高中化学人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中重要的...

更新时间：2022-02-07 浏览次数：118 类型：单元试卷

一、单选题

1. (2021高一下·虹口期末) 二氧化硫与下列物质反应，能体现其漂白性的是（）

A . 溴水 B . 酸性高锰酸钾溶液 C . 品红溶液 D . 溶有酚酞的氢氧化钠溶液

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2. (2020高二下·宝山期末) 常温下，浓硫酸能使铁钝化是利用了浓硫酸的（）

A . 脱水性 B . 吸水性 C . 酸性 D . 强氧化性

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3. 纳米材料是21世纪最有前途的新型材料之一，世界各国对这一新型材料给予了极大的关注。纳米粒子是指直径为1 ~ 100 nm的超细粒子(1 nm=10^-9 m)。由于表面效应和体积效应，其常有奇特的光、电、磁、热等性质，可开发为新型功能材料，有关纳米粒子的叙述中错误的是（）

A . 因纳米粒子半径太小，故不能将其制成胶体 B . 一定条件下，纳米粒子可催化水的分解 C . 一定条件下，纳米TiO₂陶瓷可任意弯曲，可塑性好 D . 纳米粒子半径小，表面活性高

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4. (2021高一下·怀仁期中) 以下有关碳纳米管、富勒烯、石墨烯的说法错误的是（）

A . 它们的物理性质相同 B . 它们都是新型无机非金属材料中的碳纳米材料 C . 它们都是碳单质 D . 它们分别完全燃烧后生成物相同

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5. (2021·顺德模拟) 下列说法正确的是（）

A . 因为 $\text{[math]}$ 具有漂白性，所以它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液能产生白色沉淀 $\text{[math]}$ C . 热稳定性： $\text{[math]}$ D . 硫和氯气分别与铁反应后，铁元素的价态相同

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6. (2021·辽宁) 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）

A . a可能为正盐，也可能为酸式盐 B . c为不溶于盐酸的白色沉淀 C . d为含极性键的非极性分子 D . 反应②中还可能生成淡黄色沉淀

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7. (2021·石景山模拟) 实验小组设计图所示装置，验证SO₂性质，对实验现象分析错误的是( ）

A . 试管内Br₂的CCl₄溶液褪色，说明SO₂具有还原性 B . 一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO₂与BaCl₂反应生成BaSO₃ C . 试管中的红色花瓣褪色，说明SO₂具有漂白性 D . 滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO₂能与碱溶液反应

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8. (2021高一下·海丰期中) 某同学设计如图实验检验木炭与浓硫酸反应放出的气体是否有SO₂和CO₂ ，下列说法错误的是（）

A . 木炭与浓硫酸反应，浓硫酸中的S元素被还原 B . 当该反应转移4mol电子时，生成标准状况下的气体共67.2L C . 洗气瓶①②中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为漂白性、还原性 D . 证明二氧化碳存在的现象为洗气瓶①中品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊

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9. (2021高一下·滁州期中) 下列实验报告记录的a、b、c、d四支试管中的实验现象正确的是（）

实验
记录	A	蓝色	无色	白色沉淀	无色溶液
	B	红色	无色	白色沉淀	白色沉淀
	C	红色	无色	无色溶液	白色沉淀
	D	无色	无色	无色溶液	无色溶液

A . A B . B C . C D . D

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10. (2021高一下·邹城期中) 由粗 $\text{[math]}$ 制备纯的 $\text{[math]}$ 流程如图所示，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 属于酸性氧化物 B . 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C . 若在实验室中完成步骤Ⅲ，应该在坩埚中进行 D . 步骤Ⅱ反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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二、综合题

11. (2021高一下·浙江期中) 按要求回答下列问题：
1. （1）请写出碳化硅的化学式
2. （2）请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式
3. （3）试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。请写出对应的化学反应方程式
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12. (2021高一下·长春月考) 按要求填空
1. （1）浓硫酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．吸水性D．脱水性，E难挥发性。下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。
  ①浓硫酸使蔗糖变黑
  
  ②碳投入热的浓硫酸中溶解
  
  ③浓硫酸与氧化铜反应
  
  ④浓硫酸干燥氢气
2. （2）浓硝酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。
  ①浓硝酸需避光保存
  
  ②常温下可用铝或者铁遇浓硝酸钝化
3. （3）二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上。
  A．氧化性B．漂白性C．还原性D．酸性氧化物的性质
  
