高考二轮复习知识点：原子晶体（共价晶体）

更新时间：2023-07-31 浏览次数：14 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023·湖北) 工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂 $\text{[math]}$ 粗硅 $\text{[math]}$ 高纯硅

下列说法错误的是

A . 制备粗硅的反应方程式为 $\text{[math]}$ B . 1molSi含Si-Si键的数目约为 $\text{[math]}$ C . 原料气HCl和 $\text{[math]}$ 应充分去除水和氧气 D . 生成 $\text{[math]}$ 的反应为熵减过程

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2. (2022·山东) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的熔点高于 $\text{[math]}$ B . 晶体中所有化学键均为极性键 C . 晶体中所有原子均采取 $\text{[math]}$ 杂化 D . 晶体中所有原子的配位数均相同

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3. (2021·天津) 下列各组物质的晶体类型相同的是（）

A . SiO₂和SO₃ B . I₂和NaCl C . Cu和Ag D . SiC和MgO

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4. (2023·保定模拟) 保定文化底蕴深厚，国家级非遗项目众多。下列非遗项目的相关工艺过程所涉及的化学知识错误的是

选项	非遗项目的相关工艺过程	化学知识
A	刘伶醉酒酿造技艺中发酵酿酒过程	涉及水解反应和加成反应
B	易水砚制作技艺中的磨光工序使用了SiC作磨料	SiC是共价晶体，熔点高、硬度大
C	清苑区传统制香制作技艺中香料的提取	常采用挥发性溶剂萃取
D	定兴书画毡制作技艺中用沸水反复浇羊毛增加软化度	蛋白质发生了变性

A . A B . B C . C D . D

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5. (2022·河东模拟) 氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，通过SiH₄与NH₃发生反应3SiH₄+4NH₃=Si₃N₄+12H₂制得。下列说法错误的是（）

A . Si的电负性小于N的电负性 B . SiH₄的稳定性强于NH₃的稳定性 C . Si₃N₄属于共价晶体 D . SiH₄为非极性分子

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6. (2022·河西模拟) 一种碳化硅晶体的晶胞如图所示，与金刚石的类似。下列判断正确的是（）

A . 该晶体质软 B . 熔点：碳化硅＞金刚石 C . 该晶体熔融时会破坏极性键 D . 碳原子轨道的杂化类型为sp杂化

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7. (2022·沈阳模拟) $\text{[math]}$ 是一种重要的半导体材料，熔点为 $\text{[math]}$ ，密度为 $\text{[math]}$ ，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 该晶体为离子晶体 B . $\text{[math]}$ 的配位数为2 C . $\text{[math]}$ 在元素周期表的第15纵列 D . $\text{[math]}$ 的晶胞边长为 $\text{[math]}$

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8. (2021·章丘模拟) 1877年人类首次合成的氮化铝是一种硬度、熔点都很高的晶体，是良好的耐热冲击材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . 氮化铝属于离子晶体 B . 氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C . 一个氮化铝晶胞中含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 原子 D . 氮化铝晶体中 $\text{[math]}$ 的配位数为 $\text{[math]}$

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9. (2021·日照模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与氢元素形成的二元化合物为五核10电子；X元素价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²；X、Y同主族相邻。下列说法正确的是（）

A . WY₂属于极性分子 B . W的某种单质可能是共价晶体 C . YX $\text{[math]}$ 的空间构型为平面三角形 D . 氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z

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10. (2021·普陀模拟) 下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）

A . 金刚石 B . 石墨 C . 足球烯 D . 水晶

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11. (2020·深圳模拟) 硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法正确的是（）

A . 1 mol Si晶体中含有的Si-Si键数目为4N_A B . 若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体 C . p-n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电 D . 光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能

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12. (2019·黄浦模拟) 金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C₆₀)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是（）

A . a>b>c B . b>a>c C . c>a>b D . c>b>a.

