安徽省滁州市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

更新时间：2021-08-31 浏览次数：106 类型：期中考试

一、单选题

1. (2019高三上·武功月考) 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A . 高纯硅可用于制作光感电池 B . 铝合金大量用于高铁建设 C . 活性炭具有除异味和杀菌作用 D . 冬季燃煤中掺石灰可降低SO₂排放

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2. 人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为黄色的是（）

A . K₂CO₃ B . NaCl C . CaCO₃ D . CuSO₄

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3. 下列物质分类正确的是（）

A . Na₂O、FeO、Al₂O₃均为碱性氧化物 B . 烧碱、纯碱、熟石灰均为碱 C . 空气、碘酒、浓盐酸均为混合物 D . 稀豆浆、氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液均为胶体

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4. 下列离子方程式正确的是（）

A . 铁片插入氯化铁溶液中：Fe+Fe³⁺=Fe²⁺ B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O C . 稀盐酸滴在铜片上：2H⁺+Cu=Cu²⁺+H₂↑ D . 石灰石投入稀硝酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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5. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C $\text{[math]}$ 2AlN+3CO合成。下列关于该反应的叙述正确的是（）

A . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 B . AlN是还原反应的产物 C . 反应中Al₂O₃被还原 D . 每生成1 mol AlN，转移电子的物质的量为6 mol

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6. 某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）

A . 6.25mol•L^-1 B . 12.5mol•L^-1 C . 7.5mol•L^-1 D . 5.25mol•L^-1

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7. (2020高一上·沈阳期末) 下列说法中正确的是（）

A . IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 B . 具有共价键的化合物就是共价化合物 C . 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D . 离子化合物中一定有离子键

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8. (2019高一上·兰州期末) 甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeCl₂、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（）

A . Al₂(SO₄)₃ B . NaOH C . BaCl₂ D . FeCl₂

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9. 下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是（）

A . 浓硫酸使纸张变黑——吸水性 B . 浓硫酸作某些气体的干燥剂——脱水性 C . 浓硫酸与木炭在加热条件下反应——氧化性 D . 向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭——酸性

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10. 将等体积的NO₂和N₂的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的（）

A . 1/2 B . 2/3 C . 1/3 D . 1/6

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11. 用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）

A . 铜 $\text{[math]}$ 硝酸铜 B . 铜 $\text{[math]}$ 硫酸铜 $\text{[math]}$ 硝酸铜 C . 铜 $\text{[math]}$ 氯化铜 $\text{[math]}$ 硝酸铜 D . 铜 $\text{[math]}$ 氧化铜 $\text{[math]}$ 硝酸铜

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12. 下列反应不属于氮的固定的是（）

A . N₂+O₂ $\text{[math]}$ 2NO B . N₂+3Mg $\text{[math]}$ Mg₃N₂ C . NH₄Cl+NaNO₂ $\text{[math]}$ N₂↑+NaCl+2H₂O D . N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃

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13. 下列实验报告记录的a、b、c、d四支试管中的实验现象正确的是（）

实验
记录	A	蓝色	无色	白色沉淀	无色溶液
	B	红色	无色	白色沉淀	白色沉淀
	C	红色	无色	无色溶液	白色沉淀
	D	无色	无色	无色溶液	无色溶液

A . A B . B C . C D . D

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14. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含M最高的元素。下列说法错误的是（）

A . 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Y)>r(Z) B . 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 C . 元素Z分别与X、Y、W形成的化合物均为共价化合物 D . 只含X、Y、Z三种元素的化合物可能是离子化合物

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二、综合题

15. 某化学实验小组同学用如图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质(部分仪器已略去)。

回答下列问题：
1. （1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl₂溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：。
2. （2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是(填化学式)。根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中可用来替代其尾气吸收装置的是(填序号)。
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16. 某实验小组利用以下装置制取并探究氨气的性质：
1. （1）装置A中发生反应的化学方程式为。
2. （2）装置B中的干燥剂是(填名称)。
3. （3）装置C中的现象是。
4. （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入 $\text{[math]}$ 滴浓盐酸，可观察到的现象是。
5. （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是(填“E”或“F”)，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为。
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17. 为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，某同学设计实验流程如图：
NaCl、Na₂SO₄、NH₄HCO₃ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1）操作①的目的是。操作②能否用硝酸钡溶液。(填“能”或“不能”)。
2. （2）进行操作②后，如何判断SO $\text{[math]}$ 已除尽，方法是。
3. （3）操作③中发生反应的化学方程式为。操作④的名称是。
4. （4）此设计方案是否严密(填“严密”或“不严密”)，理由是。
5. （5）原固体样品中含NaClm₁g，最后得到的NaCl固体m₂g，则m₁m₂(填“>”“＜”或“=”)。
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18. 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：

元素	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，是空气的主要成分，分子比较稳定
Y	M层比K层少一个电子
Z	有三个电子层，M层上有3个电子

回答下列问题：

（1） T是(填元素符号)。
（2） Y与Z相比，金属性较强的是(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是(填标号)。
A．Y单质的熔点比Z单质的低

B．Y的化合价比Z的低

C．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈得多
（3） T和氢元素能以原子个数比1：1化合形成化合物Q，X与氢元素能以原子个数比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，反应的化学方程式为。

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19. 已知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、C、D之间转化关系
1. （1）写出以下物质的化学式A、C、D。
2. （2） C+盐酸→B+D的离子方程式为，D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式。
3. （3）实验室保存B的溶液时常加入少量A，原因是（用离子方程式表示）
4. （4）向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是。
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20. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO₃)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O。回答下列问题：
1. （1）该反应中，氧化剂是，氧化反应的产物是。
2. （2）当有3molI₂生成时，有mol还原剂被氧化，转移电子的物质的量为mol。
3. （3）用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目
4. （4）该反应的离子方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

安徽省滁州市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

副标题：

*注意事项：

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