高考二轮复习知识点：铝的化学性质

更新时间：2023-07-29 浏览次数：12 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2020·浙江) 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 会破坏铝表面的氧化膜 B . $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 强 C . $\text{[math]}$ 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D . 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

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2. (2020·江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B . 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C . 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D . 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

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3. (2021·北京) 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（）

A . 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^- B . 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O₂=2Na₂O C . 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH^-+2H₂O=2 $\text{[math]}$ +3H₂↑ D . 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

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4. (2021·浙江) 下列说法不正确的是（）

A . 硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B . 镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C . 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D . 常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

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5. (2020·江苏) 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A . 室温下，Na在空气中反应生成Na₂O₂ B . 室温下，Al与4.0 mol﹒L^-1NaOH溶液反应生成NaAlO₂ C . 室温下，Cu与浓HNO₃反应放出NO气体 D . 室温下，Fe与浓H₂SO₄反应生成FeSO₄

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6. (2023·虹口模拟) 向100mL1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液。沉淀总物质的量n随加入Ba(OH)₂溶液体积V的变化如图。下列说法错误的是

A . 沉淀质量：b点>a点>c点 B . a点到c点过程中，b点溶液中水的电离程度最小 C . a点离子浓度的大小关系为：[NH $\text{[math]}$ ]>[SO $\text{[math]}$ ]>[H⁺]>[OH^-] D . b点到c点过程中，发生的离子方程式为：Al(OH)₃+OH^-=AlO $\text{[math]}$ +2H₂O

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7. (2023·湖州模拟) 下列反应的离子方程式错误的是

A . 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： $\text{[math]}$ B . 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： $\text{[math]}$ C . 过氧化钠与水反应： $\text{[math]}$ D . 氯化银中滴加浓氨水： $\text{[math]}$

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8. (2023·安庆模拟) 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与水蒸气高温下会反应
B	用墨汁绘制国画	常温下碳单质性质稳定
C	用含NaOH和Al粉的管道疏通剂疏通厨卫管道	NaOH与Al粉反应放热产生大量气体，且NaOH有一定腐蚀性
D	用富含淀粉的谷物酿酒	淀粉水解生成乙醇

A . A B . B C . C D . D

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9. (2023·杨浦模拟) 室温下，能完全溶解 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应后的固体混合物的试剂是

A . 稀 $\text{[math]}$ B . 浓 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液 D . 浓 $\text{[math]}$

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10. (2023·宝山模拟) 下列现象与所述的化学知识没有关联的是

选项	现象	化学知识
A	工厂将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与水高温下会反应
B	开发高端耐腐蚀镀铝钢板	铝能形成致密氧化膜
C	石蜡油加强热产生的气体使溴水褪色	气体中含有饱和烃
D	氧化铝用于制作耐高温材料	氧化铝熔点高

A . A B . B C . C D . D

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11. (2023·黄浦模拟) 去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象

A . 金属表面有气泡 B . 银白色金属转变为紫红色 C . 出现蓝色沉淀 D . 溶液蓝色变浅

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12. (2022·唐山模拟) 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（）

A . 可用明矾使海水淡化来解决饮水危机 B . 雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象 C . 在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀 D . 工业上运输浓硫酸可以使用铝制槽罐车，因为铝与浓硫酸常温下不反应

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13. (2022·静安模拟) 铝，氧化铝，氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（）

A . 都有水生成 B . 都有氢气生成 C . 都有偏铝酸根生成 D . 都有三价铝离子生成

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14. (2022·韶关模拟) 五高并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用小苏打做蛋糕膨松剂	Na₂CO₃与酸反应产生气体
B	将新切土豆丝浸没在水里防止变色	土豆中的氧化性物质遇空气变色
C	煮豆浆点卤水制作豆腐	胶体聚沉
D	用铁质槽罐车运输浓硫酸	常温下，浓硫酸和铁不反应

A . A B . B C . C D . D

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15. (2022·辽阳模拟) 下列说法正确的是（）

A . 石墨转化为金刚石是化学变化 B . 常温下，铁、铝与浓硫酸不发生反应 C . 标准状况下，2.24LNO₂中含有的氧原子的数目为0.2N_A D . 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液。发生反应的离子方程式为Ba²⁺+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓

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16. (2022·石家庄模拟) 劳动是光荣的。下列劳动项目所对应原理的化学方程式不正确的是（）

选项	劳动项目	化学方程式
A	家务劳动：巧用食醋除水垢	2CH₃COOH+CaCO₃=(CH₃COO)₂Ca+CO₂↑+H₂O
B	社区服务：学习用小苏打烘焙糕点	NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
C	工厂参观：工业生产漂白粉	2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
D	自主探究：用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道	2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂ ↑

