上海市杨浦区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

更新时间：2019-05-15 浏览次数：427 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是（）

A . 萃取 B . 结晶 C . 蒸馏 D . 纸上层析

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2. 下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（）

A . 导电性 B . 密度小 C . 抗腐蚀性强 D . 硬度大

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3. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中数字1、2、3表示（）

A . 中子数 B . 质量数 C . 核外电子数 D . 质子数

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4. 不能正确表述二氧化碳分子的是（）

A . 键角：180° B . 结构式：O=C=O C . 比例模型： D . 属于非极性分子

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5. 对NH₃在工农业生产中用途的叙述错误的是（）

A . 制氨气 B . 制氮肥 C . 制硝酸 D . 做制冷剂

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6. Fe与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是（）

A . H₂O B . O₂ C . S D . 足量稀HNO₃

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7. 检验NH₄⁺的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是（）

A . NH₄⁺+OH^- $\text{[math]}$ NH₃ $\text{[math]}$ +H₂O B . NH₃+H⁺→NH₄⁺ C . NH₃+H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O D . NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺+OH^-

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8. 由一种原子直接构成的物质，不可能（）

A . 硬度很大 B . 常温下为气态 C . 属于原子晶体 D . 属于非电解质

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9. 能使Al(OH)₃的电离平衡向碱式电离方向移动的是（）

A . HNO₃ B . H₂CO₃ C . NaOH D . 氨水

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10. 在密闭容器内发生反应：3FeO(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)+H₂(g)-Q，H₂O和H₂物质的量随时间的变化如图所示。2min时仅改变一个条件，该改变的条件是（）

A . 减少c(H₂O) B . 增加c(H₂) C . 增大压强 D . 升高温度

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11. 在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是（）

A . 深红棕色，在下层 B . 深红棕色，在上层 C . 紫黑色，在下层 D . 紫黑色，在上层

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12. 接触法制硫酸中能提高SO₂转化率的条件是（）

A . 400~500℃ B . 常压 C . 催化剂 D . 过量的空气

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13. 不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）

A . 溶解性：HCl > H₂S B . Cl₂+H₂S→2HCl+S C . 稳定性： HCl > H₂S D . 3Cl₂+2Fe $\text{[math]}$ 2FeCl₃、S+Fe $\text{[math]}$ FeS

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14. 与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是（）

A . 滴入酚酞试液先变红后褪色 B . 滴入AgNO₃溶液有白色沉淀 C . 滴入浓HCl有黄绿色气体 D . 滴入FeCl₂溶液有红褐色沉淀

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15. 不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是（）

A . CCl₄ B . 淀粉溶液 C . 苯 D . NaOH溶液

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16. 反应①2H₂O(l) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+O₂(g)+Q₁和反应②2H₂O(l) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+O₂(g)+Q₂ ，都是分解得到H₂和O₂ ，下列判断错误的是（）

A . 反应①中太阳能转化为化学能 B . 反应②中电能转化为化学能 C . Q₁>0、Q₂<0 D . Q₁=Q₂

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17. 铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中（）

A . 一定有Fe³⁺ B . 一定有Fe²⁺ C . 一定有Cu²⁺ D . 一定没有Cu²⁺

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18. 1mol H₂和1mol I₂置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)+9.4kJ，至t₁时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（）

A . B . C . D .

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19. 如下图所示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。下列判断错误的是（）

A . 阳极失电子的离子相同、产物相同 B . 阴极产物因得电子的离子不同而不同 C . 电解后两装置中溶液的pH都减小 D . 电解后只有 $\text{[math]}$ 装置阴极的质量增加

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20. pH=12的某溶液中有关数据如下：

离子

Na⁺

Ba²⁺

$\text{[math]}$

NO₃^-

Cl^-

浓度（mol/L）

1.0×10 $\text{[math]}$

1.0×10 $\text{[math]}$

y

2.0×10 $\text{[math]}$

2.0×10 $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 和y可能是（）

A . Fe²⁺；1.0×10 $\text{[math]}$ B . K⁺：1.0×10 $\text{[math]}$ C . SO₄^2-：1.0×10 $\text{[math]}$ D . I^-：2.0×10 $\text{[math]}$

