四川省凉山州2021年高考化学三模试卷

更新时间：2021-07-29 浏览次数：78 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（）

A . 碳酸钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 B . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法 C . 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO₂和H₂O D . 高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的外壳

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2. 米酵菌酸是变质淀粉类制品引起中毒的主要原因。米酵菌酸分子结构如图所示，下列关于米酵菌酸的说法错误的是（）

A . 分子式为C₂₈H₃₈O₇ B . 能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应 C . 该分子中所有原子可能共平面 D . 1 mol米酵菌酸与足量氢气发生反应，最多消耗7mol H₂

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3. N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）

A . 1 mol 中位于同一平面的原子数目最多为14 N_A B . 巯基(-SH)的电子式为 C . N₂H₄的结构式： D . 常温下，1L 0.2mol/L AlCl₃溶液中含Al³⁺数为0.2N_A

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4. 二氧化硫是我国工业大气主要污染物之一，但在严格遵守国家有关标准时，在食品生产中也经常使用，某学习小组设计了如图装置用于制取SO₂并验证其性质。下列有关说法中正确的是（）

A . 装置中连接管a完全多余，可以去掉 B . B装置中未见品红褪色是因为该装置不能制得SO₂ C . D装置中不会出现大量白色沉淀 D . E装置中SO₂过量时的离子反应方程式为：2Fe³⁺+SO₂+8OH^-=2Fe(OH)₂↓+SO $\text{[math]}$ +2H₂O

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5. 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，A、B的简单离子具有相同的电子层结构， B的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，C的原子序数是A的2倍，D与B形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是（）

A . A与C在周期表中位于同一主族 B . 氢元素与A能形成的化合物不止一种 C . B的简单离子的半径比A的大 D . C最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸

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6. Al-H₂O₂ 电池是一种新型电池，已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中以HO $\text{[math]}$ 形式存在。现以Al-H₂O₂为电源(如甲池所示，电池总反应为2Al+3HO $\text{[math]}$ =2AlO $\text{[math]}$ +OH^-+H₂O)，电解处理有机质废水(如乙池所示)。下列说法正确的是（）

A . 电池工作时，甲池、乙池用导线连接的顺序为a连c，b连d B . 电池工作一段时间后甲池中pH值减小 C . 乙池工作时，质子将从B电极室移向A电极室 D . 若B电极上转化1.5molCO₂ ，则甲池中溶解4molAl

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7. Na₂S₂O₅(焦亚硫酸钠)具有较强的还原性，25℃时，将0.5molNa₂S₂O₅溶于水配成IL溶液，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。已知：K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-¹⁰ ， K_sp(BaSO₃)=5.0×10^-⁷。下列说法正确的是（）

A . Na₂S₂O₅水溶液pH=4.5是因为S₂O $\text{[math]}$ 水解所致 B . 由图像可知，25℃时，HSO $\text{[math]}$ 的水解平衡常数约为10^-⁷ C . 向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中，一定存在如下关系：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HSO $\text{[math]}$ )+2c(SO $\text{[math]}$ )+c(OH^-) D . 将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂溶液使SO $\text{[math]}$ 沉淀完全[c(SO $\text{[math]}$ )≤1.0×10^-⁵mol·L^-¹]，此时溶液中c(SO $\text{[math]}$ )≤0.05mol·L^-¹

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二、非选择题

8. 二氯化一氯五氨合钴(III)，化学式为[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ ，常温下为紫红色固体，某化学实验小组设计合成了该物质，并对其组成进行了分析：

（1） I.合成：将适量NH₄Cl溶于浓氨水，分多次加入研细的CoCl₂·6H₂O，生成黄红色的沉淀[Co(NH₃)₆]Cl₂ ，不断搅拌下缓慢滴加30%的H₂O₂和过量浓盐酸(以上操作在通风橱内进行)，产生深红色的沉淀[Co(NH₃)₅H₂O]Cl₃ ，将混合物放在约85℃的水浴上加热约20min，冷却至室温后过滤，冰水洗涤后烘干，最后得到紫红色固体。
写出黄红色沉淀转化为深红色沉淀的化学方程式。

（2）已知合成过程中存在[Co(NH₃)₅H₂O]³⁺+Cl^-⇌[Co(NH₃)₅Cl]²⁺+H₂O的转化反应(该反应吸热)，为探究盐酸用量与反应温度对该合成产率的影响，该小组运用控制变量法分别设计了对照试验，所得数据如下表所示：

序号	盐酸浓度/mol·L^-1	产量/g	产率/%	序号	反应温度/℃	产量/g	产率/%
1	12.0	3.85	81.3	1	75.0	3.02	63.8
2	6.0	2.99	63.4	2	80.0	3.08	65.0
3	4.0	2.82	59.7	3	85.0	3.33	70.2
4	2.0	2.25	47.6	4	90.0	3.11	65.6
5	1.0	2.04	43.0	5	95.0	2.91	61.5

①从平衡移动的角度分析盐酸浓度对于产率的影响。

②通过表格数据可知温度控制在左右较为适宜，原因是。

（3）洗涤沉淀所用的玻璃仪器除烧杯外还有，检验沉淀是否洗净所需要的试剂为。
（4） II.测定NH₃组成。称取0.3g试样溶解于锥形瓶中，再加入浓NaOH溶液并加热，将产生的氨气全部通入30.00mL0.5mol/LHCl标准溶液充分吸收后，以酚酞为指示剂，用0.5mol/LNaOH标准溶液滴定剩余的HCl，共用去标准溶液19.00mL。
滴定终点的现象为。
（5）计算样品中NH₃的质量分数为%(保留一位小数)。