  ①SO₂+2OH^-= $\text{[math]}$ +H₂O
  
  ②SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O
  
  ③SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O
  
  ④SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄
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13. (2021高一下·高邮月考) 大气污染物SO₂是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用下图所示装置探究SO₂的相关性质：

回答下列问题：
1. （1）装置 A 用于制取SO₂气体，其中发生反应的化学方程式为；
2. （2）实验开始时，先打开分液漏斗的（填“玻璃塞 a”或“活塞 b”，下同），再打开，逐滴加入80%的H₂SO₄；
3. （3）一段时间后，装置 B 中出现淡黄色（S）沉淀，可证明SO₂具有（填“氧化性”或“还原性”）；
4. （4）充分反应后取装置 C 中溶液，加入（填“AgNO₃溶液”、“品红溶液”或“BaCl₂溶液”），出现现象，可证明SO₂具有还原性；
5. （5）装置 D 的作用是。
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14. (2020高一下·宁河月考) 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。

回答下列问题：
1. （1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是。
2. （2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：。
3. （3）实验室中，检验溶液中含有NH₄⁺的操作方法是。
4. （4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：，当反应消耗3.36L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为mol。
5. （5）写出一种人工固氮的化学反应原理。
6. （6） Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成NO时的离子反应方程式为。
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15. (2019高一上·东阳开学考) 按要求填空
1. （1）已知Cu₂O溶于稀硫酸，可得到CuSO₄溶液，写出该反应的离子反应方程式；
2. （2）写出经过一步反应能得到Cu₃（OH）₄SO₄的化学方程式（要求非氧化还原反应）；
3. （3） 8.4 g N₂与9.6 g某单质R_x ，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是，x值为。
4. （4）写出溶液中NH₄⁺的检验方法及相应的离子方程式、
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16. (2019高一下·深圳期中) 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。
1. （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
  ①D的化学式是；
  
  ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境。
2. （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
  ①A、C的化学式分别是：A；C 。
  
  ②请写出C→D的反应化学方程式。该反应与中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
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17. (2019高一上·黑龙江期末) 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的铝铁合金与100mL很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示．试回答下列问题：
1. （1）结合OH^－的能力最弱的是(填离子符号)
2. （2） B与A的差值为mol．
3. （3）原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为．
4. （4） B点对应的沉淀量为mol，C点对应的溶液体积为mL．
5. （5）硝酸溶液的物质的量浓度为mol·L^－¹
6. （6）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式。
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18. (2020高一下·厦门期末) 如图，通过工业联产可有效解决多晶硅（Si）生产中副产物SiCl₄。所带来的环境问题。
1. （1） Si在元素周期表中的位置是。
2. （2）反应①的化学方程式为。
3. （3）流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有（填反应序号）。
4. （4）高温下，反应④的化学方程式为。
5. （5）在多晶硅、Si₃N₄材料和高纯SiO₂中，可用于制造光是纤维的是。
6. （6） Si和Ge属于同主族元素。下列预测合理的是（填选项序号）。
  a．Ge与H₂化合难于Si
  
  b．GeO₂既有氧化性又有还原性
  
  c．酸性H₂GeO₃＞H₂SiO₃
  
  d．Si和Ge都可做半导体材料
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19. (2018高一下·重庆期中) A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料一一光导纤维，C 与烧碱反应生成含A 元素的化合物D。
1. （1）写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是
2. （2）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
  ①分别写出生成D和F的化学方程式：、。
  
  ②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是。
  
  a.普通玻璃坩埚
  
  b.石英玻璃坩埚
  
  c.氧化铝坩埚
  
  d.铁坩埚
3. （3）碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂。现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为mol/L。
4. （4）下列叙述正确的有(填序号)。
  ①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
  
  ②Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
  
  ③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2
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20. 陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要的里程碑，现在，陶瓷已广泛应用于生活和生产中．
1. （1）陶瓷不具有的性质是．
  
  A . 可导电 B . 耐酸碱 C . 抗氧化 D . 耐高温
2. （2）实验室中最常用的坩埚是，熔融烧碱样品作实验时一般选用坩埚．
3. （3）在搪瓷和陶瓷器具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd和Sb等有毒的金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质中的．
  
  A . 食用植物油 B . 酱油 C . 食醋 D . 酒
4. （4）工业上制备陶瓷的主要原料是，我国陶都的陶器和瓷都的瓷器在世界上享有盛名．
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