高考二轮复习知识点：化学平衡移动原理1

更新时间：2023-07-30 浏览次数：8 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023·北京) 下列事实能用平衡移动原理解释的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，促进 $\text{[math]}$ 分解 B . 密闭烧瓶内的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，受热后颜色加深 C . 铁钉放入浓 $\text{[math]}$ 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D . 锌片与稀 $\text{[math]}$ 反应过程中，加入少量 $\text{[math]}$ 固体，促进 $\text{[math]}$ 的产生

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2. (2023·辽宁) 某小组进行实验，向 $\text{[math]}$ 蒸馏水中加入 $\text{[math]}$ ，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入 $\text{[math]}$ 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 $\text{[math]}$ 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是

选项	颜色变化	解释
A	溶液呈浅棕色	$\text{[math]}$ 在水中溶解度较小
B	溶液颜色加深	发生了反应： $\text{[math]}$
C	紫黑色晶体消失	$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的消耗使溶解平衡 $\text{[math]}$ 右移
D	溶液褪色	$\text{[math]}$ 与有色物质发生了置换反应

A . A B . B C . C D . D

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3. (2023·宁波模拟) 向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子［已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ］，下列说法正确的是

A . FeS固体不能用于去除工业废水中的 $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，当两种沉淀共存时， $\text{[math]}$ C . 向CuS饱和溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在 $\text{[math]}$ D . 已知 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ ，可判断CuS易溶于稀盐酸

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4. (2023·闵行模拟) 下列工业生产采取的措施能用勒夏特列原理解释的是

A . 工业合成氨采用高压 B . 工业制硫酸催化氧化时采用常压 C . 工业合成氨采用高温 D . 工业制硫酸催化氧化时采用高温

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5. (2023·虹口模拟) 下列化工生产中，所采取的条件或操作不能用勒夏特列原理解释的是

A . 工业制盐酸：向合成塔中通入过量氢气 B . 合成氨：采用20-50MPa压强 C . 工业制硫酸：向接触室中通入过量空气 D . 联合制碱工业：向母液中加入食盐

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6. (2023·虹口模拟) 一定温度下，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P₀变为0.4P₀。下列说法错误的是

A . Z不可能为气体 B . 达到平衡时容器内有1.8molZ C . 压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变 D . Y的体积分数不变说明反应达到平衡状态

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7. (2023·兰州模拟) K₂Cr₂O₇溶液中存在多个平衡。在考虑平衡：① $\text{[math]}$ (aq) +H₂O(l) $\text{[math]}$ 2 $\text{[math]}$ (aq) K₁=3.0× 10^-2(25℃)；② $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq) +H⁺(aq) K₂=3.3× 10^-7(25℃)的条件下，25℃时，向0.10 mol/L K₂Cr₂O₇溶液中加入NaOH，溶液中 $\text{[math]}$ ，随pH的变化关系如图所示，溶液体积变化可忽略。下列说法中正确的是

A . 已知K_a1(H₂SO₃) = 1.29× 10^-2 ，由②可知向K₂CrO₄溶液中通SO₂可制得KHCrO₄ B . $\text{[math]}$ 的值随溶液 pH的增大逐渐减小 C . 当溶液pH=9时，溶液中的 $\text{[math]}$ 平衡浓度约为6 × 10^-4mol/L D . 当溶液pH=7时，c(K⁺) =c ( $\text{[math]}$ ) +c( $\text{[math]}$ ) +2c ( $\text{[math]}$ )

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8. (2023·黄山模拟) 某元素M的氢氧化物 $\text{[math]}$ 在水中的溶解反应为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，c为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 浓度的值，下列说法错误的是

A . 曲线②代表 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系 B . 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加水稀释，平衡： $\text{[math]}$ 逆向移动， $\text{[math]}$ 增大 C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$

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9. (2023·菏泽模拟) $\text{[math]}$ 的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的 $\text{[math]}$ 、红色的 $\text{[math]}$ 、黄色的 $\text{[math]}$ 、无色 $\text{[math]}$ 。某同学按如下步骤完成实验：
已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在溶液中存在以下平衡： $\text{[math]}$ (红色)； $\text{[math]}$ (无色)
下列说法错误的是

