安徽省黄山市2023届高三一模理综化学试题

更新时间：2023-04-07 浏览次数：38 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是

A . 卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式 $\text{[math]}$ 正(聚四氟乙烯)板材，该板材属于天然高分子材料 B . 赞美徽派建筑的诗句“白墙黛瓦马头墙”中所使用的砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐 C . 石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 D . 高铁酸钾 $\text{[math]}$ 在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应

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2. 一种新型电池的电解质的结构如图所示(箭头指向表示共用电子对由W提供)：W、X、Y、Z是同周期四种主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，下列说法错误的是

A . 该物质中含离子键、极性键和非极性键 B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . W的电负性比Y大 D . W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大

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3. 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀	说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应后生成了 $\text{[math]}$
B	将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热	有砖红色沉淀生成	说明水解产物含有葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至 $\text{[math]}$ ，将产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中	紫红色褪去	乙醇发生消去反应生成乙烯
D	取少量乙酰水杨酸样品，再加 $\text{[math]}$ 蒸馏水和少量乙醇，振荡，向混合溶液再滴加1-2滴 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变为紫色	说明混合溶液中含有水杨酸

A . A B . B C . C D . D

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4. 以含锌废液(主要成分为ZnSO₄ ，含少量的Fe²⁺、Mn²⁺)为原料制备ZnCO₃·2Zn(OH)₂的实验流程如下。下列说法错误的是

A . 1mol过二硫酸钠（Na₂S₂O₈）中含有σ键数9N_A B . 氧化除锰后的溶液中一定存在：Na⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ C . 调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO₃等物质 D . 氧化除锰过程中生成MnO₂的离子方程式：Mn²⁺+S₂O $\text{[math]}$ +2H₂O=MnO₂↓+2SO $\text{[math]}$ +4H⁺

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5. 电解废旧锂电池中的 $\text{[math]}$ 示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A . 电极A的电极反应为： $\text{[math]}$ B . 电极B为阳极，发生还原反应 C . 电解结束，溶液的 $\text{[math]}$ 增大 D . 电解一段时间后溶液中 $\text{[math]}$ 浓度减小

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6. 某元素M的氢氧化物 $\text{[math]}$ 在水中的溶解反应为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，c为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 浓度的值，下列说法错误的是

A . 曲线②代表 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系 B . 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加水稀释，平衡： $\text{[math]}$ 逆向移动， $\text{[math]}$ 增大 C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$

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7. 硒化锌 $\text{[math]}$ 是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在 $\text{[math]}$ 平面的投影，已知晶胞边长为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 位于元素周期表的 $\text{[math]}$ 区 B . 基态 $\text{[math]}$ 原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C . A点原子的坐标为 $\text{[math]}$ ，则B点原子的坐标为 $\text{[math]}$ D . 该晶体密度为 $\text{[math]}$

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二、综合题

8. 硼氢化钠 $\text{[math]}$ 在化工等领域具有重要的应用价值，工业上可用硼镁矿(生要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量杂质 $\text{[math]}$ )制取 $\text{[math]}$ ，其工艺流程如下：
已知：硼氢化钠 $\text{[math]}$ 常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为 $\text{[math]}$ )。
1. （1） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是硼酸盐，请写出一元弱酸硼酸 $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式。
2. （2）粉碎的目的是；滤渣的成分是(写化学式、下同)。
3. （3）操作1的步骤是、冷却结晶；操作2、操作3的名称分别为、。
4. （4）高温合成过程中，加料之前需先在反应器中通入氩气，该操作的目的是。
5. （5）流程中可循环利用的物质是。写出副产物硅酸钠的一种用途。
6. （6） $\text{[math]}$ 被称为万能还原剂，“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克 $\text{[math]}$ 的还原能力。 $\text{[math]}$ 的有效氢含量为(保留两位小数)。
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9. 氧钒 $\text{[math]}$ 碱式碳酸铵晶体 $\text{[math]}$ 是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。
已知：①氧钒 $\text{[math]}$ 碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇