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13. (2019高三上·杨浦模拟) 原子晶体具有的性质是（）

A . 熔点高 B . 易导热 C . 能导电 D . 有延展性

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14. (2018·金山模拟) 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，其晶体类型属于（）

A . 原子晶体 B . 离子晶体 C . 分子晶体 D . 金属晶体

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15. (2018·河北模拟) 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1.5 gCH₃⁺含有的电子数为N_A B . 在1 L 0.1mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1N_A C . 60g SiO₂和12g金刚石中各含有4N_A个Si—O键和4N_A个C—C键 D . 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2N_A

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16. (2016·黄浦模拟) 氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是（　　）

A . AlON和石英的化学键类型相同 B . 电解熔融AlON可得到Al C . AlON的N元素化合价为﹣1 D . AlON和石英晶体类型相同

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二、多选题

17. (2021·海口模拟) 下列物质的性质变化规律与与键能无关的是（）

A . 与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高 B . HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 C . F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点逐渐升高 D . H₂、O₂、H₂S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶

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18. (2020高二下·济南期末) 石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。可利用碳化硅制备高品质石墨烯材料。下列说法正确的是（）

A . 24 g石墨烯约含1 mol六元碳环 B . 碳化硅晶胞与金刚石晶胞结构相似 C . 石墨烯的熔点低于碳化硅 D . 利用碳化硅制备石墨烯的过程属于物理剥离

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三、非选择题

19. (2023·全国甲卷) 将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
1. （1）图1所示的几种碳单质，它们互为，其中属于原子晶体的是， $\text{[math]}$ 间的作用力是。
2. （2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
  
  酞菁分子中所有原子共平面，其中 $\text{[math]}$ 轨道能提供一对电子的 $\text{[math]}$ 原子是(填图2酞菁中 $\text{[math]}$ 原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为，氮原子提供孤对电子与钴离子形成键。
3. （3）气态 $\text{[math]}$ 通常以二聚体 $\text{[math]}$ 的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中 $\text{[math]}$ 的轨道杂化类型为。 $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ，远高于 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，由此可以判断铝氟之间的化学键为键。 $\text{[math]}$ 结构属立方晶系，晶胞如图3b所示， $\text{[math]}$ 的配位数为。若晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，晶体密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ )。
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20. (2021·浙江)
1. （1）已知3种原子晶体的熔点数据如下表：
  
  金刚石
  
  碳化硅
  
  晶体硅
  
  熔点/℃
  
  ＞3550
  
  2600
  
  1415
  
  金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是。
2. （2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是。
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21. (2022·丰台模拟) 氮化硼(BN)是一种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法如下：
NaBH₄ $\text{[math]}$ B(OH)₃ $\text{[math]}$ →BN

已知：①电负性：H2.1 B2.0 N3.0 O3.5

②SiC与BN晶体的熔点和硬度数据如下：

物质

熔点/℃

硬度

碳化硅(SiC)

2830

9-9.5

氮化硼(BN)

3000

9.5
1. （1） NaBH₄被认为是有机化学上的“万能还原剂”。从化合价角度分析NaBH₄具有强还原性的原因是。
2. （2）硼酸的化学式为B(OH)₃ ，是一元弱酸。硼酸产生H⁺过程为：B(OH)₃+H₂O⇌H⁺+[B(OH)₄]^-
  ①硼酸分子的空间构型为。
  
  ②硼酸具有弱酸性是由于B与水中的OH^-形成配位键，描述配位键的形成过程。
3. （3）某一种氮化硼晶体的晶胞结构如下图：
  
  ①氮化硼(BN)属于晶体；B原子的轨道杂化类型为。
  
  ②该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是。
  
  ③已知该晶体的密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数为N_A ，则晶胞的边长为cm(列计算式)。
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22. (2022·安徽模拟) 我国科学家最近开发了α- B₂₆C@ TiO₂/Ti催化剂实现NO制NH₃ ，为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题：
1. （1）基态N原子的价层电子排布图为。
2. （2）上述物质中所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号，下同)，电负性由大到小的顺序为。
3. （3）氨硼烷(NH₃·BH₃)是一种具有潜力的固体储氢材料。NH₃·BH₃分子中属于sp³杂化的原子有(填元素符号)。H—N—H键角：NH₃NH₃·BH₃(填“>”“<”或“=”)，理由是。
4. （4）已知：BC(碳化硼)、BN(氮化硼)的熔点依次为2450℃、3000℃， BN的熔点较高的主要原因是。
5. （5）已知TiO₂的晶胞如图1所示，“黑球”代表 (填“钛”或“氧")。
6. （6）钛晶体有两种结构，如图2和图3所示。
  