A . Ⅰ中溶液呈黄色可能是由 $\text{[math]}$ 水解产物的颜色引起的 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的配位能力强于 $\text{[math]}$ C . 为了能观察到溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ 的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 D . 向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

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10. (2022·余姚模拟) 室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC₂H₅OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C₂H₅OH+HBr $\text{[math]}$ C₂H₅Br+H₂O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C₂H₅Br和C₂H₅OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A . 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B . 将氢溴酸改成NaBr(s)和浓硫酸，可能有利于生成C₂H₅Br C . 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D . 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

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11. (2023·黄浦模拟) 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2 mol NOCl，发生反应：2NOCl(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)＋Cl₂(g)。t min后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

A . A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率 B . A、B两点的压强之比为25︰28 C . t min时，C点 $\text{[math]}$ _正＜ $\text{[math]}$ _逆 D . 容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO，平衡不移动

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12. (2022·柳州模拟) 难溶盐MA在水中溶解为吸热过程，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 图中温度 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 温度下， $\text{[math]}$ 值为 $\text{[math]}$ C . 在 $\text{[math]}$ 温度下，加适量的NaA固体可使饱和溶液由p点变到n点 D . 向q点的饱和溶液中滴加NaA溶液，立即析出MA沉淀

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13. (2022·惠州模拟) 有平衡体系：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH <0，为了增加甲醇(CH₃OH)单位时间的产量，应采用的最佳措施是（）

A . 高温、高压 B . 低温、高压、催化剂 C . 低温、低压 D . 适宜温度、高压、催化剂

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14. (2022·汕头模拟) 化学知识来源于生活，又能服务于生活。下列叙述正确的是（）

A . 镀锌的铁皮镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 B . 用 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液分别制取 $\text{[math]}$ 固体、 $\text{[math]}$ 固体实验操作完全相同 C . 利用 $\text{[math]}$ 的强氧化性既可以对自来水杀菌消毒，又可起到净水的作用 D . 利用化学平衡移动的原理，可以将煤气中毒的病人移至高压氧舱进行救治

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15. (2022·舟山模拟) 在一定条件下的2L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法一定错误的是（）

A . X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ B . 0～15min，X的平均速率约为0.025 $\text{[math]}$ C . 反应开始到25min，C的产率为25% D . 25min时改变的条件可能是降温

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16. (2022·河东模拟) 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是（）

A . 该反应在任何条件下都能自发进行 B . 反应达平衡后再通入O₂ ， SO₃的体积分数一定增加 C . 反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO₂的平衡转化率 D . 2mol SO₂(g)和1mol O₂(g)所含键能总和比2mol SO₃(g)所含键能小

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二、多选题

17. (2020·江苏) CH₄与CO₂重整生成H₂和CO的过程中主要发生下列反应
$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

在恒压、反应物起始物质的量比 $\text{[math]}$ 条件下，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 升高温度、增大压强均有利于提高CH₄的平衡转化率 B . 曲线B表示CH₄的平衡转化率随温度的变化 C . 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 D . 恒压、800K、n(CH₄)：n(CO₂)=1：1条件下，反应至CH₄转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH₄转化率能达到Y点的值

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18. (2020·盐城模拟) 在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入3.0molCl₂和4.0molPCl₅ ， 473K 时发生反应：PCl₅(g) $\text{[math]}$ PCl₃(g)+Cl₂(g)△H= 92.5 kJ·mol^-1 ，各物质的物质的量随时间变化关系如图所示：（）

下列说法正确的是（）

A . 0.0~5.0min，PCl₅分解的平均速率为0.6mol·L^-1·min ^-1 B . 起始时，若用3.0mol³⁷Cl₂和4.0mol P³⁵Cl₅ ，达平衡时，PCl₃ 中不含³⁷Cl C . 图中14.0min时，改变的外界条件可能是缩小容器的体积 D . 若在14.0min时，向容器中各充入1.0mol 的Cl₂、PCl₅ 及PCl₃ ，维持其他条件不变，重新达到平衡前，v(正)>v(逆)

