NaBH4B(OH)3
→BN
已知：①电负性：H2.1 B2.0 N3.0 O3.5
②SiC与BN晶体的熔点和硬度数据如下：
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物质 |
熔点/℃ |
硬度 |
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碳化硅(SiC) |
2830 |
9-9.5 |
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氮化硼(BN) |
3000 |
9.5 |
①硼酸分子的空间构型为。
②硼酸具有弱酸性是由于B与水中的OH-形成配位键，描述配位键的形成过程。
①氮化硼(BN)属于晶体；B原子的轨道杂化类型为。
②该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是。
③已知该晶体的密度为ρg·cm-3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 则晶胞的边长为cm(列计算式)。
①步骤1：除杂。反应I所得混合物经过初步分离后得到HI和I2的混合溶液，其中含有少量H2SO4杂质。工业上采用加热至110℃的方法除去H2SO4写出相应的化学方程式。
②步骤2：电解。通过电解法实现HI和I2的分离与富集，装置示意图如下，结合电极反应解释获得浓HI溶液的原因是。
③利用电解后某一极的溶液，作为反应II中SO2的吸收剂，实现O2与SO2的分离，吸收剂的有效成分是。
已知：
化学式 | Ag2Se | AgCl |
Ksp(常温) | 2.0×10-64 | 1.8×10-10 |
①Se转化为H2SeO3 ， 化学方程式为。
②Ag2Se转化为AgCl，从化学平衡的角度解释原因。
②Cl2、SO2、H2SeO3氧化性由强到弱的顺序为。
第一步：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
第二步：2(无色)+I2=
(无色)+2I-
①由此可知滴定所用的指示剂为。
②已知CuSO4溶液体积为25mL，滴定至终点时消耗cmol·L-1Na2S2O3溶液VmL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
③若使用的KI溶液过量，对滴定结果的影响是(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。
已知：溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化的曲线如下图所示。
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实验 |
溶液1(1mL) |
溶液2(10mL) |
现象 |
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A |
0.1mol·L-1 FeCl3溶液 |
SO2的饱和溶液 |
溶液1与溶液2混合后，实验A、B、C所得溶液红色依次加深 |
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B |
0.1mol·L-1 FeCl3溶液 |
SO2的饱和溶液，用NaOH固体调 pH=5.0 |
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C |
0.1mol·L-1 FeCl3溶液 |
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将上述实验补充完整。
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序号 |
实验a |
实验b |
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方案 |
5mL酸化的0.1mol·L-1 FeCl3与2mL 0.1mol·L-1 Na2SO3混合得红色溶液，测得pH=1.7 |
5mL酸化的0.1mol·L-1 FeCl3与2mL 0.1mol·L-1 Na2SO3混合得红色溶液，加几滴浓盐酸，调pH=1.3 |
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现象 |
放置10分钟后，溶液红色均褪去，实验b中溶液褪色更快。经检验，褪色后的溶液中均存在Fe2+。 |
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探究实验b中溶液褪色更快的原因：
i.甲认为pH降低，有利于Fe3+氧化 ， 导致实验b中溶液褪色更快。
①从电极反应的角度，进行理论分析：
还原反应为：Fe3++e-=Fe2+氧化反应为：。
②已知上述实验条件下pH对Fe3+的氧化性几乎没有影响。从平衡移动的角度判断pH对还原性的影响是(填“增强”或“减弱”)。
③通过理论分析，甲认为其猜测(填“成立”或“不成立”)，并进一步实验，获得了证据。实验方案为：反应相同时间，分别取实验a和b中的溶液，检测浓度(填离子符号)，比较其大小关系。
ii.乙猜测pH降低，有利于氧化 ， 导致实验b中溶液褪色更快。
④将乙的假设补充完整(填化学式)。
⑤乙设计实验进行验证：
取10mL 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液加硫酸调pH=1.7，用KMnO4溶液滴定，消耗体积为V1。另取一份相同的溶液放置10分钟后，再用KMnO4溶液滴定，消耗体积为V2.前后差值(V1-V2)为ΔVa。用同样的方法对10mL 0.1mol·L-1 Na2SO3(含H2SO4)pH=1.3进行滴定，消耗KMnO4溶液前后体积差值为ΔVb。
经对比可知，ΔVa>△Vb ， 由此得出的实验结论是。
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