A . A B . B C . C D . D

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17. (2022·广州模拟) 中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法不正确的是（）

A . 砷化镓属于金属材料 B . GaAs中As的化合价是-3 C . 镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D . 砷化镓电池能将光能转化为电能

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18. (2021·金山模拟) 下列转化不可能通过一步反应直接完成的是（）

A . Al→Al₂O₃ B . Al₂O₃→Al(OH)₃ C . Al(OH)₃→AlO $\text{[math]}$ D . Al³⁺→Al(OH)₃

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19. (2021·金山模拟) 地壳中含量最丰富的元素是（）

A . O B . Fe C . H D . Al

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20. (2021·鹰潭模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	相同温度下，用 $\text{[math]}$ 试纸测 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	测 $\text{[math]}$ 溶液试纸显蓝色；测 $\text{[math]}$ 溶液的试纸显深蓝色	相同温度下 $\text{[math]}$
B	取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全反应后固体，溶于足量稀硫酸，滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液不变红	反应后固体中可能含有 $\text{[math]}$
C	将湿润的淀粉- $\text{[math]}$ 试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中	试纸变蓝	该气体为 $\text{[math]}$ ，具有氧化性
D	将少量 $\text{[math]}$ 加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液呈血红色	$\text{[math]}$ 已变质

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

21. (2018·甘肃模拟) 下列实验、实验现象和相应结论都正确的是（）

	实验	现象	结论
A	向1mL FeCl₃溶液中滴加1mLKI溶液，再加入1mLCCl₄ ，振荡后静置。	溶液分层，上层溶液显紫色。	氧化性：Fe³⁺>I₂
B	将两块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH溶液中。	Al条产生气泡的速度快。	金属性：Al>Mg
C	向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液。	得到红褐色透明液体。	制得了氢氧化铁胶体。
D	向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振荡、静置。	溶液分为两层，上层为橙色。	溴在苯中的溶解能力大于水中。

A . A B . B C . C D . D

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三、非选择题

22. (2023·湖南) 金属 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状 $\text{[math]}$ 转化成多孔型雷尼 $\text{[math]}$ 后，其催化活性显著提高。
已知：①雷尼 $\text{[math]}$ 暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；

②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。

某实验小组制备雷尼 $\text{[math]}$ 并探究其催化氢化性能的实验如下：

步骤1：雷尼 $\text{[math]}$ 的制备

步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应

反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存 $\text{[math]}$ 和监测反应过程。

回答下列问题：
1. （1）操作(a)中，反应的离子方程式是；
2. （2）操作(d)中，判断雷尼 $\text{[math]}$ 被水洗净的方法是；
3. （3）操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是____；
  
  A . 丙酮 B . 四氯化碳 C . 乙醇 D . 正己烷
4. （4）向集气管中充入 $\text{[math]}$ 时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为；
5. （5）仪器M的名称是；
6. （6）反应前应向装置Ⅱ中通入 $\text{[math]}$ 一段时间，目的是；
7. （7）如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是；
8. （8）判断氢化反应完全的现象是。
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23. (2022·福建) 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等)提铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1） “浸出”时适当升温的主要目的是， $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。
2. （2） “浸渣”的主要成分除残余 $\text{[math]}$ 外，还有。实验测得， $\text{[math]}$ 粉煤灰( $\text{[math]}$ 的质量分数为 $\text{[math]}$ )经浸出、干燥后得到 $\text{[math]}$ “浸渣”( $\text{[math]}$ 的质量分数为 $\text{[math]}$ )， $\text{[math]}$ 的浸出率为。
3. （3） “沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入 $\text{[math]}$ 沉铝的目的是，“沉铝”的最佳方案为。
4. （4） “焙烧”时，主要反应的化学方程式为。
5. （5） “水浸”后得到的“滤液2”可返回工序循环使用。
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24. (2022·宁乡市模拟) 化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：
1. （1）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
2. （2）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是(填“SiO₂”或“Na₂SiO₃”)。
3. （3）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：2CO+2NO $\text{[math]}$ 2CO₂+。
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25. (2021·顺德模拟) 一种从废弃 $\text{[math]}$ 催化剂(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)中回收钛、钒的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
1. （1）操作①的名称是，废弃催化剂碱浸前需要粉碎的目的是。
2. （2）已知 $\text{[math]}$ 的化学性质与氧化铝相似，则“碱浸”过程中 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。
3. （3）沉淀 $\text{[math]}$ 的主要成分是 $\text{[math]}$ 、(填化学式)，“调节 $\text{[math]}$ ”时，硫酸用量不能过多，否则可能造成的结果是。
4. （4）在焙烧 $\text{[math]}$ 时，气体产物经过与(填化学式)反应后，可以在生产流程中循环利用。
5. （5）工业上另一种提钒的方法为草酸法，利用 $\text{[math]}$ 在酸性条件下与二元弱酸 $\text{[math]}$ 反应，得到含有 $\text{[math]}$ 的浸取液，则该反应的离子方程式为。
6. （6）整个流程钛元素的损耗率为 $\text{[math]}$ ，若取1吨废弃催化剂，理论上最多能得到 $\text{[math]}$ 的质量为吨。(保留1位有效数字)
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26. (2021·泉州模拟) 瑞尼镍是一种多孔活性金属镍，某兴趣小组用瑞尼镍作催化剂制取氢化肉桂酸：

