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2020高考化学常考知识点专练 07:化学平衡

更新时间:2020-06-01 浏览次数:209 类型:一轮复习
一、单选题
  • 1. (2020高二上·新乡期末) 对于可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是(   )
    A . v(A)=0.1mol·L-1·s-1 B . v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C . v(C)=0.9 mol·L-1 min-1 D . υ(D)=1.2mol·L-1·min-1
  • 2. (2020高二下·泸县月考) 下列图示与对应叙述相符的是(   )

    A . 图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸,溶液导电性随加入酸体积的变化 B . 图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 C . 图③中曲线表示反应3A(g) + B(g) 2C(g)△H<0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 D . 据图④,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+ , 可加入NaOH溶液至pH在4左右
  • 3. (2020高一下·浙江开学考) 在相同的密闭容器中,用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验:2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g)   ∆H>0,实验测得反应体系中水蒸气浓度(mol·L-1)的变化结果如下:

    序号

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    温度T1 / 1号Cu2O

    0.0500

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    温度T1 / 2号Cu2O

    0.0500

    0.0490

    0.0483

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    温度T2 / 2号Cu2O

    0.0500

    0.0480

    0.0470

    0.0470

    0.0470

    0.0470

    下列说法不正确的是(  )

    A . 实验时的温度T2高于T1 B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高 C . 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1 D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高,这与Cu2O的粒径大小有关
  • 4. (2020高二上·运城期末) 温度为T时,向VL的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g) C(s)+xD(g) △H>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是(   )

    A . 反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)=0.15 mol·L-1·min-1 B . 该反应方程式中的x=2 C . 若平衡时保持温度不变,压缩容器容积,平衡向逆反应方向移动 D . 反应至15min时,改变的条件是降低温度
  • 5. (2020高二上·运城期末) 根据相应的图象(图象编号与选项一一对应),判断下列相关说法正确的是(   )

    A . t0时改变某一条件后如图所示,则改变的条件一定是加入催化剂 B . 反应达到平衡时,外界条件对平衡的影响如图所示,则正反应为放热反应 C . 从加入反应物开始,物质的百分含量与温度的关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应 D . 反应速率随反应条件的变化如图所示,则该反应的正反应为放热反应,A,B,C一定均为气体,D为固体或液体
  • 6. (2020高二上·运城期末) 在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是(   )

    ①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化;   ②容器内气体分子个数不再发生变化;

    ③容器内气体的压强不再发生变化;        ④v(NO):v(N2):V(CO2)=4:2:1

    A . ①②③ B . ③④ C . ①②③④ D . ②③④
  • 7. (2020高二上·高安期末) T0℃时,在2 L的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g) Z(g)(未配平),各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1℃、T2℃时发生反应,X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( )

    A . 该反应的正反应是吸热反应 B . T1℃时,若该反应的平衡常数K=50,则T1<T0 C . 图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5 % D . T0℃,从反应开始到平衡时:v(X)=0.083 mol·L-1·min-1 
  • 8. (2020高二上·芜湖期末) 在固定容积的密闭容器中,A和B发生下列反应:A(S)+2B(g) 2C(g)  △H>0,在一定条件下达到平衡,若升高温度则达平衡后混合气体的(   )
    A . 气体的分子数减少 B . A的物质的量浓度减小 C . 气体的密度减小 D . 气体的平均相对分子质量增大
  • 9. (2020高二上·芜湖期末) 用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气,采取下列措施:

    ①将铁块换为等质量的铁粉;   ②加入少量NaNO3固体;  ③加入少量CuSO4固体;

    ④加入少量CH3COONa固体;  ⑤加热;                 ⑥将稀硫酸换成98%硫酸。

    其中可以加快氢气的生成速率的措施是(   )

    A . ①③④ B . ①③⑤ C . ②④⑤ D . ②⑤⑥
  • 10. (2020高二上·新乡期末) T℃时,对于可逆反应:A(g)+B(g)  2C(g)+D(g)△H>0,下列各图中正确的是(   )
    A . B . C . D .
二、综合题
  • 11. (2020·临朐模拟) 燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。

