人教版高中化学2023-2024学年高二上学期期中测试模拟卷...

更新时间：2023-10-14 浏览次数：66 类型：期中考试

一、选择题

1. (2022高二上·十堰期末) 甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，反应中相关物质的相对能量如图1所示。下列说法错误的是

A . 该条件下 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 B . 加入该催化剂不能改变反应的焓变 C . 无催化剂时，生成 $\text{[math]}$ 的活化能比生成甲醛的活化能小 D . 无催化剂时，升高温度，甲醇氧化为甲醛的反应速率变化如图2所示

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2. (2022高二上·石景山期末) “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。
下列有关描述正确的是

A . 历程Ⅰ、Ⅲ是吸热反应 B . 历程Ⅱ的热化学方程式是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 历程Ⅲ的热化学方程式是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗

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3. (2022高二上·菏泽期末) 2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现O₂再生：
①CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(l)   ΔH₁=-252.9 kJ·mol^-1
②2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)       ΔH₂=+571.6 kJ·mol^-1
下列说法错误的是

A . H₂的燃烧热ΔH = -285.8 kJ·mol^-1 B . 反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的  ΔH＜-571.6 kJ·mol^-1 C . 反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) 常温下能自发进行 D . 反应CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)的  ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

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4. (2022高二上·通州期末) 由下列键能数据大小，不能得出的事实是
化学键
O－H
H－H
O－O
键能kJ·mol^-1
463
436
498.3

A . 1molH₂和 $\text{[math]}$ molO₂总能量大于1molH₂O总能量 B . 断开1molH₂中的化学键所吸收的能量是436kJ C . H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH=−240.85kJ·mol^-1 D . 生成1molH₂O的化学键所放出热量是463kJ

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5. (2022高二上·中宁期末) 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A . v(A)=0.5mol/(L·s) B . v(B)=0.3mol/(L·s) C . v(C)=0.8mol/(L·s) D . v(D)=1.0mol/(L·s)

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6. (2022高二上·红桥期末) 二氧化硫催化氧化反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是

A . 升高温度 B . 增大压强 C . 分离出 $\text{[math]}$ D . 使用催化剂

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7. (2022高二上·西城期末) 关于化学反应速率增大的原因，下列分析错误的是

A . 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B . 增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C . 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D . 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大

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8. (2022高二上·钦州期末) 将0.05 mol·L $\text{[math]}$ 的KI溶液和0.2 mol·L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡 $\text{[math]}$ 的是
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入 $\text{[math]}$ 溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入 $\text{[math]}$ 溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色

A . ① B . ② C . ③④ D . ①②

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9. (2022高二上·南通期末) $\text{[math]}$ 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。 $\text{[math]}$ 催化加氢主要反应有：
反应I. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应II. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
压强分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 、CO的选择性如图所示。
$\text{[math]}$ (或CO)的选择性 $\text{[math]}$
下列说法正确的是

A . 反应 $\text{[math]}$ 为吸热反应 B . 曲线③、④表示CO的选择性，且 $\text{[math]}$ C . 相同温度下，反应I、II的平衡常数 $\text{[math]}$ D . 一定温度下，调整 $\text{[math]}$ ，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

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10. (2022高二上·中宁期末) 反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，达到平衡时，下列说法正确的是

A . 减小容器体积，平衡向右移动 B . 加入催化剂，Z的产率增大 C . 增大c(X)，X的转化率增大 D . 降低温度，Y的转化率增大

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11. (2022高二上·中宁期末) 一定条件下反应2AB(g) $\text{[math]}$ A₂(g)+B₂(g)达到平衡状态的标志是

A . 单位时间内生成nmolA₂ ，同时消耗2nmolAB B . 容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存 C . AB的消耗速率等于A₂的消耗速率 D . 容器中各组分的体积分数不随时间变化

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12. (2022高二上·运城月考) 一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）
容器编号
温度(K)
起始物质的量(mol)
平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量(mol)
平衡常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
Ⅰ
530
0.05
0.05
0
0.025
$\text{[math]}$
Ⅱ
530
0.03
0.03
0.01
$\text{[math]}$
Ⅲ
510
0
0
0.05
$\text{[math]}$

A . 三个容器中的平衡常数 $\text{[math]}$ B . 达平衡时，容器Ⅱ中 $\text{[math]}$ 比容器Ⅰ中的大 C . 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小 D . 若起始时向容器Ⅰ中充入2.0mol $\text{[math]}$ (g)、0.1molCO(g)和8.0mol $\text{[math]}$ (g)，则反应处于平衡状态

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13. (2022高二上·海安期末) 下列叙述正确的是（）

A . 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) $\text{[math]}$ ，则石墨比金刚石稳定 B . 反应 $\text{[math]}$ 在室温下能自发进行，该反应的 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 达平衡后，缩小容器体积， $\text{[math]}$ 平衡转化率不变 D . 密闭容器中存在： $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，该反应到达限度

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14. (2022高二上·山西期末) 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A . 增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子增多，反应速率加快 B . 该反应在低温下能自发进行 C . 为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 D . 能用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成

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15. (2022高二上·中宁期末) $\text{[math]}$ 的a、b两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是 $\text{[math]}$ ）

A . a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B . 稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强 C . $\text{[math]}$ 时，a是强酸，b是弱酸 D . 若a、b都是弱酸，则 $\text{[math]}$

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16. (2022高二上·中宁期末) 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③ $\text{[math]}$ 溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是