已知：①金属镍(Ni)常温难以被氧气氧化；

②瑞尼镍孔隙会吸附大量氢气而活化，活化的瑞尼镍接触空气易自燃。

实验步骤如下：

I.制取瑞尼镍：在烧杯中加入浓NaOH溶液，在冰水浴中分批加入铝镍合金(1：1)，不断搅拌，充分反应后，分离得到瑞尼镍，保存于无水乙醇中。

II.用如图装置(夹持、搅拌及加热装置省略)制取氢化肉桂酸，步骤如下：

①检查装置气密性，往三颈烧瓶中加入ag肉桂酸、一定量乙醇和I中制得的瑞尼镍。

②通过反复抽气与充气将装置内空气替换成氢气，关闭K₃、K₂ ，打开K₁ ，充入氢气至储氢筒充满氢气，……

③搅拌并加热三颈烧瓶，充分反应后分离出氢化肉桂酸。

回答以下问题：
1. （1）铝镍合金与NaOH溶液反应的化学方程式为。
2. （2）制取瑞尼镍的有关说法错误的是_______。
  
  A . 该反应为放热反应 B . 合金中铝含量过低会减少瑞尼镍的孔隙数量 C . 分离得到活性瑞尼镍的方法：过滤 D . 检验活性瑞尼镍的方法：取少量样品，用滤纸吸干表面的乙醇，放置于空气中，观察现象
3. （3）将步骤②的操作补充完整：。
4. （4）三颈烧瓶加热的方式为。反应过程中，保持长颈漏斗中液面始终高于储氢筒内液面较多的目的：将储氢筒内的氢气压入三颈烧瓶、。判断反应已充分进行的现象为。
5. （5）若参加反应的氢气体积为bmL(标准状况)，则氢化肉桂酸的产率为。(用含a、b的代数式)
6. （6）从三颈烧瓶中分离出瑞尼镍，得到混合液。从混合液中回收乙醇的操作方法是。
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27. (2021·四川模拟) LiNiO₂是目前在锂离子电池中得到较广泛应用的一种正极材料，因其价格较为昂贵，故回收再用意义十分重大。一种以共沉淀法从废旧电池中回收并制备超细LiNiO₂的工业流程如下图所示：

回答下列问题：
1. （1）正极材料粉碎的目的是。
2. （2） DMF溶液无法溶解的铝单质可以用浓NaOH溶液溶解后再回收利用，写出溶解铝反应的离子反应方程式。
3. （3）除C的方法可以是加入浓硝酸与过氧化氢的混合溶液，控制温度95℃，此时C与浓硝酸发生反应的化学方程式是；也可以常温加入稀硫酸与过氧化氢的混合溶液，将LiNiO₂变为镍锂溶液然后通过(填分离方法除去C，与前者相比，通过比较反应产物来说明后者主要优点为.；试回答能否以盐酸代替硫酸并说明理由(回答“能”或“不能”并简要说明原因)。
4. （4）高温煅烧得到1mol超细LiNiO₂所转移的电子数目为。
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28. (2021·遵义模拟) 碱式氧化镍(NiOOH)可作镍电池的正极材料，现用某废镍原料(主要含Ni、Al、SiO₂ ，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1） “碱浸”时，发生反应的离子反应方程式①，②。

（2）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni²^＋	6.2	8.6
Fe²^＋	7.6	9.1
Fe³^＋	2.3	3.3
Cr³^＋	4.5	5.6

“调pH 1”时，主要除去的离子是，溶液pH范围。

（3）在空气中加热Ni(OH)₂可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式。
（4）在酸性溶液中CrO $\text{[math]}$ 可以转化成Cr₂O $\text{[math]}$ ，用离子方程式表示该转化反应，已知BaCrO₄的K_sp＝1.2×10^－¹⁰ ，要使溶液中CrO $\text{[math]}$ 沉淀完全(c(CrO $\text{[math]}$ )≤1×10^－⁵mol·L^－¹)，溶液中钡离子浓度至少为mol·L^－¹。

