2016年上海市黄浦区高考化学一模试卷

更新时间：2016-08-29 浏览次数：685 类型：高考模拟

一、<b >选择题</b>

1. 屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，救了数千万人的生命，青蒿素分子结构如图．下列有关说法正确的是（）

A . 青蒿素可溶于乙醚和水 B . 青蒿素的晶体为分子晶体，化学式为C₁₆H₂₀O₅ C . 青蒿素与NaOH溶液不反应 D . 青蒿素含有过氧键，一定条件下有氧化性

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2. 下列有关物质的性质和应用都正确的是（）

A . MgO、Al₂O₃熔点高，都可用于制作耐火材料 B . 氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl₂干燥 C . 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃 D . 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀

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3. 下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的是（）

A . 用装置图制取氨气 B . 用装置图除去氨气中的水蒸气 C . 用装置图验证氨气具有还原性 D . 用装置图吸收氨气

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4. 氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是（　　）

A . AlON和石英的化学键类型相同 B . 电解熔融AlON可得到Al C . AlON的N元素化合价为﹣1 D . AlON和石英晶体类型相同

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5. 亚氨基锂（Li₂NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH+H₂=LiNH₂+LiH．下列有关说法正确的是（）

A . Li₂NH中N的化合价是﹣1 B . 该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂 C . Li⁺和H⁺的离子半径相等 D . 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

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6. 胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法错误的是（）

A . 主要是用来吸收或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀 B . 进行滴加的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方 C . 取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指 D . 专用的胶头滴管在使用完之后，就一定要放回原试剂中

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7. 分类是化学研究常用的方法，下列物质分类正确的是（）

选项	纯净物	酸性氧化物	碱性氧化物	酸	盐
A	碱石灰	二氧化硫	氧化铝	乙二酸	小苏打
B	五水硫酸铜	三氧化硫	氧化铜	油酸	苏打
C	过氧化氢	五氧化二磷	过氧化物	硬脂酸	碱式碳酸铜
D	盐酸	一氧化碳	氧化镁	冰醋酸	小苏打

A . A B . B C . C D . D

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8. 摩尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂.6H₂O，下列有关离子方程式错误的是（）

A . 通入足量的溴水：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^﹣ B . 先加盐酸在通入BaCl₂溶液：SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺=BaSO₄↓ C . 加氢氧化钠固体加热：NH $\text{[math]}$ +OH^﹣=NH₃↑+H₂O D . 检验该溶液是否变质：Fe³⁺+3SCN^﹣=Fe（SCN）₃

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9. 如图装置中，在U形管底部盛有CCl₄ ，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（）

A . 铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b B . a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺ C . 一段时间后，a处液面高于b处液面 D . 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

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10. (2016高二上·蕉岭开学考) 海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）

A . 向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴 B . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C . 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D . 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

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11. 利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）

A . 图①装置可验证酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃ B . 图②装置可用于收集气体H₂ CO₂ Cl₂ NH₃ C . 图③装置可用于分离CCl₄萃取碘水后的有机层和水层 D . 图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出

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12. 工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网，发生氨氧化反应．若有标准状况下aL氨气完全反应，并转移了b个电子，则阿伏加德罗常数N_A的数值可表示为（　　）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①NaAlO₂（aq） $\text{[math]}$ AlCl₃ $\text{[math]}$ Al
②NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ HNO₃
③NaCl（饱和） $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃
④FeS₂ $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ ．

A . ②③ B . ①④ C . ②④ D . ③④

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14. 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应是放热反应 B . 加入催化剂后，反应加快，△E减小 C . 反应物的总键能大于生成物的总键能 D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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15. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）

A . 通入足量的二氧化碳后的溶液中Na⁺、 $\text{[math]}$ B . 无色溶液中 $\text{[math]}$ C . 酸性溶液中可能大量存在 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ =10¹²的溶液中 $\text{[math]}$ ^- 、Al³⁺、 $\text{[math]}$

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16. 25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（）

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH₄COONH₄	NaF	NaHCO₃
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A . 酸性强弱：H₂CO₃＞HF B . ①和②中溶质均未水解 C . 离子的总浓度：①＞③ D . ④中：c（HCO $\text{[math]}$ ）+2c（CO $\text{[math]}$ ）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L

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17. SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F₂（g）═SF₆（g），产生1molSF₆反应能量变化为（）

A . 释放1780KJ B . 释放1220kJ C . 释放450kJ D . 吸收430kJ•mol^﹣¹

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18. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（）

A . 25℃，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC₂O₄溶液 c（HC₂O $\text{[math]}$ ）＞c（C₂O $\text{[math]}$ ）＞c（H₂C₂O₄） B . 向0.2mol/L的NaHCO₃溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^﹣）+c（CO $\text{[math]}$ ）+c（HCO₃^﹣） C . 常温下，氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl^﹣）=0.1mol/L c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）=c（H⁺） D . 浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液中c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）﹣c（OH^﹣）]

