贵州省遵义市2021年高考化学一模试卷

更新时间：2021-08-06 浏览次数：78 类型：高考模拟

一、单选题

1. 生活与生产均离不开化学。下列说法中，正确的是（）

A . “绿色化学”就是产物是绿颜色的化学反应 B . “恒大冰泉”纯净水中不含任何化学物质 C . 电镀废液加入氨水中和后，即可随意排放 D . Al(OH)₃胶体能通过滤纸，但不能通过半透膜

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（）

A . 常温下，1.7 g NH₃含有N_A个电子 B . 1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2 N_A C . 33.6 L Cl₂与27 g Al充分反应，转移电子数为3 N_A D . 1 mol CO₂与足量NaOH溶液反应后，溶液中的 $\text{[math]}$ 一定有N_A个

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3. 已知X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，其中只有W是金属。X、Z是人体中含量最高的物质的两种组成元素，Y与Z处于相邻位置。则下列说法中正确的是（）

A . 由W、Y、Z三种元素组成的盐的水溶液一定是中性的 B . X和Y的单质之间的化合反应不需要任何条件即可发生 C . X、Z、W组成的化合物可能不溶于水 D . W的氢氧化物一定是强碱

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4. 中国科学院研发了一种新型钾电池，有望成为锂电池的替代品。该电池的电解质为CF₃SO₃K溶液，其简要组成如图所示。电池放电时的总反应为2 KC₁₄H₁₀+ x MnFe(CN)₆ = 2 K_1-xC₁₄H₁₀ + x K₂MnFe(CN)₆ ，则下列说法中，正确的是（）

A . 放电时，电子从电极A经过CF₃SO₃K溶液流向电极B B . 充电时，电极A质量增加，电极B质量减少 C . 放电时，CF₃SO₃K溶液的浓度变大 D . 充电时，阳极反应为K₂MnFe(CN)₆－2e^－= 2K⁺ + MnFe(CN)₆

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5. 下列实验操作、现象和得出的结论全部正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加稀HNO₃ ，再加入过量的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
B	25℃时分别测定等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和NaHC₂O₄溶液的pH值	NaHCO₃溶液的pH更大	酸性：H₂CO₃<H₂C₂O₄
C	其他条件不变，将H₂(g) + I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的平衡体系的容器体积增大为原来的10倍	气体颜色变浅	减小压强，平衡正向移动
D	将氯气和甲烷在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液	紫色石蕊试液变红	甲烷的氯代产物具有酸性

A . A B . B C . C D . D

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6. 研究表明，柠檬酸是需氧生物体内普遍存在的一种代谢中间体。柠檬酸的结构简式如图，关于柠檬酸的说法中错误的是（）

A . 柠檬酸的分子式是C₆H₈O₇ B . 柠檬酸中有2种不同的含氧官能团 C . 1 mol柠檬酸能够和4 mol NaOH发生反应 D . 柠檬酸可以用来清洗掉铁器表面的铁锈

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7. 常温下，向20.00 mL 0.1 mol/L氨水中滴入0.1 mol/L盐酸，溶液中由水电离出的c(H⁺)的负对数[-lgc_水(H⁺)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . 常温下，K_b(NH₃·H₂O)的数量级约为10^-5 B . R到N、N到Q所加盐酸体积相等 C . R、Q两点对应溶液不都是中性的 D . N点有：c(NH₃·H₂O) + c( $\text{[math]}$ ) = 0.05 mol/L

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二、非选择题

8. 次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备次氯酸溶液。
资料1：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl₂和O₂ ， Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl₂＋2Na₂CO₃＋H₂O=Cl₂O＋2NaCl＋2NaHCO₃ ，用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制得次氯酸溶液。

该学习小组同学用以下装置制备次氯酸溶液。

回答下列问题：
1. （1）请写出装置B的玻璃容器名称。
2. （2）各装置的连接顺序为→→→→E。
3. （3）装置A中反应的离子方程式是。
4. （4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。
5. （5）装置E采用棕色烧瓶是因为。
6. （6）已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的溶液，再加入足量的溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。(可选用的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液。)
7. （7）若装置B中生成的Cl₂O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500 mL次氯酸溶液浓度为0.8 mol/L，则至少需要碳酸钠的质量为g。
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9. 碱式氧化镍(NiOOH)可作镍电池的正极材料，现用某废镍原料(主要含Ni、Al、SiO₂ ，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1） “碱浸”时，发生反应的离子反应方程式①，②。

