设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）

1. (2016高三下·黑龙江开学考) 设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）

A . 常温常压下，2gD₂O中含有的电子总数为N_A B . 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A C . 1mol K与足量O₂反应，生成K₂O、K₂O₂和KO₂的混合物时转移的电子数为N_A D . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^﹣数目为10^﹣¹³N_A

基础巩固能力提升变式训练拓展培优真题演练换一批

1. (2023高三下·曹县开学考) 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . X的中子数为2 B . X、Y互为同位素 C . $\text{[math]}$ 可用作示踪原子研究化学反应历程 D . 自然界不存在 $\text{[math]}$ 分子是因其化学键不稳定

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1. (2023高三下·辽宁月考) N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 分别用KMnO₄和H₂O₂分解制取1 mol O₂ ，转移的电子数均为4N_A B . 20g D₂O与16 g CH₄中含有的电子数均为10N_A C . 4.6 g NO₂气体在标准状况下的分子个数为0.1N_A D . 0.1 mol 分子中的碳碳双键数为0.3N_A

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2. (2022高三下·浙江开学考) 反应 $\text{[math]}$ 中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）

A . 1∶2 B . 1∶1 C . 1∶5 D . 5∶1

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3. (2022高三下·张家港开学考) 化合物Z是合成多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是（）

A . 1mol X中含有 $\text{[math]}$ 键 B . Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子 C . Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大 D . X、Y、Z分别与足量酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应所得芳香族化合物相同

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1. (2023高一上·台州期中)
1. （1） I．新制氯水含有的微粒中与下列现象有关的是(用化学式或离子符号填写)：
  使氯水呈黄绿色的是。
2. （2）能使紫色石蕊溶液显红色的是
3. （3）能使红纸褪色的是。
4. （4） Ⅱ．物质的量相关公式的计算
  含有6.02×10²³个Cl的Cl₂ ，则Cl₂的物质的量为。
5. （5）同温同压下，O₂和O₃体积比为3∶2，它们的质量之比为。
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2. (2022高二下·宁德期末) 溴乙烷( $\text{[math]}$ )是有机合成的重要原料。制备溴乙烷通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某实验小组的同学准备在实验室用如图所示装置制取溴乙烷(夹持、加热及尾气处理装置已略去)。
已知：① $\text{[math]}$ ；
②溴乙烷和乙醇的部分性质如下表：

沸点/℃
水中的溶解性
密度/( $\text{[math]}$ )
相对分子质量
乙醇
78
混溶
0.8
46
溴乙烷
38.4
难溶
1.46
109
实验操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在烧瓶中加入19mL浓硫酸(0.35mol)、10mL乙醇(0.17mol)及9mL水，冷却至室温，再加入溴化钠15.5g(0.15mol)和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应；
④再经过一系列操作制得纯净的溴乙烷。
试回答下列问题：
1. （1）图中仪器B的名称为；A为上口加有塞子的冰水浴回流装置，其作用为。
2. （2）步骤②中在烧瓶中加入乙醇、浓硫酸及水，三种试剂加入的顺序是____(填标号)。
  
  A . 先加浓硫酸再加乙醇与水 B . 先加乙醇与水，再加浓硫酸 C . 三者不分先后
3. （3）若温度过高，反应中有红棕色气体( $\text{[math]}$ )产生，该反应的化学方程式为，反应结束后，得到粗产品呈棕黄色，为除去其中的杂质，可选试剂是(填标号)。
  A．乙醇 B．四氯化碳 C． $\text{[math]}$ 溶液
4. （4）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水 $\text{[math]}$ ，然后进行的实验操作是____(填标号)。
  
  A . 分液 B . 蒸馏 C . 萃取
5. （5）水槽中采用冰水浴的原因是。
6. （6）最后收集到溴乙烷10.0g，则该实验中澳乙烷的产率为(保留小数点后1位， $\text{[math]}$ )。
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3. (2024高一上·辽源期末) 现有下列七种物质：①CO₂ ②过氧化钠 ③氧化铁 ④0.5mol/LNaOH溶液 ⑤碳酸氢钠 ⑥0.5mol/LNaHSO₄溶液 ⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题：
1. （1）在上述物质中属于电解质的有(填①~⑦序号)
2. （2）含有0.4mol氧原子的②与足量①反应，产生气体在标准状况下的体积为L。
3. （3）写出③物质的一种用途。
4. （4）某同学帮助水质检测站配制240mL④溶液以备使用。
  ①该同学应用托盘天平称取NaOH固体g。
  ②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。
  ③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
5. （5） ⑤⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为。
6. （6）废水脱氨工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使 $\text{[math]}$ 完全转化为N₂ ，此方法可用离子方程式表示为：2 $\text{[math]}$ +3ClO^-=N₂↑+3Cl^-+2H⁺+3H₂O。用单线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
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1. (2021·浙江) 关于反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，下列说法正确的是（）

A . NH₃中H元素被氧化 B . NO₂在反应过程中失去电子 C . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D . 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

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2. (2022·浙江选考) 下列物质对应的化学式不正确的是（）

A . 氯仿：CHCl₃ B . 黄铜矿的主要成分：Cu₂S C . 芒硝：Na₂SO₄·10H₂O D . 铝土矿的主要成分：Al₂O₃

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3. (2018·全国Ⅰ卷) N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 16.25gFeCl₃水解形成的Fe（OH）₃胶体粒子数为0.1N_A B . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N_A C . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N_A D . 1.0molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A

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浙江省2018年4月普通高校招生选考科目-化学模拟试题

	沸点/℃	水中的溶解性	密度/( $\text{[math]}$ )	相对分子质量
乙醇	78	混溶	0.8	46
溴乙烷	38.4	难溶	1.46	109

1. (2016高三下·黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）

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1. (2016高三下·黑龙江开学考) 设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）