安徽省芜湖市2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷...

更新时间：2020-03-23 浏览次数：225 类型：期末考试

一、选择题(每小题2分)

1. 下列有关能源的说法不正确的是（）

A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热

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2. 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（）

A . 反应热就是反应中放出的能量 B . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C . 由C(S，石墨)＝C(S，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定 D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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3. 把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L^－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（）

A . 20 mL 3 mol·L^－1的Ｘ溶液 B . 20 mL 2 mol·L^－1的Ｘ溶液 C . 10 mL 4 mol·L^－1的Ｘ溶液 D . 10 mL 2 mol·L^－1的Ｘ溶液

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4. 对于反应A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ(C)与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是（）

A . T₁＞T₂ ，正反应放热 B . T₁＜T₂ ，正反应放热 C . T₁＞T₂ ，正反应吸热 D . T₁＜T₂ ，正反应吸热

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5. 25℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋56.76 kJ·mol^－1 ，自发进行的原因是（）

A . 吸热反应 B . 放热反应 C . 熵减少的反应 D . 熵增大效应大于热效应

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6. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）

A . CH₃COOH溶液与Zn反应放出H₂ B . 1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH大于7 C . CH₃COOH溶液与Na₂CO₃反应生成CO₂ D . 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液可使紫色石蕊变红

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7. 将①H^＋②Cl^－③Al³^＋ ④K^＋⑤S²^－ ⑥OH^－⑦NO₃^－⑧NH₄^＋分别加入H₂O中，基本不影响水的电离平衡的是（）

A . ①③⑤⑦⑧ B . ①⑥ C . ②④⑦ D . ②④⑥⑧

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8. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A . 纯碱溶液去油污 B . 铁在潮湿的环境下生锈 C . 加热氯化铁溶液颜色变深 D . 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味

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9. 研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是（）

A . 高硅铸铁发生氧化反应 B . OH^－向高硅铸铁电极移动 C . 负极的电极反应式为Li－e^－＝Li^＋ D . 电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极

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10. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A . 正极的电极反应式为：2H^＋＋2e^－＝H₂↑ B . 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃ C . 此过程中铜并不被腐蚀 D . 此过程中电子从Fe移向Cu

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二、选择题(每小题3分)

11. 向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A . 反应HCO₃^－(aq)＋H^＋(aq)＝CO₂(g)＋H₂O(l)为放热反应 B . CO₃²^－(aq)＋2H^＋(aq)＝CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH＝(ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃) C . ΔH₁＞ΔH₂ ， ΔH₂＜ΔH₃ D . H₂CO₃(aq)＝CO₂(g)＋H₂O(l)，若使用催化剂，则ΔH₃变小

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12. 用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
①将铁块换为等质量的铁粉；   ②加入少量NaNO₃固体； ③加入少量CuSO₄固体；

④加入少量CH₃COONa固体； ⑤加热；                 ⑥将稀硫酸换成98％硫酸。

其中可以加快氢气的生成速率的措施是（   ）

A . ①③④ B . ①③⑤ C . ②④⑤ D . ②⑤⑥

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13. 将一定量氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)加入密闭容器中，发生反应NH₂COONH₄(S) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)＋CO₂(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A . C点对应状态的平衡常数K_(C)＝10^－3.638 B . 该反应的ΔH＞0 C . NH₃的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D . 30℃时，B点对应状态的v₍_正)＜v₍_逆)

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14. 下列说法正确的是（）

A . 常温下，反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)＝4Fe(OH)₃(s)能自发进行，则ΔH＜0 B . 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 C . 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na^＋向阳极移动 D . t℃时，恒容密闭容器中反应：NO₂(g)＋SO₂(g) $\text{[math]}$ NO(g)＋SO₃(g)，通入少量O₂ ， $\text{[math]}$ 的值及SO₂转化率不变

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15. 在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：A(S)＋2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的（）

A . 气体的分子数减少 B . A的物质的量浓度减小 C . 气体的密度减小 D . 气体的平均相对分子质量增大

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16. 下列有关说法正确的是（）

A . 常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中C(H^＋)将增大 B . 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)₂溶液中，水的电离程度相同 C . 向NaHCO₃溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH不变 D . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

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17. 关于小苏打溶液的表述错误的是（）

A . c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃) B . c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃²^－)＋c(OH^－) C . HCO₃^－的电离程度小于其水解程度 D . c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(CO₃²^－)＞c(H^＋)