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二、综合题

21. 硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：
1. （1）某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M₂O·R₂O₃·2SiO₂·nH₂O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。
  ①写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：。
  
  ②常温下，不能与R单质发生反应的是（选填序号）。
  
  a．CuCl₂溶液 b.Fe₂O₃ c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e．Na₂CO₃固体
2. （2）氮化硅（Si₃N₄）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO₂+C+N₂ $\text{[math]}$ Si₃N₄+CO
  ①Si₃N₄中氮元素的化合价为-3，请解释Si₃N₄中氮元素化合价为负价的原因。
  
  ②C₃N₄的结构与Si₃N₄相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：。
  
  ③配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。。
3. （3）一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si₃N₄的主要流程如下：
  
  ①将工业硅粉碎的目的是。
  
  ②适量的H₂是为了排尽设备中的空气，但H₂在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。 $\text{[math]}$ 可能是（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是。
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22. 中药丹参中存在丹参醇。一种人工合成丹参醇的部分路线如下：

已知：

完成下列填空：
1. （1） A中官能团的名称：。
2. （2） D→E的反应条件：。
3. （3） A和B生成C的反应类型是：反应。
4. （4）在铜做催化剂、加热条件下，1mol丹参醇能被molO₂氧化。
5. （5） B的分子式是：C₉H₆O₃。符合下列条件的B的同分异构体有种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式。
  ①苯环上直接连有一个—OH
  
  ②—OH对位上还有一个侧链，该侧链含：—C $\text{[math]}$ C—、—COO—。
6. （6）利用已知条件，写出以和为原料制备的合成路线流程（无机试剂和乙醇任用，合成路线的表示方式为：甲 $\text{[math]}$ 乙 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 目标产物）。
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三、实验题

23. 小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。完成下列填空：
1. （1） I．合成法：Na₂CO₃+H₂O+CO₂→2NaHCO₃。实验室模拟合成法的过程如下：80g水充分溶解10gNaOH，保持温度为15℃，向所得溶液中缓慢地通入CO₂ ，用传感器测得溶液pH变化如下图所示。Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度如下表所示。
  
  写出前6分钟（M点之前）溶液中发生反应的离子方程式：。
2. （2）第13分钟（N点）溶液中c(Na⁺)第21分钟（Q点）溶液中c(Na⁺)（填“>”“<”或“=”）。
3. （3）补全Q点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系：c(Na⁺)+=c(HCO₃^-)。
4. （4） Ⅱ．用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。也可用加热分解法测定其含量（已知样品中的主要杂质是NaCl；碳酸氢钠在250℃~270℃分解完全）。
  滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤：
  
  ①称量8.450g NaHCO₃样品配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.5000mol/L标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由色变为色且半分钟不变色为滴定终点，记录读数。重复滴定操作3次，平均消耗盐酸19.80mL。样品中NaHCO₃的质量分数为（小数点后保留三位）。
  
  ②配制250mL样品溶液需要的仪器有：。
5. （5）加热分解法测定碳酸氢钠含量：
  ①称量的操作至少要进行4次，第一次称量的是的质量。
  
  ②若测定的结果偏高，可能的原因是（选填序号）。
  
  a．加热时样品飞溅
  
  b.加热时未充分搅拌
  
  c.加热容器中有不分解、不挥发的杂质
  
  d.加热容器中不干燥
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24. 为证明乙烯能被酸性KMnO₄溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。完成下列填空：
1. （1）首先检验该装置气密性。检验气密性的操作是：。
2. （2）向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入，再缓慢加入，最后再加入几粒碎瓷片。
3. （3）加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是。
4. （4）酸性KMnO₄溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是：。
5. （5）选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。
  
  装置a→→b。
  
  药品：（a药品略）（b酸性KMnO₄溶液）。
6. （6）若将b中酸性KMnO₄溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？。如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应？。
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试卷信息

小学

初中

高中

上海市杨浦区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

离子	Na⁺	Ba²⁺	$\text{[math]}$	NO₃^-	Cl^-
浓度（mol/L）	1.0×10 $\text{[math]}$	1.0×10 $\text{[math]}$	y	2.0×10 $\text{[math]}$	2.0×10 $\text{[math]}$