广东省汕尾市海丰县2020-2021学年高一下学期化学期中考...

更新时间：2021-08-31 浏览次数：71 类型：期中考试

一、单选题

1. 《青花瓷》一歌中有这样一句歌词：“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”，青花瓷瓶身上的图案让人赏心悦目。但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi₂O₆)。下列说法错误的是（）

A . 硅酸铜钡是一种硅酸盐 B . 硅酸铜钡性质稳定，不易脱色 C . 水晶、玛瑙的主要成分也是硅酸盐 D . 制造陶瓷的原材料也可用于制造水泥

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）

A . 28gCO和N₂混合气体中含有的原子总数为2N_A B . 标准状况下，22.4LSO₃所含的分子数为N_A C . 足量铜与1L18mol/L浓硫酸反应可以得到SO₂的分子总数为9N_A D . 等体积的NO和NO₂中所含氮原子数目相同

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3. 关于化学能与热能的叙述，正确的是（）

A . 在化学反应中，化学能只可以转化为热能 B . 化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的 C . 需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应 D . 已知石墨转化为金刚石，液态水变成水蒸气都需要吸收能量，两者都是吸热反应

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4. 将4molA气体和1molB气体在2L的密闭容器内混合，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)，若2min后测得C的浓度为0.6mol·L^-1 ，则下列说法正确的是（）

A . 2min内用物质A表示反应的平均速率为v(A)=0.4mol·L^-1·min^-1 B . 2min时，A，B，C三种气体的总物质的量为5mol C . 3min时，C的浓度一定为0.9mol·L^-1 D . 若4min后该反应达平衡，则各种气体的物质的量不再变化，反应停止

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5. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将气体X通入淀粉—KI溶液，溶液变蓝	X一定为氯气
B	向盛有少量某待测溶液的试管中，加入几滴氢氧化钠稀溶液，用镊子夹一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，一段时间后，未观察到试纸变色	该待测溶液一定不含NH $\text{[math]}$
C	向久置的Na₂SO₃溶液中，滴加足量盐酸，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	久置的Na₂SO₃ ，溶液中存在Na₂SO₄
D	向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红	原溶液中一定存在Fe²⁺

A . A B . B C . C D . D

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6. 未成熟的年桔果汁显酸性，用牙签往年桔内部戳几下，使果汁流通，平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。以下叙述错误的是（）

A . 铜片为正极，锌片为负极 B . H⁺向Zn电极移动 C . 铜片上电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑ D . Cu电极上有气泡产生，发生还原反应

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7. (2020高二上·嘉兴期中) 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）

A . 增大盐酸的浓度 B . 提高反应的温度 C . 增大压强 D . 用铁粉代替铁片

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8. 下列说法错误的是（）

A . 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中 B . 机动车发动机的燃料燃烧时，高温条件使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物 C . 节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源 D . 中国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分是硅

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9. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（）

A . 甲为燃料电池.该装置将电能转化为化学能 B . 乙中正极的电极反应式为Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^- C . 丙中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D . 丁中铅蓄电池总反应式为PbO₂+Pb+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2PbSO₄+2H₂O，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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10. 如图所示是某短周期元素的“价类二维图”，该元素最高正价和最低负价之和为4，f、h均为正盐，且焰色试验的火焰颜色与食盐水的焰色试验火焰颜色相同，下列说法正确的是（）

A . h只具有还原性 B . d能使品红溶液褪色 C . e的浓溶液不能与非金属单质反应 D . a和c反应可以生成b

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11. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100 mL甲气体经过图中实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）

A . NH₃、NO₂、N₂ B . NO、CO₂、N₂ C . NH₃、NO₂、CO₂ D . NH₃、NO、CO₂

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12. 用下列实验装置和方法进行相应实验，不能达到实验目的的是（）

A . 用甲装置除去CO₂中含有的少量HCl B . 用乙装置制备干燥的氨气 C . 用丙装置做SO₂的喷泉实验 D . 用丁装置验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

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13. (2020高一下·荆门期末) 某反应由两步反应A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）

A . 两步反应均为吸热反应 B . 三种化合物中C最稳定 C . A与C的能量差为E₄ D . A $\text{[math]}$ B反应，反应条件一定要加热

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14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$

⑤ $\text{[math]}$

⑥ $\text{[math]}$

A . ①②⑤ B . ②③⑥ C . ②⑤⑥ D . ①③④

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15. 下列离子方程式正确的是（）

A . 向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO₃粉末：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+2H₂O B . 铜溶于氯化铁浓溶液中：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺ C . 过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO $\text{[math]}$ =Fe³⁺+NO↑+2H₂O D . Mg、Al和盐酸构成的原电池的总反应式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑

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16. 某同学设计如图实验检验木炭与浓硫酸反应放出的气体是否有SO₂和CO₂ ，下列说法错误的是（）

A . 木炭与浓硫酸反应，浓硫酸中的S元素被还原 B . 当该反应转移4mol电子时，生成标准状况下的气体共67.2L C . 洗气瓶①②中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为漂白性、还原性 D . 证明二氧化碳存在的现象为洗气瓶①中品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊