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19. (2020·江苏模拟) 烟气中的NO经过O₃预处理，再用CaSO₃悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)＋O₃(g) $\text{[math]}$ NO₂(g)＋O₂(g)。测得：v_正＝k_正c(NO)·c(O₃)，v_逆＝k_逆c(NO₂)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O₃ ，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 高温有利于提高容器中NO的平衡转化率 B . T₁时，反应在t₁min内的平均速率v(O₂)＝ $\text{[math]}$ mol·L^－¹·min^－¹ C . T₁时，NO(g)＋O₃(g) $\text{[math]}$ NO₂(g)＋O₂(g)的k_正＞3k_逆 D . T₂时，向2L密闭容器中充入0.6molNO、0.4molO₃ ，到达平衡时c(NO₂)小于乙容器中平衡时c(NO₂)

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20. (2020·南通模拟) 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO₂ ，发生反应：2C(s)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . T℃时，该反应的化学平衡常数为 $\text{[math]}$ B . 图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆) C . 向a点平衡体系中充入一定量的NO₂ ，达到平衡时，NO₂的转化率比原平衡大 D . 容器内的压强：P_a：P_b＞6：7

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21. (2019·南通模拟) 在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＝－akJ·mol^－¹(a>0)

相关反应数据如下：

容器	容器类型	起始温度/	起始物质的量/mol				平衡时H₂物质的量/mol
容器	容器类型	起始温度/	CO	H₂O	CO₂	H₂	平衡时H₂物质的量/mol
Ⅰ	恒温恒容	800	1.2	0.6	0	0	0.4
Ⅱ	恒温恒容	900	0.7	0.1	0.5	0.5
Ⅲ	绝热恒容	800	0	0	1.2	0.8

下列说法正确的是（）

A . 容器Ⅰ中反应经10min建立平衡，0～10min内，平均反应速率v(CO)＝0.04mol·L^－¹·min^－¹ B . 若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H₂O、CO₂、H₂各0.1mol，平衡将正向移动 C . 达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1akJ D . 达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48mol

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22. (2018·泰州模拟) 下列说法正确的是（）

A . 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大 B . 电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极 C . 常温下，2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 D . 工业通过反应“Na(l)+KCl(l) $\text{[math]}$ NaCl(l)+K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾

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三、非选择题

23. (2023·辽宁) 2—噻吩乙醇( $\text{[math]}$ )是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：

Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 液体A和 $\text{[math]}$ 金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。

Ⅱ．制噻吩钠。降温至 $\text{[math]}$ ，加入 $\text{[math]}$ 噻吩，反应至钠砂消失。

Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至 $\text{[math]}$ ，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应 $\text{[math]}$ 。

Ⅳ．水解。恢复室温，加入 $\text{[math]}$ 水，搅拌 $\text{[math]}$ ；加盐酸调 $\text{[math]}$ 至4~6，继续反应 $\text{[math]}$ ，分液；用水洗涤有机相，二次分液。

Ⅴ．分离。向有机相中加入无水 $\text{[math]}$ ，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：
1. （1）步骤Ⅰ中液体A可以选择。
  a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨
2. （2）噻吩沸点低于吡咯()的原因是。
3. （3）步骤Ⅱ的化学方程式为。
4. （4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是。
5. （5）步骤Ⅳ中用盐酸调节 $\text{[math]}$ 的目的是。
6. （6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是(填名称)：无水 $\text{[math]}$ 的作用为。
7. （7）产品的产率为(用 $\text{[math]}$ 计算，精确至0.1%)。
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24. (2023·浙江1月选考) “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一， $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

Ⅰ： $\text{[math]}$

Ⅱ： $\text{[math]}$

请回答：

（1）有利于提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的条件是。
A．低温低压B．低温高压C．高温低压D．高温高压
（2）反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示)。
（3）恒压、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量之比 $\text{[math]}$ 投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现 $\text{[math]}$ 高效转化。
①下列说法正确的是。
A． $\text{[math]}$ 可循环利用， $\text{[math]}$ 不可循环利用
B．过程ⅱ， $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ 可促使 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 的平衡正移
C．过程ⅱ产生的 $\text{[math]}$ 最终未被 $\text{[math]}$ 吸收，在过程ⅲ被排出
D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原 $\text{[math]}$ 需吸收的能量更多
②过程ⅱ平衡后通入 $\text{[math]}$ ，测得一段时间内 $\text{[math]}$ 物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释 $\text{[math]}$ 物质的量上升的原因。

