1. (2020高二上·那曲期末) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的应用前景。工业上采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)          ΔH₁

反应II：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂

1. （1） 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

   温度	250℃	300℃	350℃
   K	2.04	0.25	0.012

   ①由表中数据判断ΔH₁ 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

   ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，5 min后达到平衡，测得c(CO)＝0.2 mol／L，则用H₂表示的5min内该反应的反应速率v(H₂)=mol·L^-1·min^-1 ， 该温度下此反应的平衡常数为，此时的温度为（从上表中选择）。

3. （2） 一定条件下，将1 mol CO与 3 mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是________。

   A . 升高温度 B . 将CH₃OH（g）从体系中分离 C . 恒容条件下充入He D . 再充入适量的 H₂
5. （3） 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

   实验编号	温度（℃）	n(CO)/n(H2)	压强（MPa）
   ①	a	1/2	0.2
   ②	200	b	5
   ③	350	1/2	0.2

   A．则上表中剩余的实验条件数据：a=、b=。

   B．根据反应I的特点，下图是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强p_y=MPa。
   
   

7. （4） 上述反应中需要用到H₂做反应物，以甲烷为原料制取氢气是常用的制氢方法。已知：

   ①CH₄(g) + H₂O(g) = CO(g) + 3H₂(g)     ΔH = +206.2 kJ·mol^-1

   ②CH₄(g) + CO₂(g) = 2CO(g) + 2H₂(g)    ΔH = +247.4 kJ·mol^-1

   则CH₄和H₂O(g)反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为：。