A . ③>②>① B . ②>③>① C . ①>②>③ D . ③>①>②

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17. (2022高二上·平谷期末) 下列溶液因水解而呈酸性的是

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 溶液

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18. (2022高二上·平谷期末) 某小组同学进行如下实验探究：
下列分析正确的是

A . 实验②、③黄色沉淀中均不含AgCl B . 实验③证明浊液a中存在 $\text{[math]}$ C . 实验②和③的反应可用相同的离子方程式表示 D . 实验②的黄色沉淀中再滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液后，可转变为白色

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19. (2022高二上·海安期末) 下列措施能促进水的电离，并使 $\text{[math]}$ 的是

A . 向水中加入少量 $\text{[math]}$ B . 将水加热煮沸 C . 向水中加入少量 $\text{[math]}$ D . 向水中加入少量 $\text{[math]}$

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20. (2022高二上·河南月考) 下列能用pH试纸测定溶液的pH且pH>7的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . NaClO、 $\text{[math]}$ 、KHS C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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二、非选择题

21. (2022高二上·泗水期中) 研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。
1. （1）已知：H₂O(l)= H₂O(g) △H= +44.0kJ·mol^-1 ，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。
  ①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
  ②CO的燃烧热△H=kJ·mol^-1。
2. （2）已知拆开1 molH-H、1 molN-H、1 mol N ≡N化学键需要的能量分别是436 kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为。
3. （3）以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CONH₂)₂]的反应历程与能量变化示意图如下。
  ①第一步反应的热化学方程式为。
  ②第二步反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。
  ③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第步反应。
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22. (2022高二上·钦州期末) 探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
1. （1） Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (草酸)反应测定单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的体积，探究影响反应速率的因素。设计的实验方案如下( $\text{[math]}$ 溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：
  实验序号
  A溶液
  B溶液
  ①
  20 mL 0.01 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液
  30 mL 0.01 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液
  ②
  20 mL 0.01 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液
  30 mL 0.01 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液
  完成上述反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该实验是探究对反应速率的影响。
2. （2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL $\text{[math]}$ (标准状况下，则在2 min末 $\text{[math]}$ mol/L(假设混合溶液的体积为50 mL，反应前后体积变化忽略不计)。
3. （3）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中 $\text{[math]}$ 时间内速率变快的主要原因可能是①该反应是放热反应：②。
4. （4） Ⅱ.溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ (橙色) $\text{[math]}$ (黄色) $\text{[math]}$ 。该溶液具有强氧化性。其还原产物 $\text{[math]}$ 在水溶液中呈绿色或蓝绿色。用溶液进行下列实验：
  向 $\text{[math]}$ 溶液中加入30%NaOH溶液。溶液呈色：向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液(已知 $\text{[math]}$ 为黄色沉淀)，则平衡向着方向移动，溶液颜色变化为。
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23. (2015高二上·西安月考) 25℃时，H₂O的离子积常数为1×10^﹣¹⁴ mol²•L^﹣² ，则该温度下：
①0.01mol•L^﹣¹NaOH溶液的pH是多少？
②0.005mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液中，水电离出的氢氧根浓度是多少？

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24. (2022高二上·中宁期末) 在水的电离平衡中，c(H⁺)和c(OH^-)的关系如图所示：
1. （1） A点水的离子积为 $\text{[math]}$ ， B点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是。
2. （2）下列说法正确的是(填字母)。
  a．图中A，B，D三点处K_w的大小关系：B＞A＞D
  b．AB线上任意点的溶液均显中性
  c．B点溶液的pH=6，显酸性
  d．图中温度T₁＞T₂
3. （3）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。
  ①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用式滴定管。
  ②终点判断方法：。
  ③有关数据记录如下：
  实验序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)
  实验序号
  待测液体积(mL)
  所消耗盐酸标准液的体积(mL)
  滴定前
  滴定后
  1
  20.00
  0.60
  20.70
  2
  20.00
  6.00
  25.90
  3
  20.00
  0.40
  23.20
  则NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。(保留四位有效数字)
  ④若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果；(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
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25. (2022高二上·菏泽期末) 甲酸(HCOOH)常用于橡胶、医药等工业。铋基催化剂对CO₂电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示。
1. （1）制取HCOOH催化效果较好的催化剂为。
2. （2）不同催化剂下，该历程的最大能垒(活化能)为eV；由 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的反应为。
3. （3） HCOOH燃料电池的工作原理如图所示。
  ①该离子交换膜为(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
  ②电池负极反应式为。
  ③当电路中转移0.2 mol电子时，理论上消耗标准状况下O₂的体积为L，需补充物质X的化学式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

人教版高中化学2023-2024学年高二上学期期中测试模拟卷...

副标题：

*注意事项：

人教版高中化学2023-2024学年高二上学期期中测试模拟卷...

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入 $\text{[math]}$ 溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入 $\text{[math]}$ 溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

容器编号	温度(K)	起始物质的量(mol)			平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量(mol)	平衡常数
容器编号	温度(K)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量(mol)	平衡常数
Ⅰ	530	0.05	0.05	0	0.025	$\text{[math]}$
Ⅱ	530	0.03	0.03	0.01		$\text{[math]}$
Ⅲ	510	0	0	0.05		$\text{[math]}$

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.01 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	30 mL 0.01 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液
②	20 mL 0.01 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	30 mL 0.01 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液

实验序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
实验序号	待测液体积(mL)	滴定前	滴定后
1	20.00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	0.40	23.20

化学键	O－H	H－H	O－O
键能kJ·mol^-1	463	436	498.3