    1. (1) 已知:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH1

      CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2

      2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3

      用ΔH2、ΔH3表示ΔH1 , ΔH1

    2. (2) 针对CO2与H2反应转化为二甲醚(g)和H2O(g),研究发现,该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图:

      ①ΔH1(填“>”或“<”)0。

      ②若其他条件不变,仅仅增大压强,则逆反应速率会(填“增大”“减小”或“不变”,下同),平衡常数K

    3. (3) 研究发现,催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。

      反应原理为2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)   ΔH=-270 kJ·mol-1

      ①其他条件相同,研究发现,分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时,SO2的转化率随反应温度的变化如图,研究得出,应该选择Fe2O3作催化剂,主要原因可能是

      ②若在2 L恒容密闭容器中,将3 mol CO、1 mol SO2混合,在一定条件下引发反应,当SO2的平衡转化率为40%时,此时K

      ③向反应容器中再分别通入下列气体,可以使SO2转化率增大的是(填字母)。

      A.CO  B.SO2  C.N2  D.H2S  E.CO2

  • 12. (2020高二上·荆州期末) 已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2 , 在温度973 K和1 173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1 173 K

    2.15

    1.67

    请填空:

    1. (1) 反应①的K1表达式是
    2. (2) 现有反应③:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),该反应的平衡常数K3 , 根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是(填“吸热”或“放热”)反应。
    3. (3) 能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据是      (填写字母序号)。
      A . 压强不随时间改变 B . 气体密度不随时间改变 C . H2的体积分数不随时间改变 D . 单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等
    4. (4) 图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:

      ①图甲中t2时刻发生改变的条件是

      ②图乙中t2时刻发生改变的条件是

    5. (5) 一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时,该反应的化学平衡向移动(填“不”、“逆反应方向”或“正反应方向”)
  • 13. (2020高二上·芜湖期末) 在1L恒容密闭容器中,发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。
    1. (1) 某温度时,按物质的量比2:1充入NO和O2开始反应,N(NO)随时间变化如表:

      以O2浓度变化表示的反应速率,0~4s内的(填“小于”、“大于”或“等于”)1~5s内的。

    2. (2) 该反应的平衡常数表达式为K=,能说明该反应已达到平衡状态的是

      A.气体颜色保持不变     B.气体平均相对分子质量保持不变

      C.v(NO)=2v(O2)     D.气体密度保持不变

    3. (3) 已知:K(300℃)>K(400℃)。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是。
      A . 升高温度 B . 充入Ar使压强增大 C . 充入O2使压强增大 D . 选择高效催化剂
  • 14. (2020高二上·那曲期末) 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的应用前景。工业上采用下列两种反应合成甲醇:

    反应I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)          ΔH1

    反应II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

    1. (1) 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

      温度

      250℃

      300℃

      350℃

      K

      2.04

      0.25

      0.012

      ①由表中数据判断ΔH1 0 (填“>”、“=”或“<”)。

      ②某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,5 min后达到平衡,测得c(CO)=0.2 mol/L,则用H2表示的5min内该反应的反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1 , 该温度下此反应的平衡常数为,此时的温度为(从上表中选择)。

    2. (2) 一定条件下,将1 mol CO与 3 mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。若容器容积不变,下列措施可提高CO转化率的是________。
      A . 升高温度 B . 将CH3OH(g)从体系中分离 C . 恒容条件下充入He D . 再充入适量的 H2
    3. (3) 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

      实验编号

      温度(℃)

      n(CO)/n(H2)

      压强(MPa)

      a

      1/2

      0.2

      200

      b

      5

      350

      1/2

      0.2

      A.则上表中剩余的实验条件数据:a=、b=

      B.根据反应I的特点,下图是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强py=MPa。

    4. (4) 上述反应中需要用到H2做反应物,以甲烷为原料制取氢气是常用的制氢方法。已知:

      ①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)     ΔH = +206.2 kJ·mol-1

      ②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)    ΔH = +247.4 kJ·mol-1

      则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为:

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