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29. (2021·浦东模拟) 硅铝合金广泛应用于航空、交通、建筑、汽车等行业。
完成下列填空：
1. （1）硅原子的结构示意图为；比较硅铝的原子半径：r(Si)r(Al)(选填：“>”、“＜”或“=”)。硅铝合金中的铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
2. （2）氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040 $\text{[math]}$ 和194 $\text{[math]}$ ，它们熔点差异大的原因可能是。
3. （3）门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被发现)的性质，并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为，推断的依据是。
4. （4）制备硅铝合金时，在高温真空炉中发生如下反应：
  $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
  
  上述反应的最终还原产物为；当有1mol C参加反应时，转移的电子数目为。
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30. (2020·江苏模拟) 以废旧磷酸亚铁锂正极材料(主要成分为LiFePO₄ ，含炭黑、铝等杂质)为原料可制备LiOH溶液和FePO₄。
1. （1） “除铝”时反应的离子方程式为。
2. （2）试从沉淀溶解平衡移动的角度解释“浸取时加入H₂O₂、稀盐酸”可促进LiFePO₄溶解的原因：。
3. （3） “浸取”所得滤液中，磷元素的存在形式主要是(填字母)。
  a. PO $\text{[math]}$ 　b. H₃PO₄ c. H₂PO $\text{[math]}$
4. （4） “沉铁”时铁、磷的沉淀率随溶液pH的变化如图1所示。pH＞2.5后磷元素的沉淀率逐渐下降，原因是。
5. （5） “电解”制备LiOH的原理如图2所示，装置中使用阳离子交换膜将电解槽隔成阳极室和阴极室的目的是。
6. （6） LiOH和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、H₃PO₄反应得到LiFePO₄、NH₄HSO₄。写出该反应的化学方程式：。
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31. (2020·深圳模拟) Pd/Al₂O₃是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/Al₂O₃纳米催化剂（主要成分及含量：Pd 0.3%，γ-Al₂O₃ 92.8%，其他杂质6.g%）中回收金属Pd的工艺如下：

已知：γ-Al₂O₃能与酸反应，α-Al₂O₃不与酸反应。

回答下列问题：
1. （1） “预处理”时，γ-Al₂O₃经焙烧转化为α-Al₂O₃ ，该操作的主要目的是。
2. （2） “酸浸”时，Pd转化为PdCl₄^2- ，其离子方程式为。
3. （3） “滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有（填化学式）。
4. （4） “粗Pd”溶解时，可用稀HNO₃替代NaClO₃ ，但缺点是。两者相比，（填化学式）的氧化效率更高（氧化效率以单位质量得到的电子数表示）。
5. （5） “沉淀”时，[Pd(NH₃)₄]²⁺转化为[Pd(NH₃)₂]Cl₂沉淀，其化学方程式为。
6. （6）酸性条件下，BrO₃^-能在负载Pd/Al₂O₃纳米催化剂的电极表面快速转化为Br^-。
  ①发生上述转化反应的电极应接电源的极（填“正”或“负”）；
  
  ②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成（填化学式）。
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32. (2020·广州模拟) 四氧化三锰（Mn₃O₄）广泛应用于生产软磁材料、催化材料制备领域。一种以低品位锰矿（含MnCO₃、Mn₂O₃、MnOOH及少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）为原料生产Mn₃O₄的工艺流程如图：

已知：(NH₄)₂SO₄ $\text{[math]}$ NH₃↑+NH₄HSO₄

回答下列问题：
1. （1） MnOOH中Mn的化合价为。
2. （2） “溶浸”中H₂O₂的作用是。
3. （3） “滤渣2”的主要成分有。
4. （4） “母液”溶质的主要成分是，循环利用该物质的方案是。
5. （5）氧化”时，将固体加入水中，70℃水浴加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn₃O₄。Mn(OH)₂生成Mn₃O₄的化学方程式为。反应后溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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33. (2018·内江模拟) KAl(SO₄)₂·12H₂O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐( 主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
1. （1）请写出镓(与铝同主族的第四周期元素)的原子结构示意图。
2. （2）为尽量少引入杂质，试剂①应选用(填标号)。理由是。
  A.HCl溶液
  B.H₂SO₄ 溶液
  C.氨水
  D.NaOH溶液
3. （3）沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是(用离子方程式表示)。
4. （4）科学研究证明NaAlO₂ 在水溶液中实际上是Na[Al(OH)₄](四羟基合铝酸钠)，易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为。
5. （5）常温下，等pH的NaAlO₂ 和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH^-)前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH=。
6. （6）已知室温下，K_w=10×10^-14 ， Al(OH)₃ $\text{[math]}$ AlO₂^-+H⁺+H₂O K=2.0×10^-13。Al(OH)₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于。
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