江苏省南通市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学...

更新时间：2023-03-06 浏览次数：61 类型：期末考试

一、单选题

1. 燃料电池能量转化效率高、环境污染少，运行质量高。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中能实现碳中和目标的是

A . 甲醇 B . 天然气 C . 氢气 D . 一氧化碳

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2. 铜氨液可以吸收CO，其反应为： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 价层电子排布式为： $\text{[math]}$ B . CO为非极性分子 C . $\text{[math]}$ 空间构型为三角锥形 D . $\text{[math]}$ 中含有3mol配位键

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3. 以下4个实验中均产生了白色沉淀。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两溶液中含有微粒种类相同 B . $\text{[math]}$ 抑制了、的水解 C . $\text{[math]}$ 促进了、的水解 D . 滴入溶液后，4支试管内中溶液的pH都变大

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4. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是

A . 用装置甲探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响 B . 用装置乙蒸干 $\text{[math]}$ 溶液制备无水 $\text{[math]}$ 固体 C . 用装置丙制备 $\text{[math]}$ 并能较长时间观察其颜色 D . 用装置丁釆集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀

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5. 根据下列图示所得出的结论正确的是

A . 图甲是常温下用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴终点 B . 图乙是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的能量变化曲线，a表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 变成气态原子过程中吸收的能量 C . 图丙表示表示 $\text{[math]}$ 通入饱和 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液导电能力的变化 D . 图丁是 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 $\text{[math]}$

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6. 对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A . 上述反应 $\text{[math]}$ B . 及时液化分离出氨气，正反应速率增大 C . 增大压强，活化分子百分数增多，反应速率加快 D . 若反应放出92.4 kJ热量，则过程中有 $\text{[math]}$ 被氧化

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7. 20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在 $\text{[math]}$ 、550℃的条件下以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成了 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。我国最新报道的氨催化合成反应的机理如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是

A . 整个历程中，反应速率最慢的反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ B . 催化剂吸附 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 会消耗能量 C . 在转化过程中有非极性键的断裂和形成 D . 使用该催化剂，降低了合成氨反应的活化能，提高了合成氨的平衡转化率

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8. 20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在 $\text{[math]}$ 、550℃的条件下以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成了 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。一种电化学气敏传感器可以检测生产中氨气的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A . 溶液中 $\text{[math]}$ 向电极a移动 B . 电极a的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 在传感器工作一定时间后中电极b周围溶液pH减小 D . 当电极b消耗标准状况下 $\text{[math]}$ 时，理论上电极a检测到 $\text{[math]}$

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9. Li/Li₂O体系的能量循环如图所示。已知： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . △H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅=△H₆ B . △H₂＜0 C . △H₃＜0 D . △H₅＞△H₆

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10. $\text{[math]}$ 是常用的绿色氧化剂，可用如图所示装置电解 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 该装置工作时将化学能转化为电能 B . 装置工作时总反应为 $\text{[math]}$ C . 装置工作过程中a极消耗的 $\text{[math]}$ 大于b极生成的 $\text{[math]}$ D . 电解生成 $\text{[math]}$ 时，电子转移的数目为 $\text{[math]}$

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11. 以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量 $\text{[math]}$ 、CuO、 $\text{[math]}$ )为原料可生产草酸锌晶体 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
下列说法正确的是

A . “除铁”中生成的滤渣 $\text{[math]}$ 与消耗的 $\text{[math]}$ 比值为1∶1 B . “除铜”后，此时溶液中 $\text{[math]}$ C . “沉淀”时所用 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . “沉淀”时可以用 $\text{[math]}$ 溶液代替 $\text{[math]}$ 溶液，晶体品质更好

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12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案探究	目的
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中依次滴加5滴同浓度NaCl溶液和KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化	探究 $\text{[math]}$
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 萃取，观察分层情况，分液后，向水层中滴入KSCN溶液，观察溶液变化	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生的反应为可逆反应
C	分别向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两溶液中各滴加1滴酚酞，观察红色深浅程度	与水解程度
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	$\text{[math]}$ 是弱电解质

A . A B . B C . C D . D

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13. 用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 的两步电离常数。常温下通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液的性质。
实验1 测得 $\text{[math]}$ 溶液的pH约为3.5
实验2  分别向浓度相等的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，均有白色沉淀生成
实验3  向 $\text{[math]}$ 溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
实验4  向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量氯水，振荡后溶液呈无色
下列说法正确的是

A . 实验1说明 $\text{[math]}$ B . 实验2中发生两个离子反应方程式均为： $\text{[math]}$ C . 实验3中溶液红色变浅，说明水解程度变小 D . 实验4中反应后的溶液中存在： $\text{[math]}$

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14. $\text{[math]}$ 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。 $\text{[math]}$ 催化加氢主要反应有：
反应I. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应II. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
压强分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 、CO的选择性如图所示。
$\text{[math]}$ (或CO)的选择性 $\text{[math]}$
下列说法正确的是

