上海市虹口区2020-2021学年高一下学期期末学生学习能力...

更新时间：2022-01-30 浏览次数：75 类型：期末考试

一、单选题

1. “华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其核燃料含有 $\text{[math]}$ Pu和 $\text{[math]}$ Pu，这两者之间的关系是（）

A . 同种原子 B . 同位素 C . 同素异形体 D . 所有性质相同

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2. YBa₂Cu₈O_x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，由 $\text{[math]}$ 不可能知道的是（）

A . 钇元素的相对原子质量 B . 钇元素的原子序数 C . $\text{[math]}$ 原子的中子数 D . 钇原子的核外电子数

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3. (2017高一下·太原期中) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A . 抗氧化剂 B . 调味剂 C . 着色剂 D . 增稠剂

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4. 下列常用消毒剂中，其消毒原理与其它三种不同的是（）

A . 医用酒精 B . 双氧水 C . 84消毒液 D . 漂粉精

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5. 下列有关NH₃的说法错误的是（）

A . 属于共价化合物 B . 比例模型为 C . 电子式为 D . 含有共价键

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6. 下列变化属于固氮的是（）

A . NO与O₂反应生成NO₂ B . 工业合成氨气 C . NH₃催化氧化生成NO D . 由NH₃制NH₄HCO₃

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7. 下列物质中，属于弱电解质的是（）

A . HBr B . NH₄Cl C . NH₃•H₂O D . CO₂

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8. 将下列物质加到红色石蕊溶液中，溶液最终呈蓝色的是（）

A . NH₄Cl B . SO₂ C . NH₃ D . NaHSO₄

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9. (2016高一下·高青月考) 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）

A . 酸性 B . 脱水性 C . 强氧化性 D . 吸水性

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10. 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的实验中，不需要用到的仪器是（）

A . 漏斗 B . 容量瓶 C . 胶头滴管 D . 烧杯

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11. 二氧化硫与下列物质反应，能体现其漂白性的是（）

A . 溴水 B . 酸性高锰酸钾溶液 C . 品红溶液 D . 溶有酚酞的氢氧化钠溶液

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12. 某工厂运输NH₃的管道出现小孔导致NH₃泄露，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是（）

A . 浓盐酸 B . 石蕊试液 C . 氯水 D . 稀硫酸

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13. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色显变红后褪色的微粒分别是（）

A . H⁺、Cl^- B . HCl、Cl₂ C . H⁺、HClO D . Cl₂、HClO

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14. 下列物质中属于强电解质且在给定条件下不能导电的是（）

A . 液态氯化氢 B . 熔融氯化钾 C . 稀硝酸 D . 三氧化硫固体

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15. 不能通过化合反应生成的物质是（）

A . CuS B . NO C . SO₃ D . NH₄NO₃

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16. 控制变量法是化学实验的常用方法之一，下图所示实验探究影响反应速率的因素是（）

A . 催化剂 B . 温度 C . 压强 D . 浓度

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17. 下列电离方程式错误的是（）

A . HNO₃→H⁺+NO $\text{[math]}$ B . CaCO₃ $\text{[math]}$ Ca²⁺+CO $\text{[math]}$ C . NaHSO₄→Na⁺+H⁺+SO $\text{[math]}$ D . NH₃•H₂O $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ +OH^-

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18. 已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示，该反应是（）

A . N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) B . C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) C . H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) D . 2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)

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19. 下列离子方程式正确的是（）

A . 醋酸和碳酸钙反应：2H⁺+CaCO₃→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B . 铁粉与稀H₂SO₄反应：2Fe+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂↑ C . Cu(OH)₂与稀H₂SO₄反应：OH^-+H⁺=H₂O D . Na₂CO₃溶液中和足量盐酸反应：CO $\text{[math]}$ +2H⁺→CO₂↑+H₂O

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20. 下列措施抑制水的电离的是（）

A . 加热 B . 加入NaOH溶液 C . 加入CuSO₄固体 D . 加入Na₂CO₃固体

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21. (2021高一上·长春月考) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A . K⁺、H⁺、SO $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . OH^-、Fe³⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^- C . Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ D . Na⁺、K⁺、OH^-、HCO $\text{[math]}$