（2）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni²^＋	6.2	8.6
Fe²^＋	7.6	9.1
Fe³^＋	2.3	3.3
Cr³^＋	4.5	5.6

“调pH 1”时，主要除去的离子是，溶液pH范围。

（3）在空气中加热Ni(OH)₂可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式。
（4）在酸性溶液中CrO $\text{[math]}$ 可以转化成Cr₂O $\text{[math]}$ ，用离子方程式表示该转化反应，已知BaCrO₄的K_sp＝1.2×10^－¹⁰ ，要使溶液中CrO $\text{[math]}$ 沉淀完全(c(CrO $\text{[math]}$ )≤1×10^－⁵mol·L^－¹)，溶液中钡离子浓度至少为mol·L^－¹。

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10. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
1. （1） Ⅰ.氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取氯气。装置中的离子膜为(A．阳离子交换膜 B．阴离子交换膜)，b处逸出的气体是(填化学式)。
2. （2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)= $\text{[math]}$ ，X为HClO或ClO⁻]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数K_a值为。
3. （3） II．CH₄-CO₂催化重整不仅可以得到合成气(CO和H₂)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
  CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)。
  
  已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH₁= -75 kJ·mol⁻¹
  
  C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂= -394 kJ·mol⁻¹
  
  C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH₃= -111 kJ·mol⁻¹
  
  该催化重整反应的ΔH= kJ·mol⁻¹。
4. （4）有利于提高催化重整反应中CH₄平衡转化率的条件是_______。
  
  A . 高温低压 B . 低温高压 C . 高温高压 D . 低温低压
5. （5）在恒容绝热密闭容器中进行CH₄-CO₂催化重整反应，下列表示已达平衡状态的是_____。
  
  A . H₂的反应速率是CO₂反应速率的2倍 B . 容器中的温度不再变化 C . 容器中气体的密度不再变化 D . 容器中的压强不再变化
6. （6）容器中分别通入1molCH₄(g)和1molCO₂(g)，在等压下(p)发生上述反应，CO₂(g)的平衡转化率为α。反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
7. （7） CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
  
  ①阴极上的反应式为。
  
  ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为3∶1，则消耗的CH₄和CO₂的体积比为。
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11. 已知Mn、Fe、Co是组成合金的重要元素，P、S、Cl是农药中的重要元素。回答下列问题：
1. （1） Mn元素位于元素周期表的区，基态锰原子的价电子排布图为。
2. （2） P、S、Cl三种元素的第一电离能由大到小顺序为。
3. （3）已知NH₃的沸点高于PH₃ ，原因是。
4. （4）农药“乐果”中的主要成分O，O-二甲基-S-(N-甲基氨基甲酰甲基)二硫代磷酸酯的分子结构为：，其中N原子的杂化类型为。
5. （5）已知P₄(白磷)为正四面体结构，与氧气反应生成非极性分子P₄O₁₀ ，其中P在空间的相对位置不变，则P₄O₁₀中σ键和π键的数目之比为。
6. （6）已知一种立方型FeS₂晶体的晶胞如图所示，则与体心Fe²⁺距离最近且等距离的S $\text{[math]}$ 的数目为。如可用晶胞参数为单位长度建立的坐标系表示晶胞中各原子的位置，并称作原子分数坐标，则该晶胞中体心Fe²⁺的坐标为。
7. （7）已知该立方型FeS₂晶体的晶胞参数为a pm，密度为d g·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则a与d的关系是a = (用d、N_A表示a)。
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12. 有机物A是含2个碳原子的不饱和烃，并是裂解气的主要成分之一。化合物PVB常用作安全玻璃的夹层，下面是用A为原料合成高分子化合物PVB的路线：

已知：R-Br $\text{[math]}$ RCH₂CH₂OH+
1. （1） C的分子式为，用系统命名法命名D，其名称为。
2. （2） F与H互为同分异构体，F的核磁共振氢谱只有一组峰，F的结构简式为。
3. （3） D→G的反应类型是。
4. （4） PVA与N合成PVB的化学方程式是。
5. （5）下列说法正确的是______。
  
  A . 每个PVB分子中都只存在一个六元环 B . M属于醇类的同分异构体只有3中(不包括M) C . PVA和PVB都是有机高分子材料
6. （6）写出符合下列条件的物质K的结构简式。
  ①与上述N物质组成元素相同，但相对分子质量比N大14
  
  ②含羰基，不能发生银镜反应
  
  ③核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为3∶2
7. （7）已知 $\text{[math]}$ ，完成由苯乙烯为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)。
  $\text{[math]}$ 。
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