安徽省河南省皖豫名校联盟体2022届高三下学期第三次考试理综...

更新时间：2022-06-06 浏览次数：68 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列叙述与物质循环利用无关的是（）

A . 实现“水立方”变为“冰立方” B . 采用光伏、风能产生绿电制备绿氢 C . 可用废弃纸屑填充“冰墩墩” D . 修建道路的废土石料用于建造围墙

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2. 我国科学家最近利用黑色素制造更安全的防晒霜和染发膏。黑色素的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A . 黑色素能发生加成反应、取代反应 B . 0.1 mol 黑色素能与13.8 g钠反应 C . 1 mol黑色素最多能与3 mol H₂反应 D . 黑色素分子中所有碳原子可能共平面

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3. 下列方程式正确的是（）

A . 实验室制备乙酸甲酯：CH₃COOH + CH₃¹⁸OH $\text{[math]}$ CH₃COOCH₃+H₂¹⁸O B . 向饱和NH₄Cl溶液中加镁粉：2NH $\text{[math]}$ +Mg=2NH₃↑ +Mg²⁺ +H₂↑ C . 向1 L0.1 mol·L^-1 FeI₂溶液中通入4. 48 L Cl₂(标准状况)：2Fe²⁺ +2I^- +2Cl₂=2Fe³⁺ +I₂ +4Cl^- D . Fe(OH)₃和NaClO在碱性条件下反应制备Na₂FeO₄：2Fe(OH)₃+3ClO^-=2FeO $\text{[math]}$ +3Cl^-+4H⁺ +H₂O

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4. α-呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验室制备原理如下：
+CH₂(COOH)₂ $\text{[math]}$ +CO₂↑+H₂O
制备α-呋喃丙烯酸的步骤如下：向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糠醛和吡啶，在95℃下回流2小时，停止反应；将混合物倒入冷的3mol·L^-1 盐酸中析出淡黄色沉淀，将其置于冰水中1小时，过滤，用水洗涤2~3次，得到粗产品。实验装置如图所示。
下列说法正确的是（）

A . 仪器A的a口为进水口 B . 不产生气泡时表明三颈烧瓶中反应已完成 C . 冷的盐酸和冰水的主要作用是提高晶体纯度 D . 过滤后洗涤时，向漏斗中注满蒸馏水并不断搅拌

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5. 我国科学家最近合成一种光学晶体，结构如图所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断正确的是（）

A . 简单离子的半径：W >Z> Y B . 简单氢化物的稳定性：W >Z C . Z分别与X，Y，W均能至少组成2种共价化合物 D . Y，W的氧化物对应的水化物都是强电解质

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6. 我国科学家研发出一种绿色锌碘单液流二次电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 放电时，聚烯烃多孔电极上发生氧化反应 B . 放电时，K⁺向多孔石墨电极迁移 C . 充电时，阳极反应式为2I^--2e^-=I₂ D . 充电时，阴极净增65g时a区净增2mol离子

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7. 常温下，向10 mL0.1 mol·L^-1丙烯酸(CH₂=CHCOOH)溶液中滴加0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。
已知：AG=lg $\text{[math]}$ ，电离度= $\text{[math]}$ x 100%。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）

A . b点对应的溶液中：c( Na⁺) >c(CH₂=CHCOO^-) >c(H⁺) >c(OH^-) B . d点对应的溶液中：c(OH^-) =c(H⁺) +c(CH₂=CHCOO^-) +c( CH₂=CHCOOH) C . 0.1 mol·L^-1 CH₂=CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于10% D . 若AG=0时V=x，则丙烯酸的电离常数为K_a= $\text{[math]}$ ×10^-7

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二、综合题

8. 《自然》杂志公布最新科学研究成果：碘化镍(NiI₂)在二维形式上具有多铁性。某小组以废镍催化剂(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO₂等杂质)为原料制备碘化镍的流程如下：
已知：室温下，K_sp (CaF₂)=1.6x10^-10。
请回答下列问题：
1. （1）滤渣1的成分是CaSO₄、(填化学式)。滤渣2经过洗涤、干燥、(填操作名称)可制铁红。
2. （2） “除铁"中可通过先加入H₂O₂溶液再加入NiO替代NaClO溶液， H₂O₂的作用是 (用离子方程式表示)。
3. （3） “除钙”时，为了确保滤液中c(Ca²⁺)≤l x10^-5 mol·L^-1 ，溶液中c(F^- )至少为mol·L^-1。
4. （4） “萃取"中，萃取剂的密度小于1 g·cm^-3 ，若在实验室中分离萃取液，具体操作是。
5. （5） “分解”过程中通入N₂的作用是。
6. （6）在空气中加热一定量的 NiC₂O₄·2H₂O晶体，测得固体失重率(固体失重率= $\text{[math]}$ ×100%)与温度的关系如图所示，300~400℃发生反应的化学方程式为。
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9. Li₂S(硫化锂)是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置(装置B使用两次)利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂，原理是Li₂SO₄ +4H₂ $\text{[math]}$ Li₂S +4H₂O。已知：Li₂S易潮解，在加热条件下易被空气中的O₂氧化。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备H₂。

请回答下列问题：

（1）按气流从左至右，装置的连接顺序是A→ (填字母)。
（2）其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌 (填“快"或“慢”)。实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为。
（3）利用装置A制氢气的主要优点是，还可用该装置制备的下列气体是 (填字母)。
A．SO₂：70%硫酸、亚硫酸钠粉末 B．CO₂：稀盐酸、大理石

