 铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺，装置如下图所示。若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基 $\text{[math]}$ ；若上端口关闭，可得到强还原性中间体氢原子 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 无论上端口是关闭还是打开，正极反应式均为： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 完全转化为羟基自由基 $\text{[math]}$ 时转移了 $\text{[math]}$ 电子 C . 若处理含酚类的酸性废水，则上端口应关闭 D . 若处理含 $\text{[math]}$ 的酸性废水，则上端口应打开并鼓入空气

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10. 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积与混合液 $\text{[math]}$ 关系如下图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。已知：碳酸 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . ab段 $\text{[math]}$ 升高的主要原因： $\text{[math]}$ B . bc段溶液不可能出现白色沉淀 C . b点： $\text{[math]}$ D . c点： $\text{[math]}$

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二、综合题

11. 锗是现化高科技产业重要的基础材料。用含氧化锌烟尘(杂质主要有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)为主要原料制备氧化锌和高纯度单质锗的一种工艺流程如图所示。
已知：①单宁酸是一种只含C、H、O元素的有机化合物
② $\text{[math]}$ ，常温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
③当溶液中某离子的物质的量浓度不大于 $\text{[math]}$ 时，该离子沉淀完全
1. （1） “酸浸”后所得的滤渣主要成分除 $\text{[math]}$ 外，还含有。(填化学式)
2. （2）如图所示，“酸浸”过程中浓硫酸用量超过理论量会导致锗的浸出率降低，其可能的原因为。
3. （3） “调 $\text{[math]}$ ”所用试剂X为(填一种物质的化学式)，若“酸浸”后溶液中 $\text{[math]}$ ，则应调控 $\text{[math]}$ 的范围为。
4. （4）若“沉锌”的产物为 $\text{[math]}$ ，则反应的离子方程式为。
5. （5） “水解”反应的化学方程式为。
6. （6）在750℃的 $\text{[math]}$ 熔融盐体系中，将“水解”产物 $\text{[math]}$ 作为电极进行电解生成单质 $\text{[math]}$ ，该电极反应式为。
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12. $\text{[math]}$ 可用于环境消毒。实验室利用如图装置制备 $\text{[math]}$ 溶液，已知 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液存在如下反应：
Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅰ的反应速率很快，反应Ⅱ在室温下较慢。
1. （1）仪器a的名称是。
2. （2）制备 $\text{[math]}$ ，必要时可进行加热，则装置甲中试剂X为(填化学式)，相应的化学方程式为。
3. （3）装置乙中蒸馏水的作用是。
4. （4）为了提高 $\text{[math]}$ 产率，对装置丙进行改进，可采取的一种措施是。
5. （5）实验过程中仍有少量 $\text{[math]}$ 进入装置丁的原因是(写一种原因)。
6. （6）有效氯指的是每升含氯消毒液的氧化能力相当于多少克 $\text{[math]}$ 的氧化能力。实验测得装置丙中的有效氯为 $\text{[math]}$ ，假设有效氯都来自 $\text{[math]}$ ，则该溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为。若实验制得的 $\text{[math]}$ 溶液在放置过程中又有部分转化成 $\text{[math]}$ ，则有效氯含量(填“变大”“变小”或“不变”)。
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13. $\text{[math]}$ 有效转化是研究“碳中和”的重要方向。
1. （1） $\text{[math]}$ 可用于人工合成淀粉，其中前两步的反应如下图所示。
  已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。
2. （2） CO₂催化加氢可合成乙烯，反应为2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH<0，在恒压密闭容器中，起始充入2molCO₂(g)和6molH₂(g)发生反应，不同温度下达到平衡时各组分的体积分数随温度的变化如图所示。
  ①下列说法正确的是
  A．b点时：2v_正(H₂)=3v_逆(H₂O)
  B．a、b、c三点的平衡常数：Ka>Kc>Kb
  C．将H₂O(g)液化分离可提高C₂H₄的产率
  D．活性更高的催化剂可提高CO₂的平衡转化率
  ②表示C₂H₄体积分数随温度变化的曲线是(填“k”“l”“m”或“n”)
  ③若d点表示240℃某时刻H₂的体积分数，保持温度不变，则反应向(填“正”或“逆”)反应方向进行。
  ④205℃，反应达b点所用时间为tmin，则此过程中用CO₂表示的反应速率是mol/min。若平衡时b点总压为P，则平衡常数Kp=(列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
  ⑤其他条件相同，分别在催化剂X、Y作用下发生该反应，测得相同时间CO₂的转化率与温度的关系如下图所示。使用催化剂X，当温度高于302℃，CO₂转化随着温度升高而下降的原因是。
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14. $\text{[math]}$ 是普鲁士蓝类化合物中的一种，可用于钠离子电池的正极材料。 $\text{[math]}$ 晶胞如图所示( $\text{[math]}$ 未标出)。
1. （1）基态Mn原子的外围电子轨道表示式为。
2. （2） Mn、Fe元素的第三电离能(I₃)： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。
3. （3） $\text{[math]}$ 中的第二周期元素与H元素形成的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 化合物中，A-A键键能依次减小，从结构角度分析其原因是。其中 $\text{[math]}$ 分子中N原子的杂化类型为。
4. （4） $\text{[math]}$ 晶胞中，与 $\text{[math]}$ 形成配位键的元素有。晶胞结构的另一种表示中，若O点处于晶胞体心位置，则晶胞中 $\text{[math]}$ 处于位置。
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15. 阿帕替尼是我国自主研制的一种小分子酪氨酸酶抑制剂，是目前唯一一种口服治疗晚期胃癌的靶向药物。其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
1. （1） H中含氧官能团的名称为。
2. （2） B的结构简式为，C的分子式为。
3. （3） D→E、G→H的反应类型分别为。
4. （4） E→G化学反应方程式。
5. （5） F的同分异构体中，含一个苯环，核磁共振氢谱有2组峰且面积比为 $\text{[math]}$ 的结构简式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

福建省莆田市2023届高中毕业班下学期3月第二次教学质量检测...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．灼烧碎海带	B．电镀银	C．氧化还原反应滴定	D．制备乙酸乙酯

装置	实验	试剂a	现象
	①	紫色石蕊溶液	溶液变红色
	②	$\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀
	③	稀硝酸溶液	溶液变黄色
	④	浓 $\text{[math]}$ 溶液	产生具有刺激性气味的气体