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22. 下列生活、生产相关叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 热的纯碱溶液去油污效果更好 B . 工业合成SO₃采用V₂O₅作催化剂 C . 长期施用硝酸铵易使土壤酸化 D . 铵态氮肥与草木灰不能混合使用

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23. 下列反应可以用离子方程式2H⁺+CO $\text{[math]}$ →CO₂↑+H₂O表示的是（）

A . CaCO₃+HNO₃ B . Na₂CO₃+H₂SO₄ C . Na₂CO₃+H₂SO₃ D . NaHCO₃+HCl

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24. 硫酸工业生产中，为有利于 $\text{[math]}$ 的转化且充分利用能量。在热交换器接触室中装有热交换器(如图)，温度最低的是（）

A . a处 B . b处 C . c处 D . d处

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25. 与0.1mol/L的氨水溶液中c(OH^-)最接近的数值是（）

A . 0.1mol/L B . 1.0×10^-3mol/L C . 1.0×10^-7mol/L D . 1.0×10^-13mol/L

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26. 在醋酸溶液中，CH₃COOH电离达到平衡的标志是（）

A . 溶液显电中性 B . 溶液中检测不出CH₃COOH分子存在 C . 氢离子浓度恒定不变 D . c(H⁺)=c(CH₃COO^-)

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27. FeS₂与酸反应时生成H₂S₂ ， H₂S₂与H₂O₂相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS₂颗粒混合，不可能生成的物质是（）

A . H₂S B . S C . FeS D . FeSO₄

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28. 下列试剂，不能使氯化铵溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)的是（）

A . 氨水 B . 稀盐酸 C . 硝酸银溶液 D . 硫酸铵溶液

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29. 低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：4NH₃(g)+6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)+6H₂O(g)+Q。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是（）

A . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 B . 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 C . 4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为Q D . 增大压强，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动

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30. 将pH=3的某一元酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合。下列说法正确的是（）

A . 溶液可能呈碱性 B . 溶液一定呈酸性 C . 两者的浓度可能相同 D . 两者一定完全反应

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二、填空题

31. 将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生如下反应：4KSCN+9H₂O(g)→K₂CO₃+K₂S+3CO₂+3H₂S+4NH₃。
完成下列填空：
1. （1）画出硫原子的结构示意图，写出K₂S的电子式。
2. （2） K₂CO₃中含有的化学键有，属于晶体。
3. （3） K₂S水溶液呈(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(K⁺)与c(S^2-)之比2：1(选填“＞”、“＜”或“=”)。
4. （4） K₂S接触潮湿银器表面时，出现黑色斑点(Ag₂S)，其化学反应如下：2K₂S+4Ag+O₂+2H₂O→2Ag₂S+4KOH
  ①标出上述反应电子转移方向和数目。
  ②标准状况下，每消耗224mLO₂ ，转移电子的数目为个。
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32. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H₂S(g) $\text{[math]}$ COS(g)+H₂(g)+Q。
完成下列填空：
1. （1）写出H₂S的结构式，它的电离方程式为。
2. （2）若反应容器的体积为2L，反应前将10mol的CO与一定量的H₂S混合加热，20秒后，达到平衡，CO变为8mol，以H₂S表示速率，则v(H₂S)=mol/(L•s)。
3. （3）写出一个能表示该反应达到平衡的标志：。
4. （4）写出一个既能增大H₂S转化率，又能加快反应速率的措施：。
5. （5）该反应在一定条件下的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，若反应达到平衡时(t₁时)，升高温度，v_正、v_逆如何变化，分别用v′_正、v′_逆表示画在如图。
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三、综合题

33. 某化学兴趣小组在实验室制取氨气并探究其性质。实验装置如图(部分夹持装置已略去)：
完成下列填空：
1. （1） A装置中可选择的试剂是。
2. （2） B装置中的干燥剂可选用。
3. （3）实验中观察到C装置中的现象是。
4. （4）当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是。写出该反应的化学方程式。
5. （5） E中倒扣漏斗的作用是。
6. （6）该小组同学还设计如图所示装置探究氨气的还原性：
  ①氨催化氧化的化学方程式。
  ②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质是。
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试卷信息

小学

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高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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