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19. 下列实验方案中，不能达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	检验CH₃CH₂Br在NaOH溶液中是否发生水解	将CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO₃酸化，加入AgNO₃溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B	检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br₂的氧化性强于I₂	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄ ，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色
D	验证Fe（OH）₃的溶解度小于Mg（OH）₂	将FeCl₃溶液加入Mg（OH）₂悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

A . A B . B C . C D . D

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20. FeCl₃（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe³⁺（aq）+SCN^﹣（aq）⇌Fe（SCN）²⁺（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）²⁺]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A . FeCl₃（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应 B . 温度为T₁、T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＜K₂ C . 反应处于D点时，一定有V正＞V逆 D . A点与B点相比，A点的c（Fe³⁺）大

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21. 已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺ ．现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A . 开始加入的K₂Cr₂O₇为0.45mol B . 图中AB段的氧化剂为K₂Cr₂O₇ C . 图中BC段发生的反应为Fe³⁺+2I^﹣→Fe²⁺+I₂ D . K₂Cr₂O₇可与FeSO₄反应的物质的量为3：1

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22. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）

A . 该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是12.0 mol/L B . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 C . NO₂和N₂O₄的混合气体中，N₂O₄的体积分数是20% D . 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0 mL

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二、<b >解答题</b>

23. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：
完成下列填空
1. （1）反应Ⅰ的化学方程式是．
  反应Ⅰ得到的产物用I₂进行分离．该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I₂的H₂SO₄层和高浓度的I₂的HI层．
2. （2）根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）．
  a．两层溶液的密度存在差异
  b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
  c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
3. （3）辨别两层溶液的方法：，
4. （4）经检测，H₂SO₄层中c（H⁺）：c（SO $\text{[math]}$ ）=2.06：1．其比值大于2的原因是．
  反应Ⅱ：2H₂SO₄（l）→2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）﹣1100kJ 它由两步反应组成：
  i．H₂SO₄（l）→SO₃（g）+H₂O（g）﹣177kJ ii．SO₃（g）分解．
  L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO₃（g）的平衡转化率随X的变化关系．
5. （5） X代表的物理量是，推断的依据是．
6. （6）判断L₁和L₂的大小，并简述理由．
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24. A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y．X分子与B₂A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B₄A₃D₂ ，其水溶液呈弱酸性．
完成下列填空
1. （1） A元素的不同原子有；B原子的核外电子占据了个轨道
2. （2） C原子核外最外层的电子排布式，C₂和过量X反应的化学方程式，每生成1mol单质，转移的电子物质的量为 mol
3. （3） D₂的化学性质稳定，原因是
4. （4）组成为的物质B₄A₃D₂中所含的化学键有，其水溶液中各离子浓度大小顺序为
5. （5）液态X能自身电离，其阴离子电子式为．
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25. 某化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中加持装置有省略
1. （1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体宜选用
  a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
2. （2）装置A、E、E连接可制取纯净干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是
3. （3）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子．
4. （4）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是．若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是．
5. （5）将装置B、C分别于F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，烧杯中的试剂所起的作用是．
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26. 硫酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
已知：①SO₂（g）+Cl₂（g）⇌SO₂Cl₂（l）+Q（Q＞0）
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
1. （1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是．
2. （2）装置C中干燥管里碱石灰作用是．装置E为储气装置，用于提供氯气，当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为．为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有
3. （3）反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是，氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式
4. （4）若将SO₂、Cl₂按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．．
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27. 聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．如图是利用乙酰丙酸合成聚芳酯E的路线：
已知：
1. （1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）．
2. （2） D的结构简式为．
3. （3）下列关于有机物B的说法错误的是
  a．能发生取代反应 b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应 d．能与H₂发生加成反应
4. （4） A→B的化学方程式为．
5. （5） C的分子式为，F是符合下列条件的C的同分异构体
  ①能发生银镜反应 ②能与NaHCO₃溶液反应
  ③分子中有四种化学环境不同的氢原子 ④苯环上只有2个取代基，无结构
  写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．
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28. 喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：
1. （1） A属于烃，相对分子式量为54，A的结构简式为
2. （2）反应①﹣﹣⑤中属于取代反应的有，反应⑦的化学方程式为
3. （3）流程中设计反应⑤和⑦的目的是
4. （4）物质C的同分异构体中，既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有种
5. （5）已知：苯环上的羧基为间位定位基，如写出以甲苯为原料制备的合成路线．
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29. 硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂.850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（假设空气中的N₂和O₂体积比为4：1）
①3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂ ②4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
1. （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS₂的含量为．
2. （2）某硫酸厂每天用含FeS₂60%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO₂的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸吨
3. （3）硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时，发生反应和生成炉气中SO₂含量也不同，含FeS₂ 72%的硫铁矿在空气中煅烧并按反应①完全反应，列式计算炉气中的SO₂的体积分数最大为多少？
4. （4）为确保SO₂转化为SO₃的转化率，某硫酸厂使用富氧空气（空气中加纯氧）煅烧硫铁矿，炉气中SO₂和O₂的体积分数分别达到11%和9%，FeS₂完全转化为Fe₂O₃ ，列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少？
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