山西省名校联考2022-2023学年高二上学期期末考试化学试...

更新时间：2023-02-27 浏览次数：61 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是

A . 草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效 B . 可用FeS清除污水中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等重金属离子 C . 电解 $\text{[math]}$ 冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及 D . 钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈

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2. 乙二酸( $\text{[math]}$ )俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。乙二酸与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 乙二酸的电离方程式： $\text{[math]}$ B . 电负性：O>Cl>C>H C . 若基态 $\text{[math]}$ 原子的电子排布式写为 $\text{[math]}$ ，则违背了洪特规则 D . 氧的基态原子的轨道表示式：

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3. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A . 电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于 $\text{[math]}$ B . 0.1mol $\text{[math]}$ 和0.2mol $\text{[math]}$ 充分反应后分子总数小于 $\text{[math]}$ C . 常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ D . 由1mol $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 形成的中性溶液中， $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

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4. 下列实验装置进行的相应实验，实验装置正确且与对应叙述相符的是

A . 用图1装置可制备 $\text{[math]}$ 并能较长时间观察其颜色 B . 用图2装置可制备无水 $\text{[math]}$ C . 图3装置反应开始后，注射器活塞向右移，说明该反应为放热反应 D . 用图4装置滴定 $\text{[math]}$ 溶液的浓度

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5. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是

弱酸

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

A . 等浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中，结合质子能力最强的是 $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量氯水： $\text{[math]}$ C . 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中通入少量二氧化硫： $\text{[math]}$

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6. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A . 增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子增多，反应速率加快 B . 该反应在低温下能自发进行 C . 为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 D . 能用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成

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7. T℃时，分别向10mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，滴加的过程中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液体积(V)的关系如图所示［已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ］。下列有关说法错误的是

A . 该温度下 $\text{[math]}$ B . a→c→d过程中，水电离出的氢离子浓度先逐渐减小后逐渐增大 C . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ D . d点的坐标为34.9

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8. 下列说法正确的是

A . 钠原子由 $\text{[math]}$ 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B . 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 C . 在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个 D . 同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多

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9. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断错误的是

A . 室温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离度一定比HClO的大 B . $\text{[math]}$ 的溶液任何温度下均为中性 C . 已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 时，可采用 $\text{[math]}$ 为指示剂 D . 某温度下，一元弱酸HA的 $\text{[math]}$ 越小，则NaA的 $\text{[math]}$ 越大

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10. 利用微生物燃料电池(MFC)处理废水，可实现碳氮联合转化。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A . 电子移动方向是从A电极流向B电极，溶液中 $\text{[math]}$ 的移动方向从左到右 B . B电极反应式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 相同条件下，A极区生成的 $\text{[math]}$ 与B极区生成的 $\text{[math]}$ 的体积之比为5∶4 D . 该电池在高温情况下无法正常工作

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11. 一定条件下，在催化剂作用下发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。调整 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应 $\text{[math]}$ 的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。下列说法错误的是
［已知反应速率 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。］

A . B点中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶3 B . C点中，更换高效催化剂， $\text{[math]}$ 的平衡转化率仍等于75% C . 若A、B两点起始浓度相同，则 $\text{[math]}$ D . E点时 $\text{[math]}$

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二、多选题

12. 下列表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向含有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	纯碱溶液呈碱性是由 $\text{[math]}$ 水解引起
B	向盛有2mL $\text{[math]}$ NaOH溶液的试管中滴加4~5滴 $\text{[math]}$ 溶液，再向其中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
C	常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比	pH为13	该NaOH溶液的浓度为 $\text{[math]}$
D	分别取两支洁净的试管，甲试管中加入10mL $\text{[math]}$ 溶液，乙试管中加入5mL $\text{[math]}$ 溶液和5mL蒸馏水，然后同时向两支试管中加入10mL $\text{[math]}$ 溶液	甲试管出现浑浊的时间更短	增大 $\text{[math]}$ 浓度，可以加快反应速率

A . A B . B C . C D . D

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13. 碳酸二甲酯DMC()具有优良的溶解性能，其熔、沸点范围窄，表面张力大，粘度低，因此可以作为低毒溶剂用于涂料工业和医药行业。科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。

下列说法正确的是

A . 该合成反应 $\text{[math]}$ B . 过程 $\text{[math]}$ 是该反应的决速步 C . 过程中既有H-O键的断裂，又有H-O键的形成 D . $\text{[math]}$ 是反应的中间产物

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14. 铬(Ⅵ)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的pH，平衡时铬(Ⅵ)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数 $\text{[math]}$ 与pH的关系如图所示。已知： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ B . 加入少量水稀释， $\text{[math]}$ 溶液中离子总数增加 C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

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三、综合题

15. 已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
Y	地壳中含量最多的元素
Z	第一电离能至第四电离能分别是： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
W	前四周期中电负性最小的元素
R	在周期表的第十一列