② $\text{[math]}$ 有较强还原性，易被氧化

实验室以 $\text{[math]}$ 为原料制备该晶体的流程如图：

i.向 $\text{[math]}$ 中加入足量盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，微沸数分钟。

ii.将净化的 $\text{[math]}$ 溶液缓慢加入到足量 $\text{[math]}$ 溶液，有气泡产生，析出紫红色晶体。

iii.待反应结束后，在有 $\text{[math]}$ 保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和 $\text{[math]}$ 溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。

请回答下列问题：
1. （1）步骤i中生成 $\text{[math]}$ 的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为。
2. （2）步骤ii可在如下图装置中进行：
  ①上述装置依次连接的合理顺序为e→(按气流方向，用小写字母表示)。
  ②实验开始时，先关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，当(填实验现象)时，关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，进行实验。
  ③写出装置D中生成氧钒 $\text{[math]}$ 碱式碳酸铵晶体的化学方程式。
3. （3）步骤iii中抽滤装置如图所示，抽滤原理是。
4. （4）步骤iii中用饱和 $\text{[math]}$ 溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是。
5. （5）为测定粗产品中钒的含量，称取 $\text{[math]}$ 粗产品于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 蒸馏水与 $\text{[math]}$ 稀硫酸溶解后加入 $\text{[math]}$ 溶液至稍过量，充分反应后继续滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液至稍过量，再用尿素出去过量的 $\text{[math]}$ ，滴入几滴铁氰化钾 $\text{[math]}$ 溶液，最后用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。
  (已知钒的相对原子质量为51，假设杂质中不含钒，杂质也不参与反应，滴定反应为： $\text{[math]}$ )
  
  ①滴定终点时的现象为。
  
  ②粗产品中钒的质量分数为。
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10. 煤的间接液化是先把煤转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等
1. （1）已知反应：① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$
  则反应③的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）在 $\text{[math]}$ 时，向体积为 $\text{[math]}$ 的一个刚性容器中加入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，只发生下列反应： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，达平衡时测得 $\text{[math]}$ ，则平衡时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b、c的代数式表示)。
3. （3）已知：在一定条件下可发生反应： $\text{[math]}$
  ①下列说法正确的是。
  A．使用高效催化剂可以加快化学反应速率，提高 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
  B． $\text{[math]}$ 时说明反应已经达到化学平衡状态
  C．升高温度，化学反应速率加快，说明该反应的正反应是吸热反应
  D．恒温恒容下，向平衡体系中再充入适量的 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动，平衡常数不变
  E.恒温恒容下，再加入氨气压强增大可以提高 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
  ②已知：催化剂并不是所有部位都有催化作用，真正起催化作用的那些部位称为活性点位，也称活性中心。恒温恒容条件下发生反应 $\text{[math]}$ ，若 $\text{[math]}$ 不变时， $\text{[math]}$ 过多，反应速率减慢，可能的原因是。
  ③若一定温度范围内该反应的化学平衡常数为K， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ (温度的倒数)的关系如图所示：则 $\text{[math]}$ 0(填“大于”或“小于”)
  ④ $\text{[math]}$ 时，在体积为 $\text{[math]}$ 的刚性容器充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇，假设只发生反应： $\text{[math]}$ ， 5分钟末达到平衡，测得 $\text{[math]}$ 的体积分数为 $\text{[math]}$ ，求5分钟内的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。
  ⑤ $\text{[math]}$ 的沸点由高到低的顺序是，原因是。
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11. 化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1） A中碳原子的杂化方式为。
2. （2）写出反应②的化学方程式。
3. （3） X的化学名称为。
4. （4）反应②、反应③中B、C断开的均为碳基邻位上的碳氢键，原因是。
5. （5）在反应④中，D中官能团(填名称，后同)被[(CH₃)₂CHCH₂]₂AlH还原，官能团被NaIO₄氧化，然后发生(填反应类型)生成有机物E。
6. （6） F的同分异构体中符合下列条件的有种；
  ①苯环上有两个取代基，F原子直接与苯环相连
  ②可以水解，产物之一为CH≡C-COOH
  其中含有甲基，且核磁共振氢谱谱图中吸收峰最少的是：。
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