  图2结构中空间利用率(φ)为 (用含π的代数式表示)；已知图3结构中底边长为a nm，高为c nm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则该钛晶体的密度为g·m^-3(用含a、c、N_A的代数式表示)。
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23. (2022·海淀模拟) 硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以 $\text{[math]}$ 和硅酸盐的形式存在。
1. （1）基态硅原子的价电子排布式为。
2. （2）硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次为。
3. （3）晶态 $\text{[math]}$ 的晶胞如图。
  ①硅原子的杂化方式为。
  ②已知 $\text{[math]}$ 晶胞的棱长均为a pm，则 $\text{[math]}$ 晶体的密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式)。
4. （4）硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸 $\text{[math]}$ 。
  资料：原硅酸()可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。
  ①原硅酸钠 $\text{[math]}$ 溶液吸收空气中的 $\text{[math]}$ 会生成 $\text{[math]}$ ，结合元素周期律解释原因：。
  ②从结构的角度解释 $\text{[math]}$ 脱水后溶解度降低的原因：。
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24. (2022·泰安模拟) 铝、磷、硫及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。
1. （1） $\text{[math]}$ 可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。
  ① $\text{[math]}$ 分子中硫原子的杂化类型为， $\text{[math]}$ 分子中P原子的化合价为。
  ② $\text{[math]}$ 分子可以形成配合物 $\text{[math]}$ ，该配合物中Mo的配位数为；1个该配合物分子中 $\text{[math]}$ 键数目为。
2. （2）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。
  ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为，晶胞中由4个铝原子围成的空间构型是。
  ②已知相邻的P原子和Al原子的核间距是d nm，B原子的分数坐标为，磷化铝晶胞的密度为 $\text{[math]}$ 。
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25. (2021·崇明模拟) 在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中：
1. （1） A元素原子的半径最大，写出A在元素周期表中的位置，其原子核外电子排布式为，A与上述元素中原子半径最小的元素B形成的化合物晶体类型为。
2. （2） C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，写出该化合物的分子式，推断该化合物(难、微、易)溶于水。
3. （3） C、D元素均可与B元素形成化合物，此2种化合物都可与水反应形成对应的酸，2种酸的分子式相似，写出2种酸的分子式，简述证明2种酸酸性相对强弱的方法。
  Cu₂S和CuS均可被KMnO₄酸性溶液氧化，在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
  
  ① $\text{[math]}$ + Cu₂S + $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ + SO₂↑ + $\text{[math]}$ + H₂O(未配平)
  
  ② $\text{[math]}$ + CuS + $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ + SO₂↑ + $\text{[math]}$ + H₂O(未配平)
4. （4）下列关于反应①的说法中错误的是(选填编号)。
  a.还原性的强弱关系是： $\text{[math]}$ > Cu₂S
  
  b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$
  
  c.生成2.24L(标况下)SO₂ ，转移电子的物质的量是0.8mol
  
  d.被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S
5. （5）写出反应②中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目：
  _ $\text{[math]}$ +_CuS +_ $\text{[math]}$
  
