上海市金山区2022-2023学年高三上学期12月一模质量调...

更新时间：2023-01-05 浏览次数：65 类型：高考模拟

一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

1. 下列有热量放出的过程是（）

A . 浓硫酸稀释 B . 冰融化 C . 石灰石高温分解 D . 断开H₂中的H－H键

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2. 反应COCl₂＋4NH₃＝CO(NH₂)₂＋2NH₄Cl可除去COCl₂（）污染。下列说法正确的是（）

A . COCl₂是极性分子 B . NH₃电子式： C . COCl₂中含有非极性键 D . 中子数为18的Cl原子：₁₈Cl

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3. 以下事实可以判断元素的非金属性氧强于氮的是

A . 相对原子质量：O＞N B . 空气中含量：N₂＞O₂ C . 沸点：H₂O＞NH₃ D . NH₃在O₂中燃烧生成N₂

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4. 环碳（C₁₈）中碳原子是单键和三键交替连接的，结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . C₁₈与C₆₀互为同系物 B . ¹²C₁₈和¹⁴C₁₈互为同位素 C . C₁₈和金刚石互为同分异构体 D . 环碳中碳原子均达8电子稳定结构

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5. 丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路线中的一步反应如下。有关说法正确的是（）

A . Y的分子式为C₉H₁₄O B . Y不能发生消除反应 C . X所有原子位于同一平面 D . X和Y可用KMnO₄(H⁺)鉴别

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6. NaCl是化学工业的最基本原料之一，下列说法符合工业生产实际的是（）

A . 电解饱和食盐水制金属钠 B . 在食盐中加入KIO₃制加碘食盐 C . 将CO₂通入氨化的饱和食盐水中，析出Na₂CO₃晶体 D . 采用电解饱和食盐水在阳极上同时获得Cl₂和烧碱

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7. 实验室用盐酸和二氧化锰制备Cl₂ ，有关说法正确的是（）

A . 增大盐酸的浓度能加快反应速率 B . 用稀盐酸则反应速率较慢 C . 增加MnO₂的用量可显著加快反应速率 D . 升高温度则减慢反应速率

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8. 实验室用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯的操作，错误的是（）

A . 先注入无水乙醇再慢慢倒入浓硫酸 B . 放入几片碎瓷片 C . 加热，使温度慢慢升到170℃ D . 用排水法收集乙烯

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9. 关于前四周期主族元素₆C、₁₂Mg、₁₇Cl、₃₂Ge的判断正确的是（）

A . 原子半径：r(Ge)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(C) B . 热稳定性：CH₄＞GeH₄ C . 酸性：H₂GeO₃＞HClO₄ D . Ge位于第四周期VIA族

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10. 有关铝及其化合物的说法正确的是（）

A . 铝片可与冷水剧烈反应 B . 铝热反应放出的热量使生成的铁熔化 C . 氧化铝是碱性氧化物 D . 氢氧化铝能溶于稀氨水

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11. 实验室从I₂的CCl₄溶液中分离出I₂的主要步骤：用浓NaOH(aq)反萃取、分液、酸化、过滤等。下列说法正确的是（）

A . 反萃取时的离子方程式：I₂＋2OH^－＝I^－＋IO₃^－＋H₂O B . 反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气 C . 分液时，先放出CCl₄ ，再从下口放出水溶液 D . 过滤时，可用玻璃棒搅拌以加快I₂的分离

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12. 为提纯下列物质（括号内是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	NaBr(aq)（NaI）	氯水、CCl₄	萃取、分液
B	NH₄Cl(aq)（FeCl₃）	NaOH(aq)	过滤
C	CO₂（CO）	CuO粉末	通过灼热的CuO粉末
D	CH₃COOC₂H₅（CH₃COOH）	C₂H₅OH、浓硫酸	加热蒸馏

A . A B . B C . C D . D

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13. 锰酸钾（K₂MnO₄）在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
3MnO₄²^－＋2H₂O＝2MnO₄^－＋MnO₂↓＋4OH^－，下列用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A．制取Cl₂

B．净化Cl₂

C．使K₂MnO₄→KMnO₄

D．分离MnO₂

A . A B . B C . C D . D

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14. 如图所示为某储氢合金的吸氢过程，已知储氢合金在吸氢时放热。下列说法正确的是（）