（4） $\text{[math]}$ 还原能力 $\text{[math]}$ 可衡量 $\text{[math]}$ 转化效率， $\text{[math]}$ (同一时段内 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量变化量之比)。

①常压下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量之比 $\text{[math]}$ 投料，某一时段内 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出 $\text{[math]}$ 间R的变化趋势，并标明 $\text{[math]}$ 时R值。

②催化剂X可提高R值，另一时段内 $\text{[math]}$ 转化率、R值随温度变化如下表：

温度/℃	480	500	520	550
$\text{[math]}$ 转化率/%	7.9	11.5	20.2	34.8
R	2.6	2.4	2.1	1.8

下列说法错误的是

A．R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率

B．温度越低，含氢产物中 $\text{[math]}$ 占比越高

C．温度升高， $\text{[math]}$ 转化率增加， $\text{[math]}$ 转化率降低，R值减小

D．改变催化剂提高 $\text{[math]}$ 转化率，R值不一定增大

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25. (2022·衡阳模拟) 硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是 $\text{[math]}$ 的催化氧化： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。研究表明， $\text{[math]}$ 催化氧化的反应速率方程为 $\text{[math]}$ 式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为 $\text{[math]}$ 平衡转化率，α′为某时刻 $\text{[math]}$ 转化率，n为常数。在α′=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到的v-t曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应在任何温度下都能自发 B . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 充分反应，放出的热量为 $\text{[math]}$ C . 升高温度，能增大单位体积内活化分子百分数和活化分子数 D . 反应速率先随温度的升高而增大，原因是温度升高导致k、α均增大