  已知：KMnO₄在稀硫酸存在下能将H₂O₂氧化为O₂ ， KMnO₄被还原为 $\text{[math]}$ ；H₂O₂在前面反应生成 $\text{[math]}$ 的催化下能发生分解反应生成H₂O和O₂_。
6. （6）稀硫酸中，某KMnO₄和H₂O₂发生氧化还原反应方程式如下：
  2KMnO₄+ 7H₂O₂+ 3H₂SO₄→ K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 6O₂↑ + 10H₂O，反应中1mol KMnO₄氧化H₂O₂的物质的量是mol，反应中的氧化剂是，氧化剂与还原剂的物质的量比为。
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26. (2020·上饶模拟) 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM⁺离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：
1. （1）碳原子价层电子的轨道表达式为，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。
2. （2）根据价层电子对互斥理论，NH₃、NO₃^-、NO₂^-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是。NH₃比PH₃的沸点高，原因是。
3. （3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是。
4. （4） EMIM⁺离子中，碳原子的杂化轨道类型为。分子中的大π键可用符号Π $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π $\text{[math]}$ ），则EMIM⁺离子中的大π键应表示为。
5. （5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于晶体，其中硼原子的配位数为。已知：立方氮化硼密度为dg/cm³ ， B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞中原子的空间利用率为（列出化简后的计算式）。
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27. (2020·茂名模拟) 绪(Ge)是半导体元素，应用广泛，回答下列问题：
1. （1）下列为Ge价电子层电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（填选项）。
  A． B．
  
  C． D．
2. （2） GeH₄的空间构型为；比较与同锗族的氢化物的沸点如表所示，分析其变化规律及原因。
  
  CH₄
  
  SiH₄
  
  GeH₄
  
  沸点/℃
  
  -161.5
  
  -119
  
  -88.1
3. （3）有机锗化合物A有一定的医疗保健作用，其结构简式为CF₃N=GeH₂ ，则Ge的杂化形式为，碳原子与其它原子结合的键的种类为。
4. （4） Li₂GeF₆可以作为锂电池的电解质，则Li、Ge、F电负性由大到小的顺序为。
5. （5） Ge晶胞如下，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为( $\text{[math]}$ ，0， $\text{[math]}$ )，D为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。则C原子的坐标参数为。
6. （6）氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在明显的s-p杂化现象，氮化锗晶体属于晶体。一种氮化锗晶胞的球棍模型如图，晶体中n(Ge)/n(N)=，若晶胞底面正方形的边长为anm，阿伏加德罗常数值为N_A ，晶体的密度为ρg/cm³ ，则长方体的高为nm(列出计算式）。
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28. (2019·杨浦模拟) 硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：
1. （1）某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M₂O·R₂O₃·2SiO₂·nH₂O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。
  ①写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：。
  
  ②常温下，不能与R单质发生反应的是（选填序号）。
  
  a．CuCl₂溶液 b.Fe₂O₃ c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e．Na₂CO₃固体
2. （2）氮化硅（Si₃N₄）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO₂+C+N₂ $\text{[math]}$ Si₃N₄+CO
  ①Si₃N₄中氮元素的化合价为-3，请解释Si₃N₄中氮元素化合价为负价的原因。
  
  ②C₃N₄的结构与Si₃N₄相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：。
  
  ③配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。。
3. （3）一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si₃N₄的主要流程如下：
  
  ①将工业硅粉碎的目的是。
  
  ②适量的H₂是为了排尽设备中的空气，但H₂在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。 $\text{[math]}$ 可能是（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是。
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29. (2018·厦门模拟) C、N和Si能形成多种高硬度材料，如Si₃N₄ ， C₃N₄ ， SiC.
1. （1） Si₃N₄和C₃N₄中硬度较高的是，理由是.
2. （2） C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为。其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化方式有。
3. （3） C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑(im)，其结构为。化合物[Co(im)₆]SiF₆的结构示意图如下：
  ①Co原子的价层电子轨道表达式(价层电子排布图)为。N与Co之间的化学键类型是，判断的理由是。
  ②阴离子SiF₆^2-中心原子Si的价层电子对数为。阳离子(Co(im)₆]²⁺和SiF₆^2-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式。
  例如水中氢键的表示式为：
4. （4） SiC为立方晶系晶体，晶胞参数为a，已知Si原子半径为r_Si ， C原子半径为r_C ，该晶胞中原子的分数坐标为：
  则SiC立方晶胞中含有个Si原子、个C原子，该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为(列出计算式即可)。
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30. (2018·佛山模拟) [化学一一选修3：物质结构与性质]碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
1. （1）锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是，该能级的电子云轮廓图为。金属Ge晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，锗晶体属于晶体。
2. （2） ①(CH₃)₃C⁺是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为，(CH₃)₃C⁺中碳骨架的几何构型为。
  ②治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb²⁺转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是（填标号）
  A.形成依地酸铅离子所需n(Pb²⁺)：n(EDTA)=1：4
  
