资料：①锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3 +2H2O=2
+MnO2↓+4OH-
②酸性条件下的氧化性：KMnO4>KIO3>I2
从A~D中选择合适的装置制备KMnO4 ， 正确的连接顺序是a→(按气流方向，用小写字母表示)；装置A中m的作用是。
取适量制取的KMnO4溶液稀释至约0.01mol/L(用硫酸酸化至pH=1)，取配制好的KMnO4溶液2mL于试管中，逐滴滴加0.1mol/LKI溶液，KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最终溶液变为棕黄色。
最终溶液呈现踪黄色推测生成了(写化学式)。
①黑色固体是MnO2 ， 试剂X是(写化学式)。
②在“紫色清液"中存在 ，写出生成
的离子方程式。
③下列实验方案中，可用于检验“紫色清液"中是否存在 的是(填序号)。
A．用洁净的玻璃棒随取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上，观察试纸是否变蓝色。
B．取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO3溶液，观察溶液是否变色。
C．取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。
用离子方程式解释步骤③中固体消失的原因。
回答下列问题：
①该条件下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=。
②写出一条既能加快反应速率又能提高N2平衡转化率的措施。
反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)⇌2N2(g)+3H2O(g)。
下列说法正确的是_______(填序号)。
①电解时双极膜中的H2O解离为H+和OH- ， H+向室(填“a”或“b”)移动。
②写出阳极的电极反应式。
①原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数如下：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，0，0)，则D原子的坐标参数为。
②该晶体中，铜、氯的微粒个数之比为。
③若晶胞边长为apm，铜元素微粒半径为bpm，氯元素微粒半径为cpm，则该晶胞的空间利用率(即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率)为(列出计算式)。
为原料(无机试剂任选)制备 
的路线。