C．NH₃：浓氨水生石灰 D．Cl₂：浓盐酸、二氧化锰
（4）实验完毕后，采用图1、图2(夹持装置已略去)装置对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO₄·7H₂O)晶体。先选择图1装置进行过滤，并将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图2装置过滤，得到粗皓矾晶体。

下列有关说法正确的是____(填字母)。

A . 采用图1装置过滤的优点是避免析出ZnSO₄·7H₂O B . 采用图1装置过滤主要是分离FeSO₄·7H₂O和ZnSO₄溶液 C . 粗皓矾晶体中可能含少量CuSO₄·5H₂O杂质 D . 采用图2装置过滤的优点是过滤速度快

（5）欲探究Li₂S产品的成分，现进行如下实验：

实验	操作与现象	结论
Ⅰ	取少量Li₂S样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色	样品含Li₂SO₃
Ⅱ	在实验Ⅰ的溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀	样品含

①由上述实验I可知，Li₂S样品中含有杂质(填化学式)，产生该杂质的原因可能是。

②测定产品纯度的方法：取w g Li₂S样品加入V₁ mLc₁ mol·L^-1稀硫酸(过量)中，充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用c₂mol·L^-1标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液V₂mL。若该Li₂S样品中杂质不参加反应，用上述方法测得的Li₂S样品的纯度为%(用含V₁、V₂、c₁、c₂、w的代数式表示)。

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10. 2022年北京冬奥会首次采用氢能作为火炬燃料，体现绿色奥运理念。工业上利用天然气制备氢气，还能得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下：

反应1：2CH₄(g) $\text{[math]}$ C₂H₂(g)+3H₂(g) ΔH₁

反应2：2CH₄(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+2H₂(g) ΔH₂

请回答下列问题：

（1）已知几种物质的燃烧热(ΔH)数据如下：

物质	CH₄(g)	C₂H₂(g)	C₂H₄(g)	H₂(g)
燃烧热(ΔH)/(kJ/mol)	-890.3	-1299.5	-1411.0	-285.8

①写出表示C₂H₂(g)燃烧热的热化学方程式：。

②上述反应中，ΔH₁-ΔH₂=kJ·mol^-1。

③已知反应1的ΔS=+220.2 J·mol^-1·K^-1 ，则下列所给温度能使该反应自发进行的是(填标号)。

A.0℃ B.25℃ C.1250℃ D.2 000℃

（2）在恒温恒容密闭容器中充入适量CH₄发生上述反应1和反应2，下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A . 气体总压强不随时间变化 B . 气体密度不随时间变化 C . 气体平均摩尔质量不随时间变化 D . H₂体积分数不随时间变化
（3） 2CH₄(g) $\text{[math]}$ C₂H₂(g)+3H₂(g)的速率方程为v_正=k_正c²(CH₄)，v_逆=k_逆c(C₂H₂)·c³(H₂)(k_正、k_逆为正、逆反应速率常数，与温度有关)。其他条件相同，T₁℃达到平衡时k_正=1.5k_逆， T₂℃达到平衡时k_正=3. 0k_逆。由此推知，T₁T₂(填“＞”“＜”或“=”)。
（4）一定温度下，在总压强保持恒定为121 kPa时，向某密闭容器中充入CH₄和N₂组成的混合气体( N₂不参与反应)，测得CH₄的平衡转化率与通入气体中CH₄的物质的量分数的关系如图所示。

①图中随着通入气体中CH₄的物质的量分数的增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是。

②已知M点乙炔的选择性为75% [乙炔的选择性= $\text{[math]}$ ×100%]。该温度下，反应2的平衡常数K_p=kPa(结果保留2位有效数字，K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

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11. 我国科学家最近开发了α- B₂₆C@ TiO₂/Ti催化剂实现NO制NH₃ ，为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题：
1. （1）基态N原子的价层电子排布图为。
2. （2）上述物质中所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号，下同)，电负性由大到小的顺序为。
3. （3）氨硼烷(NH₃·BH₃)是一种具有潜力的固体储氢材料。NH₃·BH₃分子中属于sp³杂化的原子有(填元素符号)。H—N—H键角：NH₃NH₃·BH₃(填“>”“<”或“=”)，理由是。
4. （4）已知：BC(碳化硼)、BN(氮化硼)的熔点依次为2450℃、3000℃， BN的熔点较高的主要原因是。
5. （5）已知TiO₂的晶胞如图1所示，“黑球”代表 (填“钛”或“氧")。
6. （6）钛晶体有两种结构，如图2和图3所示。
  
  图2结构中空间利用率(φ)为 (用含π的代数式表示)；已知图3结构中底边长为a nm，高为c nm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则该钛晶体的密度为g·m^-3(用含a、c、N_A的代数式表示)。
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12. 以苯甲醇为原料合成药物中间体G的路线如下：
请回答下列问题：
1. （1） E中含有的官能团名称是。G的核磁共振氢谱中有组峰。
2. （2） A→B的反应所需试剂和条件为。
3. （3） B→C的化学方程式为。
4. （4） F的分子式为C₁₂H₁₈O₃ ，则F的结构简式为。F→G的反应类型是。
5. （5）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种(不包括立体异构)。
  ①分子中含有苯环 ②分子中含有2个−CH₂OH
6. （6）设计路线以甲苯和丙二酸二乙酯为原料合成： (其他试剂任选)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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