A . H₂以分子形式存在于储氢合金中 B . 储氢合金在吸氢时体系能量升高 C . β相金属氢化物的释氢过程不破坏化学键 D . 利用储氢合金可制备超高纯H₂

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15. 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为： 3Fe²⁺＋2S₂O₃²^－＋O₂＋xOH^－＝Fe₃O₄↓＋S₄O₆²^－＋2H₂O，若反应生成1 mol Fe₃O₄ ，则下列说法正确的是（）

A . x＝6 B . S₂O₃²^－作氧化剂 C . 转移电子2 mol D . 被Fe²⁺还原的O₂为0.5 mol

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16. 某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的NO₃^－时，其表面发生如图所示反应。下列说法正确的是（）

A . 电池工作时，H⁺向负极移动 B . 正极附近溶液的酸性增强 C . 负极电极式：Fe－3e^－＝Fe³⁺ D . 与单独使用纳米铁粉相比，该水处理剂能加快NO₃^－的除去速率

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17. 在“价类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断错误的是（）

A . b、d、f既具有氧化性又具有还原性 B . 硫酸型酸雨的形成过程涉及b→c的转化 C . d与c在一定条件下反应可生成b或a D . d在加热条件下与强碱溶液反应生成的n(e)∶n(f)＝2∶1

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18. 溶液（X）可能含有下列离子中的几种：NH₄⁺、Na⁺、Ba²⁺、I^－、SO₃²^－、SO₄²^－。为确定该溶液的组成，取X进行实验：
①向X中加入少量氯水，再滴加淀粉溶液，未显蓝色；

②另取100 mL X加入过量氯水，再滴加足量BaCl₂(aq)，得到沉淀6.99 g；

③将②反应后的混合液过滤，在滤液中加足量NaOH(aq)加热，生成0.01 mol气体。

根据上述实验，原溶液中（）

A . 一定存在Na⁺、NH₄⁺ B . 一定存在NH₄⁺、SO₃²^－ C . 一定不含Ba²⁺、I^－ D . 可能存在Na⁺、SO₄²^－

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19. 利用合成气（CO和H₂）在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋Q（Q＞0），反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 升高温度，平衡常数减小 B . p₁＞p₂＞p₃ C . 在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等 D . 若α(CO)＝α(H₂)，则合成气中 $\text{[math]}$

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20. 室温下，向100 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂SO₃(aq)中分别加（通）入不同试剂，现象见下表：

	试剂	现象
1	酚酞	溶液变红，加水稀释，红色变浅
2	少量SO₂	用pH试纸测得溶液pH≈8
3	少量Cl₂	无明显现象

下列说法错误的是（）

A . Na₂SO₃(aq)中存在：c(OH^－)＝c(H⁺)＋2c(H₂SO₃)＋c(HSO₃^－) B . 实验1中随着水的不断加入，溶液中 $\text{[math]}$ 的值逐渐增大 C . 实验2反应后溶液中存在：c(Na⁺)＞c(HSO₃^－)＋2c(SO₃²^－) D . 实验3反应后溶液中存在：c(H⁺)＝c(Cl^－)

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二、综合题（共60分）

21. （一）铁的常见化合价有+2、+3，在很强的氧化剂作用下也可形成不稳定的+6价高铁酸盐。实验室以FeCl₂(aq)为原料制备高密度磁记录材料Fe/Fe₃O₄复合物，装置如图所示。在氩气气氛中，向装有50 mL 1 mol·L^－1 FeCl₂(aq)的三颈烧瓶中逐滴加入100 mL 14 mol·L^－1 KOH(aq)，100℃下搅拌回流3 h，得到成分为Fe和Fe₃O₄的黑色沉淀。待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，40℃干燥后焙烧3 h，得到Fe/Fe₃O₄复合物产品 3.24 g。

完成下列填空：
1. （1）三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为；检验反应是否进行完全的操作是。
2. （2）焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是。实验所得产品的产率为。
3. （3） FeCl₃的晶体类型属于。
4. （4）向BaCl₂(H⁺)中加入Ba(OH)₂以除去杂质FeCl₃ ，为使溶液中c(Fe³⁺)≤10^－6mol·L^－1 ，则溶液中c(OH^－)≥mol·L^－1。用平衡移动原理解释除杂原理。
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22. （二）
抗抑郁药盐酸马普替林（M：）的一条合成路线如下：

