CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2
2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3
用ΔH2、ΔH3表示ΔH1 ， ΔH1＝
①ΔH1(填“＞”或“＜”)0。
②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K会。
反应原理为2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·mol－1。
①其他条件相同，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是
②若在2 L恒容密闭容器中，将3 mol CO、1 mol SO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝。
③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是(填字母)。
A.CO B.SO2 C.N2 D.H2S E.CO2
回答下列问题：
①实验室也可用 B 装置制备 NO，X装置的优点为
②检验装置气密性并装入药品，打开K2 ， 然后再打开K3 ， 通入一段时间气体，其目的是，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。
①设计实验证明 HNO2是弱酸：。(仅提供的试剂：1 mol•L-1盐酸、1mol•L-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10 ， Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4 ， 回答下列问题：
。萃取剂与溶液的体积比(V0／VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图甲所示，V0／VA的最佳取值为。在(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。 
图甲 图乙
①电解时阳极的电极反应式为，离子交换膜(b))为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为。
回答下列问题：
a.盐酸 b.FeCl3溶液 C. NaHCO3溶液 d.浓溴水