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18. 已知298K时下列物质的溶度积(单位略)

下列说法正确的是（）

A . 等体积，浓度均为0.02 mol·L^－1的CH₃COONa和AgNO₃溶液混合能产生沉淀 B . 离子浓度均为0.01 mol·L^－1的CrO₄²^－和Cl^－混合溶液中慢慢滴入AgNO₃溶液时，CrO₄²^－先沉淀 C . 在CH₃COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式为：CH₃COOAg＋H^＋＋Cl^－＝CH₃COOH＋AgCl↓ D . 298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH₃COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag₂CrO₄)＞c(Ag₂S)

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19. 用石墨电极完成下列电解实验。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）

A . a为电解池的阴极 B . b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸 C . c处发生了反应：Fe－3e^－＝Fe³^＋ D . d处：2H₂O＋2e^－＝H₂↑＋2OH^－

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20. 用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）

A . 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C . 溶液pH≤2时，生铁主要发生析氢腐蚀 D . 两溶液中负极反应均为：Fe－2e^－＝Fe²^＋

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三、填空、简答题(本题包括4小题，共50分。)

21. 在1L恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)。
1. （1）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O₂开始反应，N(NO)随时间变化如表：
  
  以O₂浓度变化表示的反应速率，0～4s内的(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s内的。
2. （2）该反应的平衡常数表达式为K＝，能说明该反应已达到平衡状态的是。
  A.气体颜色保持不变 B.气体平均相对分子质量保持不变
  
  C.v_逆(NO)＝2v_正(O₂) D.气体密度保持不变
3. （3）已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是。
  
  A . 升高温度 B . 充入Ar使压强增大 C . 充入O₂使压强增大 D . 选择高效催化剂
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22. 锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl₂·6H₂O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO₄)为原料制备，生产流程如下：

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr²^＋和Cl^－外，还含有少量Ba²^＋杂质；

②SrSO₄、BaSO₄的溶度积常数分别为3.3×10^－7、1.1×10^－10；

③SrCl₂·6H₂O的摩尔质量为：267 g·mol^－1。
1. （1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是。
2. （2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO₄中只有S被还原，转移了4 mol电子，写出该反应的化学方程式：。
3. （3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是。
4. （4）加入硫酸的目的是，为了提高原料的利用率，滤液中Sr²^＋的浓度应不高于mol·L^－1(注：此时滤液中Ba²^＋浓度为1×10^－5 mol·L^－1)。
5. （5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^－2 mol的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其它与Ag^＋反应的离子)，待Cl^－完全沉淀后，用含Fe³^＋的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L^－1的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃ ，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。
  ①滴定反应达到终点的现象是。
  
  ②若滴定过程用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl₂·6H₂O的质量百分含量为(保留4位有效数字)。
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23. 请回答下列问题：
1. （1）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol^－1、497 kJ·mol^－1。
  N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol^－1。则相同条件下破坏1 mol NO中的化学键需要吸收的能量为kJ。
2. （2） 25℃时，pH＝5的CH₃COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度C(H^＋)＝mol·L^－1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中 $\text{[math]}$ (填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：。
3. （3） 25℃时，向某Na₂CO₃溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
  
  ①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－(填“能”或“不能”)大量共存。
  
  ②当pH＝7时，溶液中含碳元素的微粒主要为。
  
  ③反应的CO₃²^－＋H₂O $\text{[math]}$ HCO₃^－＋OH^－的平衡常数K_h＝。
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24. 某兴趣小组设计SO₂实验方案，做以下化学实验。
1. （1） Ⅰ.实验方案一
  将SO₂通入水中形成“SO₂－饱和H₂SO₃溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，写出其中1个平衡方程式：。
2. （2）已知：葡萄酒中有少量SO₂可以做抗氧化剂[我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25 g·L^－1]。
  利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO₂或H₂SO₃。设计如图1的实验：
  
  实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：。
3. （3） Ⅱ.实验方案二
  如图2是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
  
  关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的方法是。
4. （4）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
5. （5）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I^－还原性弱于SO₂的现象为；发生反应的离子方程式是。
6. （6） Ⅲ.实验方案三
  用电化学法模拟工业处理SO₂。将硫酸工业尾气中的SO₂通入图3装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。M极发生的电极反应式为。
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