重庆市九龙坡区2022-2023学年高三学业质量调研抽测（第...

更新时间：2023-10-30 浏览次数：42 类型：高考模拟

一、单选题

1. 民以食为天。下列说法错误的是

A . 硬化油不易被空气氧化变质，是制造人造奶油的原料 B . 亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品防腐剂 C . 铝制餐具不宜用来长时间存放酸性食物或碱性食物 D . 酱油中添加铁强化剂，可减少缺铁性贫血问题的发生

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2. $\text{[math]}$ 是一种液态化合物，其与水反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 的结构式为 B . 氯离子的结构示意图为 C . 键角： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的空间结构相同

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3. 氟他胺是一种抗肿瘤药，其结构简式如下。下列关于氟他胺说法正确的是

A . 第一电离能：C＜N＜O＜F B . 所有元素都处于元素周期表的p区 C . 1个分子中采取 $\text{[math]}$ 杂化的原子数为4 D . 基态氟原子最高能级的轨道形状为哑铃形

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4. 加入下列物质后，不会影响溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 大量共存的是

A . 苯酚 B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . 39g含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中含有的质子数均为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全反应生成 $\text{[math]}$ 的分子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 完全反应，转移电子数为 $\text{[math]}$

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6. 下列叙述正确的是

A . 工业上用98.3%的浓硫酸吸收 $\text{[math]}$ 制备硫酸 B . 乙烯、乙醛、乙酸均能与氢气发生加成反应 C . Zn-N键中离子键成分的百分数大于Zn-O键 D . 氢氟酸溶蚀玻璃与 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀覆铜板均为氧化还原反应

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7. 下列实验装置与操作正确，且能达到实验目的的是

A . $\text{[math]}$ 胶体制备 B . $\text{[math]}$ 制备 C . 液液分离 D . pH测试

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8. 凯芙拉是一种耐高温、耐酸碱的高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如下。

下列说法正确的是

A . X与苯甲酸互为同系物 B . Y分子中最多有14个原子共平面 C . X的苯环上二溴代物有2种 D . X与Y经加聚反应制得凯芙拉

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9. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，1mol化合物 $\text{[math]}$ 含62mol电子。下列说法正确的是

A . W的氧化物均易溶于水 B . 离子半径：Y>X>Z>W C . 同主族元素形成的简单氢化物中X的最稳定 D . 同周期元素基态原子未成对电子数少于Y的有4种

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10. 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将 $\text{[math]}$ 固体和 $\text{[math]}$ 固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会“冒烟”	水解性： $\text{[math]}$
B	将 $\text{[math]}$ 加入氨水中，固体溶解，先生成无色溶液 $\text{[math]}$ ，再迅速变为深蓝色溶液 $\text{[math]}$	稳定性： $\text{[math]}$
C	向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶液，再做银镜反应实验，出现银镜	该甲酸样品中混有甲醛
D	将 $\text{[math]}$ 溶液加入 $\text{[math]}$ 溶液中，有白色沉淀生成	$\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 能力比 $\text{[math]}$ 强

A . A B . B C . C D . D

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11. 常温下，用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 溶液，反应过程中的pH和压强变化如图所示。下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ B . b点： $\text{[math]}$ C . c→d段主要发生的反应为 $\text{[math]}$ D . e→f段压强增大的主要原因是盐酸的挥发

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12. 火箭发射时可以用液态肼作燃料， $\text{[math]}$ 作氧化剂。相关物质的能量转化关系如下。已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ 为

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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13. 通过电解废旧锂电池可回收锂和锰，电解示意图如下(滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过)。下列说法正确的是

A . 电极B与电源正极相连，发生还原反应 B . 电极A的电极反应： $\text{[math]}$ C . 当电路中通过 $\text{[math]}$ 时，最多可回收含33g锰 D . 电解过程中， $\text{[math]}$ 的比值不断减小

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14. T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入 $\text{[math]}$ 和一定量的 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 与起始 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知初始加入 $\text{[math]}$ ，容器内的总压强为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 5min时反应到达c点， $\text{[math]}$ B . a点时，混合气体平均摩尔质量为 $\text{[math]}$ C . b点时， $\text{[math]}$ D . c点时，再加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，使二者分压均增大 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动

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二、非选择题

15. 一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取氧化钇 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下。

已知： $\text{[math]}$

成分含量%阶段	$\text{[math]}$	ZnO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	MgO
预处理	24.28	41.82	7.81	1.67	0.19
预处理后	68.51	5.42	4.33	5.43	0.50

废弃CRT荧光粉预处理前后的组成(不参与反应的杂质未列出)