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二、综合题

17. 下列关系图中，A是(NH₄)₂S，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。X无论是强酸还是强碱都有如图转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。
1. （1）当X是强碱时，B遇到氯化氢，会有(填写现象)。请写出B与O₂在催化剂、加热条件下反应的化学方程式：；E是(填具体颜色)色气体。E→F的化学方程式是。
2. （2）当X是强酸时，得到气态氢化物B，写出B的电子式：，B与D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出D使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式：。
3. （3）下列说法错误的是___(填序号)。
  
  A . 当X是强酸时，B可与D反应生成C B . 当X是强碱时，F的浓溶液与稀溶液都能和Cu反应 C . B和Cl₂的反应一定是氧化还原反应 D . 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
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18. 某探究学习小组用如图所示装置进行Cl₂、Fe³⁺和SO₂的氧化性强弱比较实验，实验步骤如下：

I.往B中的FeCl₂溶液(约10mL)中通入一定量的Cl₂充分反应。

II.打开活塞b，放出约2mL反应后的溶液到试管D中，关闭活塞b。取出试管D，检验D中的离子。

III.再往B中的溶液中通入一定量的SO₂气体。

IV.试管D更换为试管F，打开活塞b，放出约2mL反应后的溶液到试管F中，关闭活塞b。取出试管F，检验F中溶液的离子。

（1）棉花中浸润的溶液为，目的是。
（2）步骤I中反应的离子方程式为，步骤IV中检验反应后的溶液中是否含有硫酸根离子的操作是。

（3）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，如表是他们的检测结果，他们的检测结果不能证明预期的Cl₂、Fe³⁺和SO₂氧化性强弱关系的是(填“甲”“乙”或“丙”)同学。

	步骤II中检出的离子	步骤IV中检出的离子
甲	有Fe³⁺无Fe²⁺	有SO $\text{[math]}$
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO $\text{[math]}$
丙	有Fe³⁺无Fe²⁺	有Fe²⁺

（4）通过以上实验可以得出Cl₂、Fe³⁺和SO₂氧化性强弱关系为。

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19.
1. （1） Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ ，需要分离提纯。现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂(盐酸、Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂)除去食盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 。各步操作流程如图：
  
  试回答：
  
  操作1名称为，需要使用的玻璃仪器是；蒸发时时停止加热。
2. （2）加入的试剂①、②分别为、。加入试剂②的目的是(用离子方程式表示)。
3. （3）试剂③能否在操作1之前加入：(填“能”或“不能”)，判断试剂③已经足量的简便方法为。
4. （4）纯度测定：称取0.0480g精盐配制成100mL溶液，每次移取25mL，加入几滴K₂CrO₄指示剂，用0.01 mol·L^-1的AgNO₃标准液滴定至溶液呈砖红色即为终点，三次滴定平均消耗20.0mL的AgNO₃溶液，则该精盐样品中NaCl的质量分数是%。
5. （5） Ⅱ.目前中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分为As₂O₃)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在]提取As₂O₃的工艺流程如图：
  
  已知：As₂S₃与过量的S^2-可发生反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq) $\text{[math]}$ 2AsS $\text{[math]}$
  
  回答下列问题：
  
  As元素在元素周期表中位于N元素的下方，下列说法错误的是(填序号)。
  
  ①As元素非金属性比N强
  
  ②N的原子半径比As的原子半径小
  
  ③HNO₃的酸性比H₃AsO₄强
6. （6） H₃AsO₃是一种两性偏酸性的化合物，其中As元素的化合价为。
7. （7） “沉砷”中FeSO₄的作用是。
8. （8） “焙烧”过程产生的气体A的化学式为。
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20. 合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。
1. （1）德国化学家F•Haber利用N₂和H₂在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如图，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃。
  
  ①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
  
  ②关于N₂和H₂在催化剂表面合成氨气的过程，下列说法正确的是(填序号)。
  
  A．图甲中曲线a表示有催化剂时的能量变化情况
  
  B．催化剂在吸附N₂、H₂时，催化剂与气体之间的作用力为化学键
  
  C．在图乙②过程中，N₂、H₂断键形成氮原子和氢原子
  
  D．使用催化剂可以使生成的氨气的量增多
2. （2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N₂和H₂发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。
  
  ①表示c(N₂)变化的曲线是(填“A”“B”或“C”)。
  
  ②0~t₀时用H₂表示的化学反应速率：v(H₂)=mol·L^-1·min^-1。
  
  ③下列能说明该反应达到平衡状态的是(填序号，可多选)。
  
  a.容器中的压强不随时间变化
  
  b.2c(H₂)=3c(NH₃)
  
  c.容器中混合气体的密度不随时间变化
  
  d.断裂3molH—H键的同时断裂6molN—H键
3. （3）人们曾认为N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃化学反应速率小，原材料利用率低，不可能用于工业化催化剂生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是___(填序号)。
  
  A . 增大N₂的浓度能加快反应速率 B . 充入稀有气体增大压强能加快反应速率 C . 升高温度能减慢反应速率 D . 使用催化剂对反应速率无影响
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