A . 反应 $\text{[math]}$ 为吸热反应 B . 曲线③、④表示CO的选择性，且 $\text{[math]}$ C . 相同温度下，反应I、II的平衡常数 $\text{[math]}$ D . 一定温度下，调整 $\text{[math]}$ ，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

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二、综合题

15. 高铁酸钾( $\text{[math]}$ )是一种新型的污水处理剂。
1. （1） $\text{[math]}$ 的制备：具体工艺流程如下：
  ①i中 $\text{[math]}$ 的作用是。
  ②ii中反应的离子方程式为。
  ③iii中反应说明溶解度： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。
2. （2） $\text{[math]}$ 的性质：
  ①将 $\text{[math]}$ 固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为 $\text{[math]}$ ，液体有丁达尔效应。
  ②将 $\text{[math]}$ 固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。
  ③将 $\text{[math]}$ 固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比①快。
  $\text{[math]}$ 的氧化性与溶液pH的关系是。
3. （3） $\text{[math]}$ 的应用： $\text{[math]}$ 可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为 $\text{[math]}$ )处理。 $\text{[math]}$ 对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如图：
  ①酸性条件下生活垃圾渗透液中含氮物质主要以形式存在。
  ②由上图可知 $\text{[math]}$ 脱氮的最佳pH约为8，试分析可能原因。
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16. $\text{[math]}$ 是燃煤烟气中的主要污染物之一，可通过如下多种方法治理。
1. （1）用生物质热解气(主要成分CO、 $\text{[math]}$ )将 $\text{[math]}$ 在高温下还原成单质硫。其中涉及到的主要反应有：
  反应1： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  反应2： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  反应3： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ①反应1的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ 。
  ②CO和 $\text{[math]}$ 反应生成S(g)和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。
2. （2）烟气中 $\text{[math]}$ 可以用“亚硫酸铵吸收法”处理。
  ①吸收时发生反应的化学方程式为。
  ②测得25℃时溶液pH与各组份物质的量分数的变化关系如图所示。b点时溶液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。
3. （3）电解法脱硫：用 $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ 气体，所得混合液用图所示的装置进行电解，可实现吸收剂的循环利用。
  ①图中a由极要连接电源的填(“正”或“负”)极。
  ②电解装置中使用阴离子交换膜而不使用阳离子交换膜的原因是。
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17. 实验室以工业废渣(主要含 $\text{[math]}$ 及杂质)为原料与 $\text{[math]}$ 溶液进行浸取，然后过滤取滤渣再进行纯化得轻质 $\text{[math]}$ 。
1. （1）将氨水和 $\text{[math]}$ 溶液混合，可制得 $\text{[math]}$ 溶液，其离子方程式为；浸取废渣时，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入适量浓氨水的目的是。
2. （2）废渣浸取控制反应温度在60～70℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致 $\text{[math]}$ 的转化率下降，其原因是。
3. （3）样品中 $\text{[math]}$ 的测定：已知 $\text{[math]}$ 请补充完整实验方案：
  ①取一定量样品碾碎后放入足量盐酸中充分反应(设该样品的其余部分不与HCl反应)过滤，取滤液加入 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 完全生成 $\text{[math]}$ 沉淀。将沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容
  ②按规定操作分别将 $\text{[math]}$ 溶液和待测 $\text{[math]}$ 溶液装入如图所示的滴定管中；
  ③。
4. （4）若上述实验中一定量样品为1.25g，取用待测 $\text{[math]}$ 溶液体积为25.00 mL，最终消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积为20.00 mL，请计算样品中碳酸钙的含量(写出计算过程)。
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18. 二氧化碳作为温室气体，其减排和再利用是世界气候问题的重大课题，而利用二氧化碳催化加氢制甲醇，就是减少温室气体二氧化碳的探索之一。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 分子中存在个 $\text{[math]}$ 键。
2. （2）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为 $\text{[math]}$ 固溶体。四方 $\text{[math]}$ 晶胞如图所示， $\text{[math]}$ 离子在晶胞中的配位数是。
3. （3）二氧化碳催化加氢制甲醇，涉及反应有：
  反应I. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  反应II. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  反应III. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  某压强下在体积固定的密闭容器中，按照 $\text{[math]}$ 投料发生反应I、II、III。平衡时，CO、 $\text{[math]}$ 在含碳产物中物质的量分数及 $\text{[math]}$ 转化率随温度的变化如图所示。
  n曲线代表的物质为。
  ②在150～250℃范围内， $\text{[math]}$ 转化率随温度升高而降低的原因是。
4. （4） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ 的反应机理如图所示(带*的表示吸附在催化剂表面)
  ①研究表明，图中过程ii的活化能小但实际反应速率慢，是控速步骤，导致该步反应速率小的原因可能是。
  A． $\text{[math]}$ 对该反应有阻碍作用
  B．其它物种的存在削弱了同一吸附位上H的吸附
  C．温度变化导致活化能增大
  D．温度变化导致平衡常数减小
  ②已知：图中HCOO为甲酸物种，结构是， $\text{[math]}$ 为甲氧基物种。从化学键视角将图中i与ii的过程可描述为。
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