完成下列填空：
1. （1）反应①、③的反应类型分别是、。
2. （2）工业上，腈纶的主要成分PAN由A（CH₂＝CHCN）聚合而成，则PAN的结构简式为。B可由石油裂解获得，则B的结构简式为。
3. （3）写出反应④的化学方程式。
4. （4）原料中的含氧官能团是，写出满足以下条件的该原料的一种同分异构体的结构简式。
  （i）是含有三个六元碳环的芳香族化合物；
  
  （ii）只有一种含氧官能团；
  
  （iii）分子中有4种不同化学环境的氢。
5. （5）写出－Y的结构简式并将以下合成路线补充完整。
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23. （三）H₂O₂（H－O－O－H）既有氧化性又有还原性，其中氧处于中间价态。
完成下列填空：
1. （1） H₂O₂是二元弱酸，则H₂O₂的第一步电离方程式为。
2. （2）已知：4H₂O₂＋Cr₂O₇²^－＋2H⁺2CrO₅＋5H₂O，CrO₅结构如图所示，该反应（选填“是”或“不是”）氧化还原反应，理由是。
3. （3）少量Mn²⁺催化分解H₂O₂的反应分两步进行，第一步：H₂O₂＋Mn²⁺＝MnO₂＋2H⁺；写出第二步反应的离子方程式。
  称取1.023 g NaBO₃·4H₂O（M＝153.86 g·mol^－1）加入20.0 mL 1 mol·L^－1 H₂SO₄(aq)酸化后定容至100 mL，取出10.00 mL用0.01046 mol·L^－1 的KMnO₄(aq)滴定至终点，消耗KMnO₄(aq) 24.34 mL。
  
  已知：① BO₃^－＋2H₂O＝H₂O₂＋H₂BO₃^－
  
  ② MnO₄^－＋H₂O₂＋H⁺→Mn²⁺＋O₂↑＋H₂O（未配平）
4. （4）配平离子方程式。
  2MnO₄^－＋5H₂O₂＋_H⁺＝_Mn²⁺＋_O₂↑＋_H₂O
5. （5）实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、。
6. （6）滴定终点的现象为溶液变为色，且30 s不变色。理论上消耗KMnO₄(aq)mL，实验过程操作正确，产生误差的原因可能是。
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24. （四）丙烯（C₃H₆）是石油化工的基础有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等。制备方法如下：
1. （1）方法一丙烷氧化脱氢法制备丙烯：C₃H₈(g)＋1/2O₂(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g)＋H₂O(g)（正反应放热）。在催化剂的作用下、相同的反应时间，C₃H₈的转化率和C₃H₆的产率随温度变化关系如图。
  
  完成下列填空：
  
  C₃H₈的转化率随温度升高而上升的原因是，写出一条提高C₃H₆产率的措施。
2. （2）方法二丙烷脱氢制备丙烯：C₃H₈(g)→C₃H₆(g)＋H₂(g)＋Q kJ。
  已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)＋C₂H₂(g)＋H₂(g)＋a kJ；C₃H₆(g)→CH₄(g)＋C₂H₂(g)＋b kJ
  
  用含a、b的代数式表示Q＝。
3. （3）某温度下，在一恒容容器中充入C₃H₈ ，发生脱氢制丙烯反应，起始压强为10 kPa，平衡时总压强为14 kPa，C₃H₈的平衡转化率为。该反应的平衡常数K_p＝kPa。（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数）
4. （4）将一定浓度的CO₂与固定浓度的C₃H₈通过含催化剂的恒容反应器发生脱氢反应：
  C₃H₈(g)→C₃H₆(g)＋H₂(g)。经相同时间，流出的c(C₃H₆)、c(CO)和c(H₂)随初始c(CO₂)的变化关系如图。结合化学方程式解释c(H₂)和c(C₃H₆)变化差异的原因。
5. （5）一定条件下，CH₃CH＝CH₂与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图。保持其他条件不变，若要提高产物中CH₃CH₂CH₂Cl(g)的比例，可采用的措施是。
  
  a．适当提高反应温度 b．改变催化剂
  
  c．适当降低反应温度 d．改变反应物浓度
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