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26. (2023·天津市模拟) 羰基硫 $\text{[math]}$ 是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害，利于粮食的长期储存．在容积不变的密闭容器中，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合后在催化剂和加热条件下达到下列平衡： $\text{[math]}$ 。
1. （1）已知 $\text{[math]}$ 结构与 $\text{[math]}$ 相似，则 $\text{[math]}$ 分子的空间结构为。
2. （2）若反应前 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是。
  a．增大压强，化学平衡正向移动
  b．增大 $\text{[math]}$ 浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
  c．反应前 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$
  d．达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$
3. （3） ①在不同温度下达到化学平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率如图所示，则该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
  ②若采用恒压，当温度高于 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 的转化率出现了断崖式下跌，原因可能是、(写出任意两点即可)。
4. （4）增大 $\text{[math]}$ 的值， $\text{[math]}$ 的转化率(填“增大”或“减小”)。工业上 $\text{[math]}$ 尾气的处理方法中，克劳斯法是将三分之一 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，再在转化炉中将剩下的 $\text{[math]}$ 转化为S单质，写出转化炉中反应的化学方程式：。实验室中 $\text{[math]}$ 气体常用过量的氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：。
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27. (2023·顺义模拟) 以废旧铜电路板为原料制备硫酸铜晶体可变废为宝，如图是某工厂的实际制备工艺流程。
资料1：流程中RH为有机化合物
1. （1）浸取前将废旧铜电路板粉碎的目的是。
2. （2）上述流程中需要用到分液操作步骤是(填序号)。
3. （3）浸取后得到的溶液铜元素主要以[Cu(NH₃)₄]²⁺形式存在，浸取时发生反应的离子方程式为。
4. （4）研究发现，加入H₂O₂后随温度升高，铜元素浸出率随温度变化的曲线如图。分析温度高于85℃，铜元素浸出率下降可能的原因。
5. （5）工艺流程中循环使用的物质有：NH₃、、有机溶剂、。
6. （6）该工厂排放的水质情况及国家允许的污水排放标准如表所示。为研究废水中Cu²⁺处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如图所示。
  项目
  废水水质
  排放标准
  pH
  1.0
  6～9
  Cu²⁺含量/(mg•L^-1)
  72
  ≤0.5
  NH $\text{[math]}$ 含量/(mg•L^-1)
  2632
  ≤15
  资料2：Cu(OH)₂+4NH₃ $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^－
  ①根据实验结果分析，处理废水中Cu²⁺的最佳pH约为。
  ②结合资料解释实验结果图中b到d段曲线所示的过程。
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28. (2023·南京模拟) 苯乙烯是合成橡胶和塑料的重要原料，可由乙苯为原料制得。
1. （1）利用“乙苯脱氢反应”可制备苯乙烯。
  C₆H₅C₂H₅(g) $\text{[math]}$ C₆H₅CH=CH₂(g)+H₂(g) ΔH=akJ•mol^-1
  保持气体总压不变，原料气按以下A、B、C三种投料方式进行：
  A．乙苯
  B．n(乙苯)：n(N₂)=1：10
  C．n(乙苯)：n(CO₂)=1：10
  三种投料分别达到平衡时，乙苯转化为苯乙烯的转化率[ $\text{[math]}$ ×100%]与温度的关系如图1所示。
  ①α0(填“＞”、“＜”或“不能确定”)。
  ②相同温度下，投料方式B乙苯的平衡转化率比投料方式A的高，其原因是。
  ③相同温度下，投料方式C乙苯的平衡转化率比投料方式B的高，其可能原因是。
  ④工业上利用“乙苯脱氢反应”生产苯乙烯时，会产生少量积碳。使用相同条件下的水蒸气代替N₂ ，可较长时间内保持催化剂的催化活性，其原因是。
2. （2） CO₂用于制备苯乙烯有助于实现“碳中和”。
  ①在催化剂X作用下，CO₂参与反应的机理如图2所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B₁、B₂位点带部分负电荷)。根据元素电负性的变化规律，图2所示的反应机理中步骤I和步骤II可描述为。
  ②保持混合气体总压(p)等其他条件不变，CO₂的分压[p(CO₂)= $\text{[math]}$ ×p]与乙苯转化率的关系如图3所示。p(CO₂)＞14kPa时，乙苯转化率下降的原因是。
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29. (2023·合肥模拟) 空间站 $\text{[math]}$ 还原转化系统能把呼出的 $\text{[math]}$ 捕集、分离并与空间站电解水系统产生的 $\text{[math]}$ 进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。
1. （1）一种借助光将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的催化机理如图所示。该转化过程总反应的化学方程式是；图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是(填化学式)。
2. （2）一定条件下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 还可发生如下两个平行反应：
  i. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ii. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ①已知相关键能数据如下表：
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能/ $\text{[math]}$
  436
  464
  803
  1072
  则反应i的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②为了提高 $\text{[math]}$ 的产率，理论上应采用的措施是(填标号)。
  A．低温低压    B．高温低压    C．高温高压    D．低温高压
  ③保持温度 $\text{[math]}$ ，压强 $\text{[math]}$ ，按投料比 $\text{[math]}$ 向密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应相同时间测得不同催化剂下 $\text{[math]}$ 转化率和 $\text{[math]}$ 选择性的相关实验数据如下表所示(已知 $\text{[math]}$ 选择性：转化的 $\text{[math]}$ 中生成 $\text{[math]}$ 的百分比)。
  催化剂
  $\text{[math]}$ 转化率
  $\text{[math]}$ 选择性
  cat。1
  21.9%
  67.3%
  cat。2
  36.1%
  100.0%
  上述条件下，使用cat。2作催化剂，下列说法能判断反应ii达到平衡状态的是(填标号)。
  A．气体压强不再变化|   B．气体平均相对分子质量不再变化
  C． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$     D． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比不再变化
3. （3）一定条件下，向 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，只发生上述反应ii，达平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为80%，则该温度下的平衡常数 $\text{[math]}$ (保留两位小数)。
4. （4）若恒容密闭容器中只发生上述反应i，在进气比 $\text{[math]}$ 不同、温度不同时，测得相应的 $\text{[math]}$ 平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度T(B)T(D)(填“＜”，“>”，或“=”)，其原因是。
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30. (2023·沈阳模拟) 氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大规模制 $\text{[math]}$ ，反应原理如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）根据下表中提供的数据，计算 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能 $\text{[math]}$
  803
  x
  463
  436
2. （2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量 $\text{[math]}$ 可以增大 $\text{[math]}$ 的体积分数，从化学平衡的角度解释原因。
3. （3）某温度下，在一恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，加入催化剂使其发生上述反应(忽略其他副反应)，测得该反应中初始压强为 $\text{[math]}$ ，分压如图甲所示(t时刻前， $\text{[math]}$ 的分压未给出)，则A点坐标为(t，)、平衡常数 $\text{[math]}$ 。
4. （4）反应 $\text{[math]}$ 的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙中曲线所示，已知经验公式为 $\text{[math]}$ (其中 $\text{[math]}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。当使用更高效催化剂时，请绘制 $\text{[math]}$ 关系示意图。(假定实验条件下，催化剂对C值无影响)
5. （5）储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所示。已知a、b两点的分数坐标分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则c点坐标为。X射线衍射测定两晶面间距为 $\text{[math]}$ (见图b)，高为 $\text{[math]}$ ，设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，该晶体的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，则密度为 $\text{[math]}$ 。(列出表达式)
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31. (2022高三上·金山模拟) （一）铁的常见化合价有+2、+3，在很强的氧化剂作用下也可形成不稳定的+6价高铁酸盐。实验室以FeCl₂(aq)为原料制备高密度磁记录材料Fe/Fe₃O₄复合物，装置如图所示。在氩气气氛中，向装有50 mL 1 mol·L^－1 FeCl₂(aq)的三颈烧瓶中逐滴加入100 mL 14 mol·L^－1 KOH(aq)，100℃下搅拌回流3 h，得到成分为Fe和Fe₃O₄的黑色沉淀。待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，40℃干燥后焙烧3 h，得到Fe/Fe₃O₄复合物产品 3.24 g。