（1）在元素周期表中，钇(Y)位于第五周期，与Sc同族，基态钇原子的价电子排布图为。
（2） “预处理”的目的为，“加热、过滤”阶段产生黄绿色气体的化学方程式为。
（3）氨水除去的金属离子是 $\text{[math]}$ ，除杂试剂DDTC除去的金属离子是，不能用碱代替DDTC的原因是。
（4） “沉钇”中 $\text{[math]}$ 沉淀完全，滴加草酸后的溶液中 $\text{[math]}$ 不低于。
（5） “焙烧”过程生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
（6）铁酸钇的正交相晶胞结构如图。若1号氧原子分数坐标为 $\text{[math]}$ ， 2号氧原子分数坐标为 $\text{[math]}$ ，则3号Fe原子的分数坐标为。

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16. 草酸及其盐在化工生产中具有重要价值，某实验小组做以下实验。
1. （1） Ⅰ.制取草酸
  反应原理： $\text{[math]}$ (葡萄糖) $\text{[math]}$ (浓) $\text{[math]}$ ，装置如图(加热和夹持装置略)。
  检验淀粉是否水解完全所用的试剂为，装置B的作用是。
2. （2）检查图1装置气密性的方法是。在图1的装置B、C之间添加装置D，可在D中得到 $\text{[math]}$ ，通入气体X是。
3. （3） Ⅱ.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制取及组成测定
  已知：三草酸合铁酸钾晶体 $\text{[math]}$ 呈绿色，可落于水，难溶于乙醇，见光易分解。
  
  (一)制取晶体
  
  步骤1：向盛有3.000g黄色晶体 $\text{[math]}$ 的烧杯中，加入 $\text{[math]}$ 溶液，加热至40℃左右，缓慢滴入过量的 $\text{[math]}$ ，一段时间后，出现红褐色沉淀。
  
  步骤2：加热至沸腾，分两次缓慢加入8～9mL $\text{[math]}$ 溶液，至沉淀溶解，得翠绿色溶液。加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三草酸合铁酸钾晶体。
  
  完成该过程的化学方程式并配平：。
  
  $\text{[math]}$ ＋＋ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
4. （4）步骤1中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为(填化学式)，步骤2加入无水乙醇的目的是。
5. （5）实验小组完成实验后发现产率偏低，其主要原因可能是。
6. （6） (二)测定组成
  称取5.000g所得的三草酸合铁酸钾晶体配制成250mL溶液。取25.00mL溶液，用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定，终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液13.50mL。另取25.00mL溶液，用 $\text{[math]}$ 联合还原法，将还原为 $\text{[math]}$ ，再用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定，终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液15.50mL。
  
  第一次滴定终点时的现象为，通过上述实验，测定出该晶体中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的配位比 $\text{[math]}$ 。
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17. 尿素 $\text{[math]}$ 是一种高效化肥，也是一种化工原料。
1. （1）尿素 $\text{[math]}$ 技术可用于汽车尾气的处理，该过程中会生成 $\text{[math]}$ ，反应如下。
  Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  一定温度下，向恒容容器中投入足量 $\text{[math]}$ 和一定量的 $\text{[math]}$ ，当上述反应达到平衡时，测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含p、q的代数式表示，下同)，反应Ⅰ的平衡常数为 $\text{[math]}$ 。
2. （2）工业上以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成尿素，图1是反应历程及能量变化，历程中的所有物质均为气态。
  ①该反应历程中，若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②在 $\text{[math]}$ ℃和 $\text{[math]}$ ℃时 $\text{[math]}$ ，向恒容容器中投入等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生以下反应： $\text{[math]}$ 。平衡时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图2所示，p为物质的分压强(单位为kPa)。
  若 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ ℃时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变)， $\text{[math]}$ 的体积分数(填“变大”“变小”或“不变”)。
3. （3）某实验小组用 $\text{[math]}$ 水介质电池电解含有尿素的碱性废水，装置如图3(电极a为Zn，b、c、d均为惰性电极)。
  
  装置Ⅰ中双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成，与b极室相连的交换膜为离子交换膜(填“阴”或“阳”)，装置Ⅱ阳极上的反应式为。
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18. 2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面作出贡献的科学家，某课题组结合反应原理，设计如下路线合成一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物M。

已知： $\text{[math]}$
1. （1） A的化学名称是，A→B选择的试剂和反应条件分别为。
2. （2） D＋E→F的反应类型为，H所含官能团的名称是，F在一定条件下发生分解反应得到G和(填化学式)。
3. （3） I的结构简式是，J与过量NaOH溶液反应的化学方程式为。
4. （4） C＋K→M的过程中还生成了一种分子式为 $\text{[math]}$ 的环状化合物，结构简式为。
5. （5）写出2种同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。
  ①核磁共振氢谱只有2组峰；②只含有六元环：③含有结构片段，不含 $\text{[math]}$ 键。
6. （6）根据上述信息，以乙烯和对苯乙烯为原料，设计的合成路线。
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