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9. LiNiO₂是目前在锂离子电池中得到较广泛应用的一种正极材料，因其价格较为昂贵，故回收再用意义十分重大。一种以共沉淀法从废旧电池中回收并制备超细LiNiO₂的工业流程如下图所示：

回答下列问题：
1. （1）正极材料粉碎的目的是。
2. （2） DMF溶液无法溶解的铝单质可以用浓NaOH溶液溶解后再回收利用，写出溶解铝反应的离子反应方程式。
3. （3）除C的方法可以是加入浓硝酸与过氧化氢的混合溶液，控制温度95℃，此时C与浓硝酸发生反应的化学方程式是；也可以常温加入稀硫酸与过氧化氢的混合溶液，将LiNiO₂变为镍锂溶液然后通过(填分离方法除去C，与前者相比，通过比较反应产物来说明后者主要优点为.；试回答能否以盐酸代替硫酸并说明理由(回答“能”或“不能”并简要说明原因)。
4. （4）高温煅烧得到1mol超细LiNiO₂所转移的电子数目为。
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10. 尿素是氮肥中含氮量最高的品种，是良好的中性速效肥料，且不会影响土质。由氨和二氧化碳合成尿素的总反应式为：2NH₃(g)+CO(g)⇌CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) ΔH=-103.7kJ/mol。回答下列问题：

（1）关于合成尿素的反应机理有多种说法，一般认为该反应是分两步进行的：
a.2NH₃(g)+CO₂(g)⇌NH₂COONH₄(1) ΔH₁=-119.2k.J/mol

b.NH₂COONH₄(l)⇌CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) ΔH₂

①ΔH₂₌。

②已知反应b的活化能远大于反应a的，则该反应机理下的决速步骤是反应(填“a”或“b”)。

③如图为某工厂的尿素合成塔内的轴向温度测定数据，根据图示数据可以推断，合成塔下部1/3的容积内都在进行反应(填“a”或“b”)。

（2）反应物料氨与二氧化碳的物质的量比称为氨碳比(下文中水碳比同理)，氨碳比对尿素平衡产率的影响如下表所示(恒压20MPa下测定)

温度/℃	NH₃：CO₂物质的量之比
温度/℃	2	3	4	5
140	43	55	62	73
150	45	58	67	78
160	46	61	70	80
180	49	62	71	81

由表可见，氨碳比提高，尿素的平衡产率也提高，因为过剩的氨气既可以促进二氧化碳的转化，又能够，皆可使平衡向着生成尿素的方向移动。

（3）如图为尿素平衡产率与温度和水碳比的关系，则图中水碳比A、B、C由大到小的关系为。由图可见，相同水碳比时平衡产率开始随温度升高而增大，若继续升温，平衡产率会逐渐下降，试结合分步的反应机理说明其中的原因。
（4）实验室模拟尿素的合成，恒定温度为160℃，在一容积可变的容器中，按照氨碳比为5充入原料气，恒定压强为20MPa进行反应直到平衡。
①以下叙述能说明反应达到平衡状态的是

a.容器中氨碳比保持不变

b.气体密度保持不变

c.气体平均相对分子质量保持不变

②计算该温度下的压强平衡常数Kp=MPa^-2(以分压表示，分压=总压×气体物质的量分数，结果保留三位小数)。

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11.
1. （1） SnCl₂是一种极易水解的氯化物，写出Sn的价电子排布式。配制该溶液时加入浓盐酸能抑制其水解，溶液中存在SnCl $\text{[math]}$ ，解释该离子的形成原因。
2. （2）碳、氮、氧三种元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号及“<”表示)，H₂O、NH₃、CH₄的键角由小到大的顺序为。
3. （3） BeCl₂是共价分子，其单体可以形成二聚体分子，则形成过程中中心原子的杂化方式由转变为。
4. （4）羧酸分子(RCOOH)也可以多聚形成链状或环状结构(不发生化学反应)，原因是。
5. （5）已知铜的一种常见氧化物晶胞如图所示
  
  则该氧化物的化学式为。若r_Cu ， =anm，r_o=bnm，晶体密度为6.00g/cm³ ，计算该晶胞的空间利用率(列出计算式)。
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12. Dofetilide是一种抗心律失常药物，自2000年上市以来，其合成一直备受重视。在已报道的合成路线中，大多是经过化合物A进一步转化得来的。

文献报道的一条合成化合物A的路线如下：

回答下列问题：
1. （1）写出反应①的化学方程式。
2. （2）化合物B含有的官能团名称是。
3. （3）写出反应物a的结构简式，该反应属于(填反应类型)。
4. （4） NaBH₄的作用是。
5. （5）分子结构中含有苯环，且与化合物C所含官能团相同的同分异构体共有种(不包含C)。
6. （6）试根据路线提供的反应信息，仅以乙烯为有机试剂原料(无机试剂任选)，设计丙酸乙酯的合成路线(简要表明反应试剂及主要产物)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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