完成下列填空：
1. （1）三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为；检验反应是否进行完全的操作是。
2. （2）焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是。实验所得产品的产率为。
3. （3） FeCl₃的晶体类型属于。
4. （4）向BaCl₂(H⁺)中加入Ba(OH)₂以除去杂质FeCl₃ ，为使溶液中c(Fe³⁺)≤10^－6mol·L^－1 ，则溶液中c(OH^－)≥mol·L^－1。用平衡移动原理解释除杂原理。
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32. (2022·葫芦岛模拟) 烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O₃氧化结合(NH₄)₂SO₃溶液吸收法同时脱除SO₂和NO的过程示意图如下。

（1）气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。

反应	平衡常数(25℃)	活化能(kJ/mol)
a： $\text{[math]}$	1.6×10⁵⁷	3.17
b： $\text{[math]}$	6.2×10³⁴	3.17
c： $\text{[math]}$	1.1×10⁴¹	58.17

①已知： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

②其他条件不变，SO₂和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，SO₂和NO的转化率随O₃的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于SO₂的原因。

（2）其他条件不变，SO₂和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，O₃与NO的物质的量之比对SO₂和NO脱除率的影响如图。

①(NH₄)₂SO₃溶液显碱性，用化学平衡原理解释：。

②O₃的浓度很低时，SO₂的脱除率超过97%，原因是。

③在吸收器中，SO $\text{[math]}$ 与NO₂反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。

④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分 $\text{[math]}$ 被转化为N₂ ，反应中 $\text{[math]}$ 和N₂的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是。