（1） X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。
（2） $\text{[math]}$ 是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与Y同族。Se的原子结构示意图为。
（3） Z的基态原子的电子排布式为。
（4）与Z元素成“对角线规则”关系的某短周期元素G的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与W元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：。
（5） R元素位于元素周期表的区，比较元素R与镍的第二电离能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”或“>”)，其原因是。

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四、综合题

16. (2022高二上·宁德期末) 硫酸锌是一种重要的工业原料，ZnSO₄∙H₂O可用于制造印染用的媒染剂，木材及皮革保存剂等。以炼锌厂锌渣为原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生产ZnSO₄∙H₂O的流程如下：
已知：①当溶液中剩余离子浓度小于1×10^-5 mol∙L^-1时，认为生成沉淀的反应进行完全；
②常温下，K_sp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38 ， K_sp[Fe(OH)₂]= 4.9×10^-17 ， K_sp[Cu(OH)₂]= 2.2×10^-20 ， K_sp[Zn(OH)₂]=1×10^-17。
1. （1） “酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是(填字母)。用18 mol∙L^-1的浓硫酸配制3 mol∙L^-1H₂SO₄溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是(填字母)。
2. （2）结合必要的化学反应方程式，从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理：。除杂过程中，若控制pH=4，溶液中c(Fe³⁺)= mol∙L^-1。结合实际生产情况一般取pH4.5~5.0，pH不宜过大的原因是。
3. （3）滤渣3含有Zn和(写化学式)。
4. （4）硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是：，洗涤、干燥。
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17. 纳米碳酸钙又称超微细碳酸钙，粒径在1~100nm之间，活性好，是一种新型高档功能性无机材料。实验室利用电化学法制备纳米碳酸钙，通过控制阴极的电流浓度和pH的方法得到纳米碳酸钙胶体并结晶析出。实验装置如图所示：
1. （1）装置乙中试剂X为。
2. （2）实验开始后，需先电解一段时间，待阴极室溶液的 $\text{[math]}$ 后，再通入 $\text{[math]}$ 。则电解时，阴极发生的电极反应为；若通入 $\text{[math]}$ 过快，可能造成的结果是。
3. （3）由图可知离子交换膜的类型是交换膜。
4. （4）实验小组查阅资料知：若向浓 $\text{[math]}$ 溶液中先通入 $\text{[math]}$ ，再通入 $\text{[math]}$ 也可制备纳米级碳酸钙，反应方程式：。
5. （5）产品中杂质 $\text{[math]}$ 含量的测定，已知：
  ①EDTA(简写为 $\text{[math]}$ )能与 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ (无色) $\text{[math]}$ (无色溶液)；
  ②钙指示剂(简写为 $\text{[math]}$ )能与 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ (红色溶液)；
  ③CaIn稳定性弱于 $\text{[math]}$ ， pH为12~13时，可发生反应： $\text{[math]}$ (蓝色溶液)。
  现取0.10g样品，放入烧杯中，加入适量的稀HCl溶解，移入容量瓶中配成100mL溶液，取其中20.00mL于锥形瓶，将pH调至12~13(所加试剂不影响滴定)，加入2~3滴钙指示剂，用 $\text{[math]}$ 的EDTA标准溶液进行滴定，当达到终点时，消耗15.00mL标准溶液。测滴定终点时的现象是，样品中钙的质量分数为%(保留1位小数)。
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18. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式及298K时相关物质的能量如图所示。

i、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ii、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

iii、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1） 298K时，根据相关物质的能量，则 $\text{[math]}$ 。
2. （2）在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的 $\text{[math]}$ ，在一定条件下发生反应i。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
  
  ①由图可知反应在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时都达到了平衡，而在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时都改变了条件，试判断 $\text{[math]}$ 时改变的条件可能是。
  
  ②若 $\text{[math]}$ 时降压， $\text{[math]}$ 时达到平衡， $\text{[math]}$ 时增大反应物的浓度，请在图中画出 $\text{[math]}$ 时逆反应速率与时间的关系曲线。
3. （3）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是(填标号)。
  a、平衡常数和焓变保持不变
  
  b、容器中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比保持不变
  
  c、容器中气体的密度不再改变
  
  d、相同时间内，断裂H-O键的数目是断裂H-H键的2倍
4. （4）图甲为恒温恒容装置，乙为恒温恒压装置。已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件甲下可以合成甲醇： $\text{[math]}$ 。相同温度下，将1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ 分别通入体积为1L的如图所示甲、乙装置中，一段时间后均达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的转化率：甲乙(填“<”“>”或“=”)。
5. （5）一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ 发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达到平衡时，容器中 $\text{[math]}$ 为0.5mol，CO为0.1mol，此时 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，反应ⅲ的平衡常数为(保留2位小数)。
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