当前位置: 高中化学 / 综合题
  • 1. (2020·临朐模拟) 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂,其沸点为-5.5℃,易水解。已知:AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2 , 某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,相关实验装置如图所示。

    1. (1) 制备Cl2的发生装置可以选用(填字母代号)装置,发生反应的离子方程式为
    2. (2) 欲收集一瓶干燥的氯气,选择合适的装置,其连接顺序为 a→(按气流方向,用小写字母表示)。
    3. (3) 实验室可用图示装置制备亚硝酰氯:

      ①实验室也可用 B 装置制备 NO,X装置的优点为

      ②检验装置气密性并装入药品,打开K2 , 然后再打开K3 , 通入一段时间气体,其目的是,然后进行其他操作,当Z中有一定量液体生成时,停止实验。

    4. (4) 已知:ClNO 与H2O反应生成HNO2和 HCl。

      ①设计实验证明 HNO2是弱酸:。(仅提供的试剂:1 mol•L-1盐酸、1mol•L-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

      ②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水,配制成250 mL 溶液;取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中,以K2CrO4溶液为指示剂,用c mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是,亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)

微信扫码预览、分享更方便