  B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H
  
  C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键
  
  D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键
3. （3）下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：
  碳酸盐
  MgCO₃
  CaCO₃
  SrCO₃
  BaCO₃
  热分解温度/℃
  402
  900
  1172
  1360
  阳离子半径/pm
  66
  99
  112
  135
  碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是：。
4. （4）有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：
  ①若该晶胞的边长为anm，则Cl^-间的最短距离是。
  ②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb²⁺处于顶点位置，则Cl^-处于位置。原子坐标参数B为(0，0，0)；A₁为(1/2，1/2，1/2)，则X₂为。
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31. (2022高二下·云浮期末) 已知X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y是地壳中含量第二的元素，X、Y、Z是核外未成对电子数均为2的非金属元素，ZX₃的空间结构为平面三角形，M的价层电子数为6，N与Z同族。请回答下列问题：
1. （1） X为(填元素名称，下同)，Y为，Z为。
2. （2） M在元素周期表的位置是，基态N原子的价层电子排布式为。
3. （3） X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。
4. （4） Z与N的最简单氢化物的稳定性比较： (写化学式)，原因为。
5. （5） YX₂的晶体类型为，其熔点(填“高于”或“低于”)NX₂。
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32. (2022高二下·朝阳期末) 我国科学家研发的全球首套“液态阳光”项目使双碳目标更近一步。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再将 $\text{[math]}$ 加氢合成 $\text{[math]}$ 。
1. （1）太阳能电池板的主要材料为单晶硅。
  ①单晶硅属于晶体。
  ②单晶硅的熔点低于金刚石的，原因是。
2. （2）在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应得到 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 分子的空间结构为。
  ② $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键数目之比为。
  ③ $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 在水中的溶解度大，这是因为。
3. （3） $\text{[math]}$ 催化剂可实现 $\text{[math]}$ 高选择性加氢合成 $\text{[math]}$ ，其晶胞结构如图所示。
  ①B代表(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，理由是。
  ② $\text{[math]}$ 晶胞的棱长分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其晶体密度为 $\text{[math]}$ (列算式)。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值
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33. (2021高二上·资阳期末) 回答下列问题：
1. （1）现有六种物质：①碘晶体②晶体硅③ $\text{[math]}$ 晶体④ $\text{[math]}$ 晶体⑤ $\text{[math]}$ 晶体⑥铁，其中属于原子晶体的化合物是(填序号)；③在熔化时破坏的作用力为。
2. （2） ① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③④金刚石，这四种物质中碳原子采取 $\text{[math]}$ 杂化的是(填序号)；乳酸分子 $\text{[math]}$ 中有个手性碳。
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34. (2021高二下·金台期末) 第IVA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示：
1. （1）基态锗(G)的价电子排布图为。
2. （2）上述四种晶体中，石墨中碳原子之间具有的作用有。
3. （3）在碳族元素中，最简单气态氢化物中最稳定的是(填分子式) $\text{[math]}$ 。
4. （4）在碳的氢化物中，既含σ键，又含π键的分子有许多，其中含σ键与π键数目之比为5：1的分子的结构简式为(写一种)。
5. （5）硅晶体结构类似于金刚石(如图甲)，则14g硅晶体中含mol共价键。1mol石墨 $\text{[math]}$ 如图丙 $\text{[math]}$ 晶体中含mol共价键。
6. （6）设N_A为阿伏加德罗常数的值，已知干冰(如图丁)的晶胞边长为apm，则干冰的密度为g•cm^-3(用含a和N_A的代数式表示)。
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35. (2020高二下·滨州期末) 碳元素的单质有多种形式，如图依次是金刚石、石墨和C₆₀的结构示意图：

分析上图可知：
1. （1）金刚石的晶体类型是，晶体中每个最小环上的碳原子的个数是。
2. （2）石墨晶体呈层状结构，层内每个正六边形拥有的碳原子的个数是，层与层之间的作用力是。
3. （3） C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则Co分子中σ键与π键数目之比为。
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