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33. (2022·浦东模拟) 某实验小组用下图装置制取氯气并进行实验探究。
完成下列填空：
1. （1）电解饱和食盐水的化学方程式为。检验氢氧化钠溶液中是否含有NaCl的实验方法是。
2. （2）利用图装置验证氯气与烧碱溶液的反应。将A与B连接，打开止水夹，用注射器注入过量NaOH浓溶液，观察到的现象有；若其它操作不变，将A与C连接，②中观察到的现象是。
3. （3）探究发现NaClO溶液的消毒效率与温度有关(如图所示)，因此浓漂白液稀释时，应保持温度在40℃以下。试用平衡移动原理和物质变化的相关知识加以解释。
4. （4）氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中NaOH的含量。
  其实验步骤为：称取工业烧碱2.088 g，配成500 mL溶液，取出25.00 mL，先加入25.00 mL 0.05 mol•L^-1BaCl₂溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用0.1200 mol•L^-1的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸18.56 mL。
  滴加BaCl₂溶液时，反应的离子方程式为。计算该样品中NaOH的质量分数为。(用小数表示，保留至小数点后第3位)，某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是。(选填编号)
  a.工业烧碱已发生潮解 b.滴定管水洗后未用标准盐酸润洗
  c.配制的待测液敞口放置时间过长 d.滴定时往锥形瓶中加水
5. （5）该方案无需过滤掉碳酸钡就直接用盐酸滴定，但不会影响实验精准度，原因是。
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34. (2022·德州模拟) 废旧锂电池的有效回收，可以减少环境污染，也能缓解贵金属资源危机。一种高效处理三元锂电池正极活性物质(其中金属元素的质量分数为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，回收贵金属元素的工艺如下。
已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
6.6
7.8
6.7
完全沉淀的pH
9.2
10.4
9.5
回答下列问题：
1. （1）在一定条件下“酸浸”时，金属离子的浸出率与硫酸浓度的关系如下图所示，此条件下，硫酸最合适的浓度为mol/L。为提高金属离子的浸出率，除硫酸浓度外，还可以研究、等条件与金属离子的浸出率的关系。
2. （2） “调pH”的最佳pH为5，原因是：①pH过低，丁二酮肟不易与 $\text{[math]}$ 络合生成丁二酮肟镍沉淀，不利于 $\text{[math]}$ 的除去；②pH值过高。
3. （3） “沉锰”的离子方程式为。
4. （4） “还原煅烧”时，生成的 $\text{[math]}$ 溶解度较小。“水浸”时，通入过量 $\text{[math]}$ 有利于 $\text{[math]}$ 溶解为 $\text{[math]}$ ，从而与其他金属元素分离，从平衡移动的角度分析其原理：。
5. （5）金属离子的电化学沉积法清洁环保且成本较低。其原理是通过电解装置将金属离子从溶液中逐一还原析出，生成的金属单质应附着在极。
  电解时，各金属离子还原为单质的电压如下表：
  金属离子
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  还原为单质的电压/V
  0.280
  1.185
  0.257
  若要改进工艺，更好分离金属离子，应在(填字母)流程后开始使用电化学沉积法。最后析出的金属单质为。
  A．“酸浸” B．“调pH” C．“沉镍” D．“沉锰”
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35. (2022·徐汇模拟) 不锈钢具有良好的耐腐蚀性和耐磨性，铬(Cr)是不锈钢的重要成分。完成下列填空：
1. （1） I.通过 $\text{[math]}$ 可以得到较纯的铬， $\text{[math]}$ 的熔点比 $\text{[math]}$ 。(选填“高”或“低”)，某工厂用 $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 的铬铁矿粉 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，最终得到产品bkg，产率为。(用含a和b的代数式表示)
2. （2） II.元素 $\text{[math]}$ 在溶液中主要以(蓝紫色)、 $\text{[math]}$ (绿色)、 $\text{[math]}$ (橙红色)、 $\text{[math]}$ (黄色)等形式存在， $\text{[math]}$ 为难溶于水的灰蓝色固体。
  $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的化学性质相似，在 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液直至过量，可观察到的现象是。
3. （3） III. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在溶液中可以相互转化。室温下，初始浓度为 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。
  
  用离子方程式表示 $\text{[math]}$ 溶液中的转化平衡。
4. （4）写出该反应平衡常数的表达式K=。
5. （5）由图可知，溶液酸性增强， $\text{[math]}$ 的平衡转化率。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
6. （6）升高温度，溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率减小，则该反应是反应。(选填“吸热”或“放热”)
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